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高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 石家庄二中 2019-2020 学年度高一年级第二学期线上期中考试 化学试卷 (时间:90 分钟 分值:100 分 ) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第 I 卷(选择题) 一、单项选择题(共 27 个小题,每小题 2 分,共 54 分) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源 B.75%酒精可用于杀死新冠病毒,如果用 90%酒精效果更好 C.二氧化硫具有氧化性,因此可作食品的漂白剂 D.氮气的化学性质稳定,因此可用作食品的保鲜剂 2.从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析,下列说法正确的是( ) A.太阳能、风能、天然气和生物质能都是可再生能源 B.水煤气是一种二次能源,比煤直接燃烧污染小 C.研究采煤、采油新技术的目的就是提高产量以满足工业生产的需要 D.氢能是理想的清洁能源,目前储存与运输方便、安全 3.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.CaH2 的电子式:[H:]-Ca2+[:H]- B.Cl‒的结构示意图: C.质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子: D.H2O2 的电子式: 4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不.可.能.为( ) ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32 A.①⑤ B.② C.③ D.④ 5.下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期主族元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,元素非金属性越强 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 6.元素 X 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的简单离子的半径小于 S2-的半径,X 元 素可能为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 7.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M 同周期且相邻,W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常 见气体。下列说法不.正.确.的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.X、Y、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 C.由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的 D.X 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中,稳定性最好的是 XM,沸点 X2Z>XM高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 8.下列说法正确的是( ) ①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ③离子化合物中存在离子键,也可能存在极性键和非极性键 ④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ⑤Mg2+的半径小于 N3-的半径 ⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 A.①②⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.NH3 极易溶于水,可用作制冷剂 D.Al2O3 具有两性,可用于电解冶炼铝 10.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错.误.的是( ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐均不稳定,受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化 ④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气 A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④ 11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( ) 12.将 35 g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体 11.2 L(标准状况),混合气体 质量为 19.6 g,则剩余锌粉的质量为( ) A.1.0 g B.2.0 g C.2.5 g D.3.5 g 13.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面 上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试 管完全被水充满,原来试管中盛装的不.可.能.是( ) A.N2 与 NO2 的混合气体 B.O2 与 NO2 的混合气体 C.NO 与 NO2 的混合气体 D.NO2 14.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 4.48 L O2 (标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH 溶液,此时 Cu2+恰好沉淀完全,所用 NaOH 溶液的浓度是( ) A.2 mol/L B.4 mol/L C.6 mol/L D.0.8 mol/L高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 15.下列说法正确的是( ) A.CaO+H2O=Ca(OH)2 为放热反应,可利用该反应设计原电池,把化学能转化为电能 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键断裂的过程一定是化学变化 D.灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的催化氧化反应是放热反应 16.下列说法正确的是( ) A.反应热和焓变的单位都是 kJ B.相同条件下,生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0 C.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 17.下列反应既属于氧化还原反应,又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B.碳与二氧化碳的反应 C.铝片和稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 18.下列有关说法正确的是( ) A.中和热测定实验中,若用 1 g NaOH 固体代替 50 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液进行实验,会使测得的∆H 偏 大 B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热 ΔH=-241.8 kJ/mol C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则 ΔH1<ΔH2 D.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热 化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 19.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强 弱,也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能 已知火箭燃料肼( )的有关化学反应的能量变化如右图 所示,则下列说法错.误.的是( ) A.N2 比 O2 稳定 B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol C.表中的 a=194 D.图中的 ΔH3=+2218 kJ/mol 1 20.已知:(1)H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/mol 1(3)H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/mol,下列关系式中正确的是( ) A.a0 21.下面四个化学反应,你认为理论上不.可.用于设计原电池的化学反应是( ) A. 4Li+O2+2H2O=4LiOH B.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O C.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D.C+H2O(g) CO+H2 化学键 N—N O=O N≡N N—H 键能(kJ/mol) 154 500 942 a高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 22.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是( ) A. B. C. D. 23.如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是( ) A.铁环作为柠檬电池的正极 B.电子由发光二极管经导线流向 Fe 环 C.负极的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+ D.可将柠檬替换成盛装酒精的装置 24.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①; ①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有大量气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四 种金属活泼性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 25.把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中,发生如下反应:X+Y2+=X2++Y,以下叙述正确的是( ) A.常温下金属 X 一定能与水反应,Y 一定不能与水反应 B.X 与 Y 用导线连接后放入 CCl4 中,一定形成原电池 C.X、Y 用导线连接后放入 Y(NO3)2 的溶液中,一定有电流产生 D.由 X 与 Y 做电极形成的原电池中,X 一定是负极,Y 一定是正极 26.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( ) A.检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 B.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为:O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 27.银锌纽扣电池如图,电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag,下列说法不.正.确.的是( ) A.锌作负极 B.正极发生还原反应 C.电池工作时,电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D.负极的电极方程式为:Zn-2e- = Zn2+ 二、填空题(共 4 个小题,共 46 分) 第 II 卷(非选择题) 28.(14 分)下图是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如图所示,请回答下列问题: (1)元素⑨在周期表中的位置是 。 (2)元素①~⑨中,非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (3)元素①~⑨中,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式),它与元 素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 (4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 (5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为 。 (6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点 (填“高”或“低”),原因是 。 (7)元素④与元素⑦形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物,用电子式表示其形成过程 。 29.(12 分)请用下图所示的装置设计实验,验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。 (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。 (2)实验装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是: → →③→④→ → (填装置序 号)。 (3)实验时可观察到装置③中溶液褪色,装置⑥中溶液不褪色,装置⑥的作用是 。 (4)装置④中所盛溶液可能是 (填选项字母)。 a.饱和 Na2CO3 溶液 b.饱和 NaHCO3 溶液 c.NaOH 溶液 d.酸性 KMnO4 溶液 (5)装置⑤中所加的固体药品是 (填化学式)。 (6)装置①中所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 30.(10 分)(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是 (填装置序号), 其正极的电极反应式为 ;若构建该原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过 0.4 mol 电子时,两个电极的质量差为 g。 (2)将 CH4 设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。 实验测得 OH-定向移向 A 电极,则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH4,其电极反应式为 。 (3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填选 项字母)。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O331.(10 分)I.(1)实验测得 8 g 液态甲醇(化学式为 CH4O)在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和 液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 (2)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料,用二氧化氮作为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= a kJ/mol; ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。 写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方 程式: 。 II.某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题: (1)在其它操作正确的前提下,如果大烧杯不盖硬纸板,求得的中和热 ΔH 将 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 (2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①表中的温度差的平均值为 ℃。 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热 ΔH= kJ/mol (保留到小数点后一位)。 ③实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应,若其它实验操作均正确,则 与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”,下同),所求得的中和热 。 石家庄二中 2019-2020 学年度高一年级第二学期线上期中考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题(每题 2 分,共 54 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A B A D B C B D B C A A 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 D B B C C B D A C B C C D 二、非选择题(除标注外,每空 2 分,共 46 分) 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.5 26.7 26.6 30.1 2 26.0 26.4 26.2 30.3 3 25.9 25.9 25.9 30.2 4 26.4 26.2 26.3 30.528.(共 14 分) (1)第四周期第 VIA 族(1 分) (2)F(1 分) (3)KOH (1 分), OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O (4)HCl(1 分) (5)   (6)高(1 分), 水分子间存在氢键 (不写“分子间”不给分) (7)离子(1 分), 29.(共 12 分) (1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)②⑤⑥①(此小问共 2 分,全对得 2 分,有错即为 0 分) (3)验证二氧化硫已被吸收完全  (4)d (5)CuSO4  (6)Ca(OH) 2 或者 Ba(OH) 2 30.(共 10 分) (1)②(1 分), Cu2++2e-=Cu, 24 (2)A(1 分), CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3)b d(b、d 写出一个给 1 分,别的情况不给分) 31.(共 10 分) I.(1)CH4O(l)+3 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣726.4kJ/mol(CH4O 也可写为 CH3OH) (2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=(2b-a)kJ/mol〔或者 ΔH=﹣(a -2b)kJ/mol〕 写成 N2H4(g)+NO2(g)=3 2N2(g) + 2H2O(g) ΔH=(2b ― a) 2 kJ/mol〔或者 ΔH= ﹣ (a ― 2b) 2 kJ/mol〕也可得分 II.(1)偏大(1 分) (2)① 4.2(1 分) ②﹣56.2 (数值为 56.3 或者 56.1 也可得分) ③不相等(1 分); 相等(1 分) 查看更多

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