资料简介
2019～2020 学年度高三年级第一学期教学质量调研化学试题(选修)
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的
A. 硅酸盐材料 B. 金属材料
C. 天然高分子材料 D. 合成材料
【答案】A
【解析】
【分析】
陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料。
【详解】A. 陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，故 A 正确；
B. 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、
合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。故 B 错误；
C. 天然高分子材料指相对分子质量很大，可达几千乃至几百万的一类天然有机化合物，陶瓷
是无机非金属材料，故 C 错误；
D. 合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、 台成橡
胶，故 D 错误；
答案选 A。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. Cl－的结构示意图： B. 羟基的电子式：
C. 中子数为 8 的氧原子： O D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl－的结构示意图： ，故 A 错误；
B. 羟基的电子式： ，故 B 错误；
C. 中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，质量数为 16： O，故 C 正确；
16
8
16
8D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故 D 错误；
答案选 C。
3.下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是
A. 铝易发生钝化，可用作导电材料 B. 炭具有还原性，可用于冶炼金属
C. Fe 熔点高，可用作食品脱氧剂 D. N2 难溶于水，可用作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 常温下，铝被强氧化性的浓硝酸或浓硫酸氧化，在铝表面生成致密的氧化膜，阻
止了反应继续进行的过程叫做钝化，与作导电材料无关，故 A 错误；
B. 炭具有还原性，在一定条件下，可将金属从化合物中还原为金属单质，可用于冶炼金属，
故 B 正确；
C. Fe 单质具有还原性，可用作食品脱氧剂，与熔点高低无关，故 C 错误；
D. N2 化学性质稳定，很难和金属反应，可用作金属焊接时的保护气，与水溶性无关，故 D 错
误；
答案选 B。
4.硫铁矿焙烧后的烧渣含有 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与
下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A 过量 Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO B. 过量 SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO
C. 过量氨水：NH 、AlO 、SO 、OH－ D. 过量 Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO 、OH－
【答案】B
【解析】
分析】
硫铁矿焙烧后的烧渣，用过量硫酸浸取，过滤，滤液中含有大量的 Fe2＋、H＋、Al3＋、Fe3＋、SO
。
【详解】A. Cl2 与 Fe2＋发生氧化还原反应，溶液中无 Fe2＋，A 错误；
B. SO2 与 Fe3＋发生氧化还原反应，溶液中无 Fe3＋，B 正确；
C. 氨水不用氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，C 错误；
D. Na2O2 与水反应生成 NaOH，与氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，溶液中存在 AlO ，D 错误；
答案为 B
.
【5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 的原子最外层电子数是次外层的
2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的焰色反应为黄色，W 的最外层电子数为 Y、Z 的最外层
电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
C. 化合物 Z2Y 和 ZWY 所含化学键类型完全相同
D. X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污
【答案】D
【解析】
【分析】
X 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，则 X 为 C 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为
O 元素；Z 的焰色反应为黄色，则 Z 为 Na；W 的最外层电子数为 Y、Z 的最外层电子数之和，
则 W 最外层电子数为 6+1=7，则 W 为 Cl。
【详解】A. Z、W 为第三周期，X、Y 为第二周期，则 Z、W 的半径大于 X、Y；同周期元素，从
左至右，原子半径依次减小，则原子半径大小：Y＜X＜Z＜W，故 A 错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 W>X，最高价氧化物对应
水化物的酸性：XN>H，
电负性由大到小 顺序为 F、N、H，
答案为：F、N、H；
⑵F 为 Cu 元素，基态原子价层电子排布式为 3d104s1，
答案为：3d104s1；
的
n-
m⑶BC3 为 NF3，根据价层电子互斥理论，价层电子对数为 3+ （5-3）=4，则空间构型为三角锥
型；NF3 由四个原子组成，最外层电子数之和为 26，与 NF3 互为等电子体的一种阴离子的化学
式为 SO32-，
答案为：三角锥形；SO32-；
⑷如图所示，E＋的数目为 9+12× =12 个，DC 的数目为 8× +6× =4，可得：E＋与 DC
的数目之比为 3:1，根据化合物中化合价之和为 0，则（+1）×3+（-1）×n=0，n=3，即 DC
为 AlF ，F 在化合物中只有-1 价，Al 为+3 价，则 3+（-1）×m=-3，故 m=6，因此 X 的化学
式为 K3AlF6，
答案为：K3AlF6；
⑸化合物 AC 为 HF，EC 为 KF，HF 为分子晶体，KF 为离子晶体，离子键的作用强于分子间作用
力，故熔点更高的是 KF，
答案为：KF；HF 为分子晶体，KF 为离子晶体，离子键的作用强于分子间作用力。
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2
1
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n-
m
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