资料简介
黑龙江省伊春市第二中学 2020 届高三化学上学期期中考试试卷
1.下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中 SO2 的检测可用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样进行测定
B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的
一种措施
C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞
D. 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄酒中含有酒精、还原性糖，都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此检测葡萄酒中 SO2
不能用酸性高锰酸钾溶液滴定，故 A 说法错误；
B、燃气中不含 S 元素，因此改用燃气可以减少 SO2 等有害物质的排放，是治理“雾霾”等灾
害天气的一种措施，故 B 说法正确；
C、实验室保存少量 液溴，液溴易挥发，需要加入少量的水液封，液溴能与橡胶塞发生反应，
需要用玻璃塞密封，故 C 说法正确；
D、水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，可用于生产黏合剂，做耐火阻燃材料，故 D 说法正确。
2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个
B. 0.1molFe（OH）3 胶体，含有胶体粒子的数目为 0.1NA
C. 1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 2NA
D. 加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓溶液与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.没有表示清楚温度与压强条件（或指明标准状况下），无法进行计算，且二氯甲烷
为液体，22.4L 二氯甲烷的物质的量远大于 1mol，故 A 选项错误。
B 选项.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氢氧化铁所形成的胶粒的个数小
于 NA 个，故 B 错误。
C. 1mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 NA，故 C 错误。
D. Cu 只和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸反应一段时间后，硫酸浓度变稀，反应停止.SO2
的的物质的量小于 0.1mol，故 D 正确。
故答案选 D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涵盖内容较多，四个选项均为易错点，需要
注意：①使用气体的摩尔体积计算时需要标明体积与温度（或说明标准状况下），否则无法计
算气体的物质的量，并且此公式只能气态物质使用，液态固态物质都不能使用。②胶粒是胶
体分子的聚集体，胶粒数目小于胶体分子数目。③过氧化钠是常见供氧剂，与二氧化碳生成
氧气，方程式书写要准确。④Cu 是金属活动顺序表中在 H 之后的元素，不与稀盐酸、稀硫酸
反应，加热条件下与浓硫酸反应生成水和二氧化硫，生成的水会稀释浓硫酸，导致反应停止。
3.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示： 。下列有关
说法中错误的是( )
A. 溴单质能与阿托酸发生加成反应
B. 阿托酸能与硝酸发生取代反应
C. 可用酸性 KMnO4 溶液区别阿托酸与苯
D. 阿托酸分子中含有 4 个碳碳双键
【答案】D
【解析】
试题分析：阿托酸中含有碳碳双键、苯环，A、B 正确；阿托酸可使酸性 KMnO4 溶液褪色而苯
不能，C 正确；苯环上没有碳碳双键，阿托酸分子中只含一个碳碳双键，D 错误。故选 D。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知
识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的
性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。
4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
操作 现象 解释或结论
A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液
有白色沉淀和气体产
生
AlO2-与 HCO3-发生了双
水解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 时，生成 NaHCO3，由于 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小，
故而有晶体析出，故 A 正确；
B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入 SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫
酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故 B
错误；
C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Na＋，还可能含有 K＋，透过蓝色钴玻
璃观察火焰呈紫色则证明有 K＋，故 C 错误；
D、NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故 D 错误；
综上所述，本题应选 A。
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
B. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
D. 用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应前后所带电荷数不相等，正确的是 IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故 A 错误；
B、明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，明矾中 SO42－全部转化成沉淀，需要 2molBa(OH)2，此
时 Al 元素以 AlO2－的形式存在，故 B 错误；
C、氨水是过量，因此反应的离子方程式为 2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故 C 正确；
D、用铜作电极，根据电解原理，阳极反应式为 Cu－Se－=Cu2＋，阴极反应式为 Cu2＋＋2e－=Cu，故 D 错误。
6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，
W 的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y 元素的相对原子质量为 18
C. X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为 4：l
D. 电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z
【答案】C
【解析】
分析：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则 X 是 N。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10，质子数
是 18－10＝8，Y 是 O。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，原子序数大于 X 与 Y，所以 Z
是 Al。W 的单质是良好的半导体材料，W 是 Si，据此解答。
详解：根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 N、O、Al、Si。则
A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属 N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A 错误；
B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是 18，B 错误；
C. N2H4 的电子式为 ，因此分子中极性键和非极性键数目比为 4：l，C 正确；
D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质 Al，熔融的氯化铝不导电，D 错误；答
案选 C。
7.科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以 CO2
和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是（ ）
A. 电子由 GaN 沿着导线流向 CuB. 电解液中 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
C. GaN 表面发生氧化反应，有 O2 产生
D. Cu 表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题意可知，GaN 是负极、Cu 是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】A.电子沿导线由负极转移向正极，已知 GaN 是负极、Cu 是正极，所以电子由 GaN 沿
着导线流向 Cu，故 A 选项正确。
B.反应过程中负极产生 H+，电解液中 H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故 B 选项错误。
C.GaN 极是负极，反应过程中失去电子，O 元素化合价升高，发生氧化反应且生成 O2，故 C 选
项正确。
D. Cu 为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D 选项正确。
故答案为 B。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确
判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负
极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得
失电子以及化合价变化写出正负极反应式。
8.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种
工艺流程：
（1）KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列___物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO 溶液）
（2）粉碎的目的是___；操作Ⅰ的名称是___；操作Ⅱ是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在___（填
性质）上差异，采用___（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、___和___（写化学式）。（4）向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是___。
（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在（铋元素的还原产物
为 Bi3+，Mn 的氧化产物为+7 价），写出反应的离子方程式：___。
【答案】 (1). BD (2). 加快反应速率 (3). 过滤 (4). 溶解度 (5). 浓缩
结晶 (6). KOH (7). MnO2 (8). K2MnO4 (9). 2Mn2++5NaBiO3+14H+＝2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
【解析】
【分析】
本题中，KMnO4 有强氧化性，消毒原理与 84 消毒液、双氧水一样；由工艺流程转化关系可知，
MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生反应生成 K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应
中锰元素由+4 价升高为+6 价，总升高 2 价，氧元素由 0 价降低为-2 价。向 K2MnO4 溶液中通入
CO2 制备 KMnO4、还生成 K2CO3、MnO2，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在经过操作一
与操作二的过滤，得到 KMnO4 粗结晶，重结晶后得到高锰酸钾晶体。由转化关系图知，在转化
过程中又生成的可以循环利用，根据此分析进行题目解答。
【详解】（1）KMnO4 有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与 84 消毒液、双氧水
一样，故答案为：BD；
（2）在反应前粉碎物质是为了增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分。操作Ⅰ前
后少了固体 MnO2，属于固液分离，所以操作Ⅰ为过滤。操作Ⅱ是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在
加热条件下物质的溶解度不同，高锰酸钾晶体容易析出，因此可以趁热过滤得到高锰酸钾晶
体与碳酸钾溶液。
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰、
二氧化碳外，K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4 生成的 MnO2 及最后由母液加入石灰生成的
KOH，会在 MnO2、KOH 的熔融制备 K2MnO4 中被循环利用。
（4）向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 制备 KMnO4、还生成 K2CO3、MnO2，所含元素化合价升高的反应
物是还原剂，所以还原剂为 K2MnO4。
（5）由题意已知反应前后 Bi 元素化合价由+5 价降低到+3 价，Mn 元素的化合价由+2 价升高
至+7 价，并且反应在酸性条件下进行，所以反应方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+＝
2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。
9.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装
置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生
成二氧化钛固体。在 650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和
一种有毒气体。回答下列问题：
（1）装置 A 中加热前应向烧瓶中加入___。
（2）实验中 B 装置的作用是___。
（3）写出 D 装置中物质制备的化学方程式___；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__。
（4）E 处球形冷凝管的冷却水应从___(填“c”或“d”)口通入。
（5）F 装置中盛装的物质是___。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：___。
【答案】 (1). 沸石或碎瓷片 (2). 洗去 Cl2 中的 HCl 气体；用作安全瓶(或用作平衡气
压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) (3). TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO (4).
TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑ (5). c (6). 碱石灰 (7). 没有对 CO 进行尾气处理
【解析】
【分析】
在 A 装置中制备氯气，实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，通过装有饱和食盐水的 B
瓶和装有浓硫酸的 C 瓶后得到干燥纯净的氯气，氯气通过装置 D 中二氧化钛和炭粉的混合物
可得到四氯化钛和一种有毒气体，按照原子守恒与气体性质，该气体为 CO，E 装置连接球形
冷凝管冷凝，从 c 口入水，d 口出水。F 是球形干燥管，因为生成的气体为酸性氧化物，所以
要装入碱性物质如碱石灰等。根据分析进行题目解答。
【详解】（1）圆底烧瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。
（2）浓盐酸易挥发，B 瓶中装有饱和食盐水用于洗去 Cl2 中的 HCl 气体。且中间加入导管 a
用于和大气相通，平衡装置的气压，防止发生安全事故。
（3）装置 D 中氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和 CO，反应方程式为
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，生成的四氯化钛容易与空气中的水发生反应导致发烟现象，反
应方程式为：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E 装置为球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷却水从 c 口通入。
（5）F 是球形干燥管，反应生成的气体为酸性气体，所以要装入如碱石灰等碱性干燥剂。
（6）CO 不会被碱石灰等物质吸收，会通过 F 装置排出到空气中，但是 CO 是有毒气体，需要
尾气处理装置。
【点睛】本题考查了基本的实验室制氯气的流程与制备新物质的流程，其中制备氯气的实验
装置中常见考点为“饱和食盐水溶液洗去 Cl2 中的 HCl 气体”及“浓硫酸除去水蒸气”。在书
写装置中的化学方程式时，要根据题意尽可能找出反应物或生成物，判断反应是否为氧化还
原反应，根据已知条件推测出未知物质。
10.目前工业合成氨的原理是 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol 一 1。
则氢气燃烧热的热化学方程式为___。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示 N2 浓度变化的曲线是____。
②前 25min 内，用 H2 浓度变化表示的化学反应速率是____。
③在 25min 末刚好平衡，则平衡常数 K＝____。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量 Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多 NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l) 5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：
2NH3(g)＋8NO(g) 5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与温度的关系如
图。请回答：在 400～600K 时，平衡混合气中 N2 含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原
因是___(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质溶液，电池反应为 4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。
则负极电极反应式为___。
【 答 案 】 (1). 1/2O2(g) ＋ H2(g) ＝ H2O(l) △H ＝ -286kJ/mol (2). C (3).
0.12mol·L-1·min-1 (4). L2·mol-2 (5).AD (6).随温度升高，N2 的含量降低，
(7).主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平
衡右移，降低了 NH3 和 NO 的浓度，使主反应的平衡左移) (8). 2NH3+6OH--6e-＝N2+6H2O
【解析】
【详解】（1）已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1，②2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol 一 1，利用盖斯定律可得氢气燃烧热 能量大小
为 ＝-286kJ/mol，可得 1/2O2(g)＋H2(g)＝H2O(l) △H＝-286kJ/mol。
（2）①图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的 ，是氨气变化量的 ，所以 C 为氮气的浓度
变化曲线。
②图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的 ，A 为氢气的浓度变化曲线。
。
③当第 25min 时反应达到平衡，
（3）A．合成氨反应前后气体体积不同，当体积不变时，达到化学平衡状态，故 A 正确；
B.气体质量不变，由于反应前后气体体积不同，恒压容器气体体积可变，化学平衡移动时，
密度随之变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故 B 错误；
的
4
27
×2
6
−① ②
1
3
1
2
1
3
2H
6.0mol/L-3.0mol/LV = =0.12mol/L/min25min
2
2 -23
3
2 2
c(NH ) 4 4K= = = L molc(N ) c(H ) 1×27 27× C．充入 Ar，容器压强不变，则 N2、H2、和 NH3 浓度降低，反应物浓度降低大，化学平衡向逆
反应方向移动，故 C 错误；
D．平衡时，压缩体积，压强增大，化学平衡向正反应方向移动，NH3 浓度增大，故 D 正确；
故答案为：AD
（4）根据图象可知，在 400K～600K 时，平衡混合气中 N2 含量随温度的升高逐渐降低；这是
由于主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的
平衡右移，降低了 NH3 和 NO 浓度，使主反应的平衡左移
（5）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电
极反应式为 2NH3+6OH--6e-＝N2+6H2O。
11.教材插图具有简洁而又内涵丰富 特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素对应的原子有
___种不同运动状态的电子。
（2）如图 2 所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小
黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是___。
（3）CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于___晶体。
（4）第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有___种。GaCl3 原子的杂化方式为___。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构
特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D 的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中
含有的化学键是___（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
【答案】 (1). 12 (2). SiH4 (3). 原子 (4). 3 (5). sp2 杂化 (6). 12
(7). abc
的【解析】
【详解】（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原
子价电子数为 2，为镁元素，核外有 12 种不同运动状态的电子。
（2）在ⅣA～ⅦA 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元
素氢化物的沸点，只有ⅣA 族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，
分子间作用力越大，沸点越高，a 点所在折线对应的是气态氢化物 SiH4。
（3）由 CO2 在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间立体结构，每个 C 原
子周围通过共价键连接 4 个 O 原子，所以该晶体为原子晶体。
（4）第一电离能介于 Al、P 之间 第三周期元素有镁、硅、硫共 3 种；GaCl3 中中心原子的
价层电子对数是 3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为 sp2 杂化。
（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻的CO2 分子有 12 个。由
D 的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选 abc。
【点睛】本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增
大趋势，但同一周期中第ⅡA 族元素比第ⅢA 族元素的第一电离能大，第ⅤA 族比第ⅥA 族第
一电离能大，所以第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有镁、硅、硫共 3 种。
12.有机物 H 是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。
请回答下列题：
（1）A 的化学名称为___，C 的结构简式为___。
（2）E 中官能团的名称为___。B→C、G→H 的反应类型分别为___、__。
（3）D 分子中最多有___个原子共平面。
（4）写出 C→D 反应的化学方程式为___。
（5）同时满足下列条件 E 的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①与 E 具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。
的
的【答案】 (1). 甲苯 (2). (3). 羟基、碳碳三键 (4). 取代反
应 (5). 加成反应 (6). 14 (7). 2C6H5-CH2OH+O2 2C6H5-CHO+2H2O (8). 10
【解析】
【分析】
由题目内容以及 A 的不饱和度可知 A 结构中含有苯环，A 为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发
生取代反应生成 B，B 为 ，B 物质在加热、NaOH 溶液条件中发生水解反应生成 C：
，C 发生氧化反应生成 D，D 为： ，F 在一定条件下反应生成 G，G
与氢气加成后合成出产物 H，根据此分析解答本题。
【详解】（1）由题意可知 A 的化学名称为甲苯，C 由 B 发生水解反应生成，C 为苯甲醇，结构
简式为： 。
（2）题目中已知 E 的结构简式，可知 E 中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B 物质在加热、
NaOH 溶液条件中发生水解反应生成 C，水解反应属于取代反应。由 G 到 H，反应过程主要是 G
中的 C=N 与氢气发生加成反应。
（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有 14 个原子可以共平面。
（4）由题可知 C 发生氧化反应生成 D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O2 2C6H5-CHO+2H2O。
（5）①与 E 具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、 。固定
其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH 为邻位时，变换 ，有 4 种同分
异构体。当甲基、-OH 为间位时，变换 ，有 4 种同分异构体。当甲基、-OH 为对位
时，变换 ，有 2 种同分异构体。所以共有 10 种同分异构体。
【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于
同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基
团，有规律的书写出同分异构体。
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