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衡水市景县2019-2020学年度第一学期九年级化学期末考试试卷
资料简介
2019－2020学年度第一学期期末考试九年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、I-127
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题（共25小题,每小题2分，共50分）
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A．滴水成冰B．西瓜榨汁C．石蜡熔化D．白磷自燃
2．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹B．活性炭除去冰箱中的异味
C．米酿成醋D．氮气用作焊接金属时的保护气
3．下列仪器不能用来做反应器的是
A．量筒 B、烧杯 C、锥形瓶 D、烧杯
4．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B.向试管中滴加液体 C.称量氢氧化钠固体质量 D．点燃酒精灯
5.保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾；⑤生活污水处理后排放；⑥禁止含磷洗涤剂的使用；⑦合理使用农
药和化肥；⑧在水库周边兴建造纸厂。
A．全部B．②④⑥⑧C．①②③④⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦
6.下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管靠近导管处放一团蓬松的棉花
D．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
7. 下列叙述不正确的是
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D. 原子如果得到电子就变成阴离子
8．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是
A．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
9．如图所示的微观化学变化的反应类型是
A. 氧化反应
B. 化合反应
C. 分解反应
D. 以上三种都不是
10．分子和原子的本质区别在于
A．是否能构成物质 B. 化学变化中是否能再分
C. 质量和体积大小 D.是否保持物质的化学性质
11．下列物质与化学符号完全符合的是
A ．KClO3 氯酸钾 WO3 三氧化钨 O3 氧气
B ．KMnO4 锰酸钾 H2O 水 S 硫
C ．CuSO4 硫酸铜 Al2O3 氧化铝 He 氦气
D ．CaNO3 硝酸钙 FeO 氧化亚铁 H2 氢气
12．安徽省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是
A. 由碳氢氧三种元素组成
B. 一个分子含76个碳原子
C. 碳氢氧原子个数比为76:52:46
D. 一个分子中含23个氧分子
13．右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
A. 碳元素属于非金属元素
B. 碳原子核内质子数为6
C. 碳的相对原子质量为12.01
D.碳元素的原子结构示意图为
14．以下关于燃烧现象的描述，正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．木炭在空气中燃烧发出耀眼白光
15．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A. H2 B. O C. He D. CO
16．下列符号表示正确的是
0
A ．2个氮分子：2N
B ．氧气中氧元素的化合价为零：O2
C ．2个碳酸根离子：2CO3-2
D ．4个氢原子：2H2
17．镁条在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列图中能正确表示容器内所有物质(m)与(t)的变化关系是
t
A
t
B
t
C
t
D
18．下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A. 在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B. 与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
19．下列氧化物中所含氧元素的质量分数最少的是
A．Na2OB．MgO C．SO2D．CO2
20．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20g A 与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为
A．4∶19 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17
21．下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A B
C D
22．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为
A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2
23．下列说法正确的是
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
24．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A. 该实验证明空气中氧气的体积约占21%
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
25．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y[来源:学§科§网Z§X§X§K]
20
20
A. a一定是反应物
B. x+y=20
C. x的取值范围一定是0≤x≤30
D. 反应生成c与d的质量比为2：1
第Ⅱ卷非选择题(三大题，共50分)
二、填空题(共5个小题，每空1分，共25分)
26．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥空气；⑦氖气．请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是______．
（2）能对空气造成污染的气体是______．
（3）属于混合物的是______．
（4）属于单质的是______．
（5）属于固体氧化物的是______．[来源:学,科,网]
27. 用化学用语填空：
（1）2个钠离子____________；
（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物____________；
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是：______ ______；
（4）硫酸锌中锌元素的化合价_____________。
28．写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：
(2)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：
(3)高锰酸钾制氧气：
(4)水通电分解：
29．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有___ 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第___ 周期，该元素的原子容易___ （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有___ （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有___；
（4）表示阳离子的有___；
（5）表示相对稳定结构的是___；
30.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
（2）自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
（4）某地下水中含有较多的钙、镁离子，该水属于_______（填“软水”或“硬水”）， 为降低硬度，生活中可采用的方法是________。
三、实验题(共2个小题，每空1分,共15分)
31．根据下列制取氧气的装置图回答问题．
（1）写出仪器①、②的名称①______；②______．[来源:Zxxk.Com]
（2）实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是______．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____________________，其中二氧化锰的作用是______．
（4）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是________________________________________.
（5）若用排水法收集氧气，实验即将结束时，应先______，后______，原因是______．
32．（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是 ______．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是______和______（填化学式），并写出该反应的化学方程式______．
四、计算题（共2个小题，每小题5分,共10分）
33. 为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．
（1）KIO3中碘元素的化合价为______
A．+1 B．+3 C．+4 D．+5
（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字）[来源:Z#xx#k.Com]
（3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数）
34.实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为______g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
九年级化学试卷答案
一、（共25小题,每小题2分，共50分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C 16.B 17.B 18.A 19.A 20.D 21.B 22.C 23.A 24.D 25.C
二、(共5个小题，每空1分，共25分)
26.（1）② （2）④ （3）⑥ （4）①②⑦ （5）③
点燃
27.（1）2Na+ （2）Al2O3 （3）一个亚铁离子含有两个单位的正电荷 （4）+2
通电
△
28.（1）3Fe+2O2═Fe3O4 （2）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（3）2KMnO4 ═ K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）2H2O═2H2↑+O2↑
29.（1）4 二 得到 （2）B D （3）A E （4）C （5）A C E
30.（1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）硬水 煮沸
三、(共2个小题，每空1分,共15分)
MnO2
31.（1）酒精灯集气瓶 （2）过氧化氢和二氧化锰来制取氧气
（3）2H2O2═2H2O+O2↑催化作用
（4）将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（5）移出导管熄灭酒精灯防止水倒流而炸裂试管
32.（1）遵守 反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （2）①②⑤
（3）Fe CuSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、（共2个小题，每小题5分,共10分）
33.（1）D．
（2）KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=214；
碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；
（3）设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为
0.1mg÷59.3%÷33.7mg×1000g≈5g
答案为：（1）D；（2）59.3%；（3）5g．
△
MnO2
34.（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO3═ 2KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
96
9.6g
245 = X
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
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