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1 市一中 2019-2020 学年度第二学期线上教学测试 高一化学试题 (第Ⅰ卷 选择题 共 52 分) 可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意。本题包括 26 小题,每小题 2 分,共 52 分,) 1、下列元素中,不属于主族元素的是 A.磷 B.铁 C.钙 D.砹 2、下列原子(离子)的结构示意图正确的是 A.①②      B.②③ C.③④ D.①④ 3、科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨 32He,100 吨 32He 核聚变释放的能量相当于 目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 A.32He 的最外层电子数为 2,具有较强的金属性 B.32He 位于周期表第二周期第ⅡA 族 C.其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D.核聚变是化学反应 4、下列变化中不需要破坏化学键的是 A.加热氯化铵 B.Na2CO3 熔化 C.干冰气化 D.氯化氢溶于水 5、下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与 CO2 反应 B.Ba(OH) 2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.铝片与稀硫酸反应 6、利用化学反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,可以设计出一种原电池。该原电池工作时 A.Fe 为正极 B.Cu 为负极 C.正极上发生氧化反应 D.负极上发生氧化反应 7、下列关于物质性质变化的比较,正确的是 A、碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 B、原子半径大小:Cl> Na>O C、稳定性:HI>HBr>HCl>HF D、还原性强弱:Cl- > Br- > I- 8、下列叙述错误的是 A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B.甲烷是正四面体结构 C.甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3,还是 CCl4,都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物常温下均为液体 9、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B.图 b 中反应物比生成物稳定 C.图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D.图 a 不需要加热就一定能发生,图 b 一定需要加热才能发生 10、下列说法正确的是 A.Li 是最活泼的金属,F 是最活泼的非金属 B.Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 纵行 D.X2+的核外电子数目为 18,则 X 位于第四周期第ⅡA 族 11、下列说法正确的是 A.非金属原子间不可能形成离子键; B.不同原子形成的化学键一定是极性键; C.共价化合物中不可能含离子键; D.离子化合物中不可能含有共价键。2 12、下列反应中,能够说明乙烯分子具有不饱和键的是 A.燃烧反应 B.取代反应 C.加成反应 D.化合反应 13、下列说法正确的是 A.化学键的断裂过程中放出热量 B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 14、如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确 的是 A.电流从铜片经导线流向锌片 B.该装置将电能转变为化学能 C.一段时间后,铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应 15、下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.具有较高的熔点 16、实验室用 100 mL 1 mol·L-1 硫酸与锌粉反应制备氢气,下列措施一定能加快反应速率 的是 A.改用 300 mL 1 mol·L-1 硫酸 B.降低温度 C.用锌粒代替锌粉 D.滴加少量 CuSO4 溶液 17、在一定温度下,可逆反应 2A(g)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡的标志是 A.C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B.v 正(A)=2v 正(B) C.反应混合物中 A、B、C、D 的物质的量分数不再发生变化 D.2v 正(A)=v 逆(B) 18、有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支 持这种观点的是 A.NaH B.H2O C.HCl D.HClO 19、下列叙述正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其它周期均为 18 种元素 C.碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 D.副族元素没有非金属元素 20、已知 N2+3H2 2NH3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.N2 的能量一定高于 NH3 B.H2 的能量一定高于 NH3 C.N2 和 H2 的总能量一定高于 NH3 的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 21、在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的 R 元素,对延长人类寿 命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为 RO3, 则 R 元素的名称为 A.硒 B.硫 C.砷 D.锗 22、在一密闭容器中进行反应:2SO2+O2 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 和 SO3 浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在 的数据是 A.SO2 为 0.4 mol·L-1、O2 为 0.2 mol·L-1 B.SO2 为 0.3 mol·L-1 C.SO3 为 0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3 均为 0.1 mol·L-1 23、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d 为两个电极。下列有关的判 断正确的是 A.电池工作的过程中,c 电极上产生气泡 B.电池工作时,溶液中 H+和 Fe2+向 d 移动 C.d 为负极,发生氧化反应 D.电池工作的过程中,溶液中 SO 2-4 浓度发生显著变化 24、丁烷(C4H10)一氯代物 C4H9Cl 的同分异构体数目共有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种3 25、根据表 1 信息,判断以下叙述正确的 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.M 与 T 形成的化合物具有两性 B. 氢化物的沸点为:H2T<H2R C.L2+与 R2-的核外电子数相等 D.元素的金属性强弱程度为:L<Q 26、下列叙述中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ;②同位素的性质几乎完全相同;③质子数相 同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;④电子数相同的粒子不一定是 同种元素的粒子;⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的相对原子质量取整数,就 是其质量数 A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥ 第Ⅱ卷 非选择题 (共 48 分) 二、填空题(本题包括 5 小题,共 48 分) 27、(6 分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 请回答下列问题: (1)此反应为: (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)图中 E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。 该反应通常用 V2O5 作催化剂加快反应速率,加 V2O5 会使图中 B 点 (填“升 高”还是“降低”)。 28、(10 分)按要求填写下列空白: (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号: 。 (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (3)周期表中位于第 4 周期、ⅡA 族的元素符号是: 。 (4)所含元素为 18 种的周期是第 周期、第 周期。 (5)写出第 2 周期、ⅤA 族元素单质的电子式: 。 29、(10 分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量, 使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂,但它们 不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期 > >H2O、HF。 (2)化合物的毒性: PH3>NH3 ; H2S H2O; CCl4 CF4 (选填>或<)。 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 (3)已知 CCl4 的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了。求助于周期表中元素 及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母, 多选扣分)①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤ 30、(12 分)在 2 L 密闭容器中,800 ℃时,反应 2NO+O2 2NO2 体系中,n(NO)随时 间的变化如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线, A 点处,v(正) v(逆), A 点正反应速率 B 点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)4 (2)图中表示 O2 变化的曲线是 。用 NO2 表示从 0~2 s 内该反应的 平均速率 v= 。 (3) 能使该反应的反应速率增大的是 。 A.及时分离出 NO2 气体 B.升高温度 C.减小 O2 的浓度 D.选择高效的催化剂 (4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A.容器内压强保持不变   B.v(NO)=2v(O2) C.容器内的密度保持不变 D.v 逆(NO2)=2v 正(O2) 31、(10 分)A、B、W、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 39, B、W 同周期,A、D 同主族,A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2,E 元素的周 期序数与主族序数相等。 (1)E 元素在周期表中的位置为 。写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (2)由 A、B 两种元素组成的 18 电子微粒的分子式为 。 (3)经测定 A2W2 为二元弱酸,常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2,写出该反应的化学方 程式 。 (4)元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物 DA,熔点为 800℃, 能与水反应放氢气,若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后生成气 体的体积是_________L(标准状况下)。 市一中 2019—2020 学年度 第二学期线上教学测试 高一化学答案 第Ⅰ卷 选择题 (共 52 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C C A D A D B D C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A B D C A D C A B B C A B 第Ⅱ卷 非选择题 (共 48 分) 27、(共 6 分)(1) 放热反应 (2) 无 降低 28、(共 10 分)(1)188O (2)17 (3)Ca (4)4、 5 (5):N ⋮⋮N: 29、(共 10 分)(1)CH4 > NH3 (2)>, >; ( 3)B 30、(共 12 分)(1)大于 大于  (2) d  0.003 mol·L-1·s-1 (3)BD (4)AD 31.(共 10 分)(1)第三周期ⅢA 族; Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O (2)C2H6。 (3)BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 (4)56L 查看更多

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