资料简介
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2019 年河北省中考化学模拟试卷（10）
一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分）
1、 下列属于化学变化的是（ ）
A.滴水成冰 B.蜡烛成灰 C.木已成舟 D.铁杵成针
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡烛成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选 B．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化
的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，
若有新物质生成属于化学变化．
2、 下列物品属于混合物的是（ ）
A.石油或海水 B.液氧 C.干冰 D.苏打
【 答 案 】
A
【 解析 】
解：A、石油中有汽油、煤油等物质，海水中有氯化钠、氯化镁等物质，它们都属于混合物，故
选项正确；
B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
D、苏打属于纯净物中的化合物，故选项错误；
故选 A
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物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．
纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并
能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3、 下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：A、锌位于氢前，与酸反应，故选项错误；
B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故选项正确；
C、铁位于氢前，与酸反应，故选项错误；
D、铝位于氢前，与酸反应，故选项错误；
故选：B。
酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的
，都能与酸反应，据此分析．
本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关
键．
4、下列实验操作正确的是（ ）
A.
称量药品质量 B.
检测溶液 pH
C.
检查装置气密性 D.
浓硫酸稀释
【 答 案 】
C
【 解析 】
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解：A、砝码与药品的位置放反了，操作错误，故本选项错误；
B、测 pH 值的方法：将 pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，将试纸
显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将 PH 试纸放在溶液中，操作错误，故本选项错误
；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故本选项
正确；
D、在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸
中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生
危险，操作错误，故本选项错误；
故选：C．
A、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．
B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷
板上的干燥 pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH．
C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．
D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
5、 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应前后，溶液的 pH 不变 B.反应前后，Na+和 Cl-的数目不变
C.反应前后，H+和 OH-的数目不变 D.反应前后，H2O 的数目不变
【 答 案 】
B
【 解析 】
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解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 值大于 7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前
后溶液的 pH 值要发生改变，故 A 说法错误；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的
反应，所以该反应前后 Na+和 Cl-的数目不变，故 B 说法正确；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的
反应，所以反应前后，H+和 OH-的数目一定改变，故 C 说法错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故 D 说法错误．
故选 B．
氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离
子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可．
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实
验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各
种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
6、农业生产离不开化肥，下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）
A.铵态氮肥不能与草木灰（含 K2CO3）不能混
合使用
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量
多施用
C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高 D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为二者反应生成氨气，会降低肥效，故 A 正确；
B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用。故 B 错误；
C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高。故 C 正确；
D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥。故 D 正确；
故选：B。
根据铵态氮肥不能与碱性物质混合使用进行分析；
化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用
长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥。
本题考查合理使用化肥。化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用。
7、下列关于水的说法正确的是（ ）
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A.在海水中加入活性炭可以使海水淡化 B.向硬水中加入明矾净水剂后得到纯水
C.为节省水资源，可以用工业废水灌溉农田 D.用肥皂水可以检验硬水和软水
【 答 案 】
D
【 解析 】
解：A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能淡化海水，故错误；
B、明矾可以吸附沉降水中不溶的杂质，但不能得到纯水，故错误；
C、工业废水中含有大量的污染物，不可用用来灌溉农田，故错误；
D、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是软水，所以用肥皂水可以检验硬水和
软水，故正确。
故选：D。
A、根据活性炭的特点分析；
B、根据明矾在净水中的作用分析；
C、根据工业废水中含有大量的污染物分析；
D、根据肥皂水能够区分软水和硬水分析．
本题考查活性炭、明矾的作用，以及软水和硬水的区分等知识，难度不大．
8、2015 年 4 月 10 日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．
并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A.不锈钢汤勺 B.塑料玩具 C.羊毛围巾 D.纯棉 T 桖
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：A、不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误。
B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、纯棉 T 桖是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分
子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
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本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此
类题的关键所在．
9、 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（
）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的离子
【 答 案 】
A
【 解析 】
解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是分子）变
大，故选项解释错误。
B、氧气加压后变成液氧，是因为是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正
确。
C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，故选项解释正确。
D、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物
质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题
的关键。
10、类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
【 答 案 】
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C
【 解析 】
解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物
，错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，
属于盐类物质，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；
D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误；
故选：C。
A、根据有机物的概念解答；
B、根据碱的性质解答；
C、根据化合物的概念以及组成解答；
D、根据碳酸盐的性质解答。
本题难度不大，掌握有机物的概念、碱的性质、化合物的组成以及碳酸盐的性质是正确解答本题
的关键。
11、在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
【 答 案 】
B
【 解析 】
【分析】
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。化学来源于生产、生活，又
服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全
的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。
【解答】
A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故 A 错误；
B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故 B 正确；
C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故 C 错误
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；
D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，因为液态二氧化
碳灭火器灭火不会留下痕迹，故 D 错误；
故选：B。
12、 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确
的是（ ）
A.此化学反应是分解反应 B.物质甲的相对分子质量大于乙的质量
C.乙一定是化合物 D.此化学反应，不遵守质量守恒定律
【 答 案 】
A
【 解析 】
解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生
成物；丙的质量减少，故丙是反应物。
A、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法
正确。
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙
三种物质的相对分子质量，故选项说法错误。
C、该反应属于分解反应，乙是生成物，不一定是化合物，故选项说法错误。
D、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物
，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒
定律。
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13、在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻
璃成分中的某种物质 X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方
程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则 X 的化学式为（ ）
A.H2SiO3 B.SiO2 C.Si D.SiH4
【 答 案 】
B
【 解析 】
【分析】
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键。
【解答】
根据反应的化学方程式 X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中 O、Na、H 原子个数分别为 2、2、
2，反应后的生成物中 Si、O、Na、H 原子个数分别为 1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数
目不变，则每个 X 分子由 2 个 O 原子和 1 个 Si 原子构成，则物质 X 的化学式为 SiO2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X
的化学式。
14、2016 年 1 月 19 日，首个《国际防止汞污染公约》发布，如图所示为汞元素的信息，从图
中不能获得的信息是（ ）
A.汞原子的核电荷数为 80 B.汞单质在常温下为液态
C.汞的相对原子质量为 200.6 D.在化学反应中，汞原子容易失去电子
【 答 案 】
B
【 解析 】
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解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 80，表示原子序数为 80；根据原子中
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则汞原子的核电荷数为 80，能从图中获得信息，故
选项错误。
B、汞单质在常温下为液态，是不能从图中获得的信息，故选项正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量
为 200.6，能从图中获得信息，故选项错误。
D、最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，能从图中获得信息，故选
项错误。
故选：B。
由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若最外层电子数≥4，在化学反
应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子
质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（ ）
A.Zn+2AgNO3═Ag+Zn（NO3
）2
B.Cu2O+CO═2Cu+CO2 C.Hg+S═HgS D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：A、Zn+2AgNO3═Ag+Zn（NO3）2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和
另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、Cu2O+CO═2Cu+CO2，该反应的反应物是生成物均为两种，该反应的反应物均为化合物，生
成物一种是单质、另一种是化合物，不属于四个基本反应类型，故选项正确。
C、Hg+S═HgS，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错
误。
D、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应
，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征是正确解答本题的关键
。
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16、 某溶液的 pH=1，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A.BaCl2 NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3
C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO4
【 答 案 】
D
【 解析 】
解：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。
A、Na2SO4、BaCl2 在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、NaCl、AgNO3 在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3 能与酸性溶液的氢离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
故选：D。
pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质
之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反
应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
17、下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A.
高温煅烧一定质量的石灰石
B.
在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C.
将一定质量的 KNO3 饱和溶液恒温蒸发水分
D.
向一定质量部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
【 答 案 】
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C
【 解析 】
解：A、反应的化学方程式为 ，反应前固体为 CaCO3，其相对分子
质量为 100，反应后固体只有 CaO，其相对分子质量为 56，可以得出所得固体质量逐渐减少且
不为零，与图象所示吻合，故 A 对；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，
无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故 B 对；
C、对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态。由于
温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数= 溶解度
100푔 + 溶解度×100%，溶解度不变则
溶质质量分数不变，与图象所示不相吻合，故 C 错；
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸后发生两个反应：盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐
酸与碳酸钠发生复分解反应，而中和反应发生于另一反应之前，故开始无气体产生，当中和反应
完毕后，盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体，与图象所示吻合，故 D 对。
故选：C。
A、写出反应的化学方程式，分析反应物与生成物中的固体，比较二者的质量关系，然后与图象
反映出的关系相比较，进行判断；
B、依据质量守恒定律的定义进行解答；
C、依据饱和溶液的定义及恒温蒸发溶剂时各量的变化特点，以及饱和溶液中溶质质量分数的计
算公式进行解答；
D、明确氢氧化钠变质后物质的组成，分析加入盐酸后发生哪些反应，反应顺序是什么，再结合
图象，对照后解答。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考
查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的
知识迁移解答。
18、 将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu（NO3）2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；
继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分
析，以下结论正确的是（ ）
A.金属 M 可能为 Fe B.滤渣中一定含有银
C.滤液中一定含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
【 答 案 】
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B
【 解析 】
解：由题意可知，将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu（NO3）2 溶液的烧杯中，充分反应后溶
液呈无色，说明了 M 的活动性大于铜；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后
过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明可 M 没有剩余，铜与硝酸银发生了反应，所以：
A、由于铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁显浅绿色，所以金属 M 不可能为 Fe，故 A 不正确；
B、由于 M 能将铜置换出来，在加入硝酸银时，一定有置换出的银，故 B 正确；
C、由于溶液显蓝色，一定含有硝酸铜，硝酸银的存在不能确定，故 C 不正确；
D、滤渣中一定含有银，铜不一定存在，所以不能与稀盐酸反应，故 D 不正确。
故选：B。
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜
溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，据此分析。
金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出
来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
19、分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去 NaCl 固体中的少量
Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A.A B.B C.C D.D
【 答 案 】
A
【 解析 】
解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又
引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
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C、K2SO4 能与适量的 Ba（NO3）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所
采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能
与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的
试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20、 碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O 现将 12 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
完全加热后，剩余固体 8.9 克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ）
A.7g B.8.4g C.11.8 g D.10.9g
【 答 案 】
B
【 解析 】
解：
设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x。
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O 固体差量
168 168-106=62
x 12g-8.9g=3.1g
168
62 = 푥
3.1푔
x=8.4g
故选：B。
根据质量守恒定律计算出反应前后固体的质量差，然后再根据化学方程式计算出碳酸氢钠的质量
。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要
完整。
二、填空题（本大题共 6 小题，共 22 分）
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21、 请用化学用语填空：
（1）2 个氧分子______
（2）碘酒中溶剂______
（3）硫酸钠溶液中阴离子______
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______
【 答 案 】
2O2 C2H5OH SO42-
【 解析 】
解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2 个氧分子表示为 2O2，故答案为
：2O2；
（2）碘酒中溶剂是酒精，表示为 C2H5OH，故答案为：C2H5OH；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，硫酸钠溶液中阴离子是硫酸根离子，表示为
SO42-；故答案为：SO42-；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，高锰酸钾中锰元素的化合价是+7 价，表示为
，故答案为： ；
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角
的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数
字表示元素的化合价。2 个氧分子表示为 2O2，碘酒中溶剂是酒精，表示为 C2H5OH；硫酸钠溶
液中阴离子是硫酸根离子，表示为 SO42-；高锰酸钾中锰元素的化合价是+7 价，表示为
。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中
考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
22、有四种物质：A．熟石灰、B．活性炭、C．干冰、D．硝酸钾。请选择相应物质序号填空：
①可用于人工降雨的是______； ②可作复合肥的是______；
③改良酸性土壤的物质是：______； ④能吸附冰箱异味的是______。
【 答 案 】
C D A B
【 解析 】
解：①干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨；
②硝酸钾中含有农作物生长需要的钾、氮元素，在农业上可作复合肥；
- 16 -
③熟石灰能与土壤中的酸起中和反应，可用作改良酸性土壤；
④活性炭具有吸附性，能吸附冰箱异味。
故答为：C；D；A；B。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。根据物质的用途分析选择物质填空
。
本题考查的是常见的物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
23、请根据下列描述填空。还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收
空气中的______ 和______。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：______。
【 答 案 】
O2 H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【 解析 】
解：铁在与水和氧气并存时易生锈，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈与盐酸反应生成
氯化铁和水。
故答案为：（1）O2；（2）H2O； （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
根据铁在与水和氧气并存时易生锈；根据物质的有关性质结合化学方程式的书写方法进行分析解
答即可。
本题考查了铁的生锈条件以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24、A、B 两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）当温度为______℃时 A、B 物质溶解度相等
（2）t3℃时，A 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是______
- 17 -
（3）若将 C 的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，一定不会发生改变的是______
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数
【 答 案 】
t2 4：9 BCD
【 解析 】
解：（1）当温度为 t2℃时 A、B 物质溶解度相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为：t2；
（2）t3℃时，A 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=80g：180g=4：9；故答案为：4：9；
（3）若将 C 的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，一定不会发生改变的是：溶剂质量、溶质质量、
溶质质量分数；因为 C 的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：BCD；
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C
的溶解度随温度的升高而减少；（1）当温度为 t2℃时 A、B 物质溶解度相等；
（2）有关的计算要准确；
（3）若将 C 的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，一定不会发生改变的是：溶剂质量、溶质质量、
溶质质量分数。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液
的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25、 如图表示物质在一定的条件反应微观示意图：
（1）上述反应涉及的氧化物有______种
（2）写出反应化学方程式______
（3）生成的物质 C 与 D 的分子个数比______。
【 答 案 】
一 3：1
【 解析 】
解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程
式为： 。
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此水属于氧化
- 18 -
物；故填：一；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方
程式为： ．故填：
；
（3）由化学方程式可知，生成的水与氮气的分子个数比为：6：2=3：1；故填：3：1。
分析反应的微观过程图结合质量守恒定律推断书写化学方程式，据此结合题意进行分析判断分子
的结构、物质的属类等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观
物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
26、 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如图所示，已知 D、G 为单
质．
回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B______，G______；
（2）写出反应③的化学方程式：______．
【 答 案 】
CaO Fe
【 解析 】
解：（1）大理石分解产生了 B 和 C，由 C 和单质 D 反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知 C
为二氧化碳，B 为氧化钙，结合所学知识可知 D 为碳单质，E 为一氧化碳，
（2）根据（1）的解答可知 E 为一氧化碳，而 G 为单质，所以可以判断出 G 为铁．
故本题答案为：（1）CaO；Fe；
（2） ．
- 19 -
大理石在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，已知 D 为单质，在氧化钙和二氧化碳中能
够和单质反应的只有二氧化碳，所以 C 为二氧化碳，B 为氧化钙，而 D 就是为碳单质，那么 E
为一氧化碳，E 和赤铁矿反应生成 G，而 G 为单质，所以可以判断出 G 为铁．
本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得
出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．
三、简答题（本大题共 1 小题，共 4 分）
27、（1）如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能将有色物质变成无色，次氯酸见光
会分解成盐酸。现将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变为什么颜色后又变为什么颜色？放置在
阳光下过一段时间又会变为什么颜色？
【 答 案 】
解：（1）煤气具有可燃性，与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门，能防止煤气继续泄露
；开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸；不能打开抽油烟机等，否则会产
生电火花，可能发生爆炸；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能将有色物质变成无色，次氯酸见光
会分解成盐酸。现将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色，后又变无色，放置在阳光下过一
段时间，次氯酸分解，溶液又会变红色。
故答案为：（1）关闭煤气阀门，打开门窗；（2）红 无色 红。
【 解析 】
煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理，
据此进行分析解答；
盐酸具有酸性，能使紫色溶液变红，次氯酸（HClO）具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变
为无色
本题难度不大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，本题的实际指导意义大，掌握燃气灶漏气时
的处理方法是正确解答本题的关键。
四、计算题（本大题共 3 小题，共 16 分）
- 20 -
28、 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产
流程示意图：[（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3 分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是______等。
（3）加适量氨水的目的是______。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3 后，该反应必须控制的条件是______。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是______（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学反应方程式______。
【 答 案 】
漏斗 Fe2+、H+ 调节溶液的酸碱性 温度低于 40℃ （NH4）2SO4
【 解析 】
解：（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻
璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗。
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的
固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过
量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：Fe2+、H+。
（3）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故填：调节
溶液的酸碱性。
（4）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3 分解，故加入（NH）4CO3 后，该反应必须控制温
度低于 40℃，故填：温度低于 40℃。
（5）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故
填：（NH4）2SO4。
（6）在空气中煅烧 FeCO3 生成氧化铁和二氧化碳，故填：
。
- 21 -
根据已有的物质的性质进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻
璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧
化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够
与酸反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答。
本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握
有关物质的化学性质，以便灵活应用。
29、硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫
酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为______。
（2）32.2 克硫酸锌中锌元素的质量______克
（3）如果用 100g 溶质质量分数为 10%的硫酸锌溶液配制 1%的硫酸锌溶液，需要加入______克
水（写出解题过程）
【 答 案 】
65：32：64 13 900
【 解析 】
解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64
；
（2）32.2 克硫酸锌中锌元素的质量= 65
65 + 32 + 64 × 100% × 32.2푔 = 13푔；
（3）设需要加入水质量为 x，
100g×10%=（100g+x）×1%
解得：x=900g
故答案为：（1）65：32：64； （2）13； （3）900。
（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）根据质量分数解答即可；
（3）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析。
本题主要考查学生化学式计算、溶液进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
30、为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，某实验小组的同学取待测液 50.0 g 然后逐滴加入溶
质质量分数为 7.3%的稀盐酸。 实验过程如图所示。（反应的化学方程式为：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，计算结果均保留 1 位小数）
（1）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；
- 22 -
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【 答 案 】
解：（1）设生成 2.87g 沉淀需要硝酸银的质量为 x，生成硝酸的质量为 y。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
170
143.5 = 푥
2.87푔 x=3.4g
143.5
63 = 2.87푔
푦 y=1.26g
AgNO3 溶液的溶质质量分数为：
3.4푔
50푔 × 100%=6.8%
答：AgNO3 溶液的溶质质量分数为 6.8%；
（2）所得溶液的溶质质量分数为：
1.26푔
50푔 + 10푔−2.87푔 × 100%=2.2%
答：所得溶液的溶质质量分数为 2.2%
故答案为：
（1）6.8%；
（2）2.2%。
【 解析 】
（1）根据 HCl 的质量和化学方程式计算出硝酸银的质量，然后再根据溶质的质量分数公式计算
AgNO3 溶液的溶质质量分数；
（2）根据 HCl 的质量和化学方程式计算出硝酸的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算恰好
完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。
- 23 -
五、探究题（本大题共 2 小题，共 18 分）
31、 请结合如图回答问题：
（1）标号②的仪器名称：______，
（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，反应的化学方程式为______，判断氧气已经集满的现象是
______，
（3）选择发生装置 B 用于实验室制取 CO2，若将发生装置由 B 改为 F，其优点是______。
（4）实验室可用（NH4）2SO4 固体和熟石灰混合加热制取 NH3，若用下图装置收集 NH3，气体
应从______端通入。
【 答 案 】
长颈漏斗 集气瓶口有气泡溢出 能控制反应的发生和停止
a
【 解析 】
解：（1）②是长颈漏斗；
（2）实验室选用 A 制取氧气，属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气化学方程式为：
；判断氧气已经集满的现象是：集气瓶口有气泡溢出；
（3）若将发生装置由 B 改为 F，其优点是：能控制反应的发生和停止；
（4）氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，气体应从 a 端通入。
故答案为：
（1）a 长颈漏斗；
（2） ；集气瓶口有气泡溢出；
（3）能控制反应的发生和停止；
- 24 -
（4）a。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；根据排水法收集气体的注
意事项进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据氨气的性质和装置的特点进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的
因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
32、课外兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na2CO3，还含有少量 NaCl，其它
杂质不计）和石灰乳（主要成分是 Ca（OH）2 为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分
进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式
为______。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加 CaCl2 溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该
粗产品中一定不含______。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3 含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品，进行实验。
【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3 溶液是为了除去二氧化
碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（2）操作步骤
- 25 -
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质
量；④关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次
缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 0.48g。
（3）问题探究
F 中的试剂应为______，B 装置的作用是______，H 装置的作用是______。若没有 H 装置，则测定的
Na2CO3 的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上 10.0g 粗产品只能产生 0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值 0.48g 比正确值
0.44g 偏大的原因（假设操作均正确）______。要减小实验误差应对实验的改进是______。
（4）数据计算：根据正确值 0.44g 可求得粗产品中 Na2CO3 的质量分数为______%。
【 答 案 】
Ca（OH）2 浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水进入 G 装置中 偏大 浓盐酸挥发出的氯化氢气体会与碳酸氢钠反应
生成二氧化碳 将浓盐酸换成稀硫酸 10.6
【 解析 】
解：【粗产品制备】
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：
；
【粗产品成分分析】
（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：
，所以粗产品中含有碳酸钠；又因为碳酸钠和
氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不会同时出现，一定不含有氢氧
化钙；
【粗产品含量测定】
（3）问题探究
Na2CO3 含量的测定：根据 G 装置的增重来测定，在这个题中 G 增重的质量就是二氧化碳的质量
，因此要排除外界因素的影响；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此要排除大气
中的二氧化碳和水蒸汽以及挥发出来的氯化氢气体；
浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸汽，排除水蒸气对实验的影响，所以 F 中的试剂应为：浓硫
酸；
为了保证实验的准确性，必须排除大气中的水蒸气和二氧化碳的影响，B 装置的作用是：除去空
气中的二氧化碳；H 装置的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气被 G 中碱石灰吸收；
- 26 -
如果没有 H 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳就会和 G 中的碱石灰反应，则测定的 Na2CO3 的质
量分数会偏大；
浓盐酸具有挥发性，挥发出来的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以装置 D 中浓盐酸
挥发出的氯化氢与装置 E 中 NaHCO3 反应又产生了二氧化碳；改用的酸溶液没有挥发性即可，
将浓盐酸换成稀硫酸；
（4）设碳酸钠的质量为 x。
106 44
x 0.44g
106
44 =
푥
0.44푔
x═1.06g
碳酸钠的质量分数为：
1.06푔
10푔 ×100%═10.6%。
答：碳酸钠的质量分数为 10.6%。
故答案为：
【粗产品制备】
（1） ；
【粗 ；Ca（OH）2；
【粗产品含量测定】
（3）浓硫酸；吸收空气中的二氧化碳； 防止空气中的二氧化碳和水进入 G 装置中；偏大； 浓
盐酸挥发出的氯化氢气体会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳； 将浓盐酸换成稀硫酸；
（4）10.6。
【粗产品制备】
（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
【粗产品成分分析】
（1）根据氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙进行分析；根据碳酸钠和氢氧化钙不通共存
进行分析；
【粗产品含量测定】
（3）测定碳酸钠的含量是依据二氧化碳的多少来计算，所以要排除外界所有二氧化碳以及水蒸
汽的影响即可；
（4）写出化学方程式并根据已知条件进行计算即可。
学会设计实验并能够排除不利因素的影响，同时注化学方程式的计算规范。
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