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黄冈市2020届高一化学3月线上测试题（有答案）
202003312227496724
资料简介
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一．选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合
题意。）
1. 下表中物质分类完全正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水玻璃 硫酸 干冰
B 小苏打 漂粉精 铁 氨气
C 液氨 碱石灰 氢氧化钠 二氧化碳
D 硝酸 食盐水 氯化铜 氯气
2. 下列离子方程式书写正确是（ ）
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
B．Cl2 与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－
C．向 FeCl2 溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42－+Ba2+===BaSO4↓
3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A. Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3 溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.FeCl3 溶液能使血液凝聚沉降
4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3 、Br－
B．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液：NH＋4 、Fe2＋、SO42－、NO－3
D．含有大量 ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
5. 下列实验方案可行的是 （ ）
A．检验溶液中是否有 SO42－时，加入 BaCl2 溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是
否消失
B．用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH＝2
C．用氢氧化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液
D．用焰色试验鉴别 NaCl 和 KCl
6. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是 ( )
①体积比 1∶1 ②体积比 11∶16 ③密度比 16∶11 ④密度比 11∶16
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L
②在 Fe 参与的反应中，1mol Fe 失去的电子数为 3NA
③标准状况下，11.2L Cl2 溶于水转移的电子总数为 0.5NA④在溶有 1 mol Fe(OH)3 的胶体中含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒
⑤常温常压下，21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA
⑥标准状况下，22.4 L SO3 中所含有的分子数为 NA
A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤
8. 甲 、 乙 、 丙 三 中 物 质 含 有 同 种 元 素 ， 它 们 之 间 存 在 如 下 转 化 关 系 ：
，下列推断错误的是( )
A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是
氢氧化钠
9. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )
A．探究 NaHCO3 的热稳定性 B．用铜和浓硝酸制取少量 NO2
C．实验室制取 Cl2 D．白色沉淀为 BaSO4
10. 已知 2MOx- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．MOx- y 中的 M 的化合价为+6 B．S2﹣做还原剂，得电子后
生成 S
C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D．x=1，y=3
11. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．SO2、HI、N2 B．O2、CO2、NO
C．NH3、N2、H2 D．O2、H2、SO2
12．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰
C．生成等量的 O2，反应③和④转移的
电子数之比为 1：2
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量
之比为 1：4
13. 将 26.4g Na2O 与 Na2O2 的混合物投入足量的
水中溶解，反应后水溶液增重 24.8g，则原混合物 Na2O 与 Na2O2 的物质的量
之比是( )
A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13
14．某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。进行如下
实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．根据上述步骤 II 可以得出 m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
B．步骤 I 中减少的 3 g 固体一定是混合物
C．步骤 II 中质量减少的物质一定是 Cu
D．根据步骤 I、II 可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
15. 将2molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排
出气体，
残留的固体是( )
A． Na2CO3 B． Na2O2 和 Na2CO3
C． NaOH 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O
16. 向 200 mL FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入 n(Cl2)的变
化如图所示，
下列说法不正确的是( )
A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B．由图可知，该 FeBr2 溶液的浓度为 1 mol·L－l
C．n(Cl2) =0. 12 mol 时，溶液中的离子浓度有：
c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1 时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二．非选择题（本题共 5 个小题，共 52 分）
17．（12 分）Ⅰ、某同学需用 480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3 溶液，在实验室进行配
制。
（1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3 粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母 A～F 填写) 。
（3）步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将 (填
“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤 F 如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将
(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，
回答下列
问题。
(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为 mol， 含溶质 MgCl2 的质量为
________g。
(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积
为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀
mol。 18．（12 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副
产物已略去）。
试回答：
（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若 A 为强碱溶液，则 X 可能为 。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3
的白色沉淀，则 B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量 X，
理由是（离子方程式表示） ，检验此 C
溶液中金属元素价态的操作方法
是 。
（4）若 A、B、C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反
应生成 B，则 B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质）
或 ，反应②的离子方程式依次为
或 。
19.（8 分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子 Cl－、OH－、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉
淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应
物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是
_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式
________________________________________________。
20.(10 分)下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温
下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质 X 的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D ：
____________________________________________________________；
②G→E ：
____________________________________________________________；
③F→G ：
____________________________________________________________；
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体 C，请写出化学方程式：
_________________________________________________________________
______。21．（12 分）为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹
持及尾气
处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
i．打开 A 中分液漏斗活塞，
滴加浓硫酸
A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色
沉淀
ii．取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解
iii．打开 B 中分液漏斗活
塞，逐滴滴加 H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段
时间后，混合液逐渐变成红棕色
(1)C 中产生的白色沉淀是________________。
(2)甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开 A 中分
液漏斗活塞，此操作的目的是
_________________________________________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在 B 和 C 之间增加盛放 CCl4 的洗气瓶 D，丙同学的目的是
_________________________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式
________________________________
(3)iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化 Br- 观点 2：B 中有未反应 H2SO3(或
SO2)
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是
___________________________________。
(4) 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是：
_______________________________。
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