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2019-2020 学年度第一学期期中学业水平检测 高一化学 2019.11 说明: 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,考试时间 90 分钟,满 分 100 分。 2.第 I 卷(选择题)答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用 0.5mm 黑色中性笔作答,答案必 须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.化学科学的形成、发展与应用过程中,下列科学家与其成就不相对应的是 A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B.法国科学家拉瓦锡提出原子论 C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素,有效降低了疟疾患者的死亡率 2.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 3.下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠是银白色金属,密度大,熔点高 B.金属钠硬度小,很容易用小刀切割成小块 C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰和白色固体 D.将金属钠投入硫酸铜溶液中,钠迅速反应,产生红色固体 4.下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A.H2CO3=2H++CO32﹣ B.Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣ C.KNO3=K++NO3- D.(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣ 5.下列对氧化还原反应的认识正确的是 A.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物 D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应 6.下列关于氯气的叙述不正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化锂 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水,该过程涉及化学变化 C.氯气化学性质活泼,因此自然界中不存在游离态的氯元素 D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,产生苍白色火焰和白烟 7.下列叙述与胶体性质有关的是 A.利用醋酸除去锅炉中的水垢 B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水 C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束 D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 8.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确,且有因果关系的是 9.下 列 氯 化 物 中 , 既 能 由 金 属 和 氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 ①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2 A.③④ B.②③ C.②③④ D.①②③④ 10.用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.NA 个臭氧分子(O3)与 NA 个二氧化碳分子质量相等 B.常温常压下,2.24L 氮气含有的氮原子数大于 0.2NA C.2.3g 金属钠与足量氧气完全反应,转移电子数为 0.1NA D.100mL0.5mol·L﹣1 硫酸溶液中含有 0.05NA 个 H2SO4 分子 11.下列图示对应的操作不规范的是 12.下列离子方程式书写不正确的是 A.利用硝酸银溶液检验 Cl﹣:Ag++Cl﹣=AgCl↓ B.向 CuSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C.实验室用大理石块与稀盐酸制取 CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O 选项 用途 性质 A 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼 B KI 可用于制作加碘盐 I﹣具有还原性,易被氧化为 I2 C 84 消毒液用于环境消毒 NaClO 与 H2O、CO2 反应生成 HClO D Na2CO3 用作食品膨松剂 NaHCO3 遇酸能产生气体 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.转移溶液D.氯气溶解于水中:Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO 13.1811 年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是 A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相等 C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比 D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同 14.4℃时,100mL 水中溶解了 33.6L(STP)HCl 气体,所得盐酸密度为 1.18g·cm﹣3。下列有关 说法不正确的是 A.该盐酸的物质的量浓度为 15mol·L﹣1 B.该盐酸溶质的质量分数为 35.4% C.该温度下 HCl 的溶解度可能大于 336(气体溶解度以体积比计算) D.相同条件下,一定量水中溶解 HCl 气体越多,所得盐酸密度越大 15.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反 应:Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是 A.氧气的氧化性强于高铁酸钠 B.Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用 C.该反应中 O2 是氧化产物,NaOH 既不是氧化产物也不是还原产物 D.1mol 高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于 3mol 氯气 16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A.本实验操作顺序为:检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热 B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C.氯气密度比空气大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气 D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+ H2O 第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 二、根据题意填空、简答(共 5 道大题,52 分。答案填写在答题卡上)。 17.(11 分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据,据此回答有关问题: 浓硫酸 分子式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g·cm﹣3 H2SO4 的质量分数:98%(1)该浓硫酸物质的量浓度为 。 (2)取用任意体积的该浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序 号)。 a.溶液中 H2SO4 的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液的密度 (3)某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 500mL 0.400mol·L﹣1 的稀硫酸。提供的仪 器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。 ①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写名称),该仪器上标有 (填字 母序号)。 a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线 ②该学生需要量取 mL 上述浓硫酸进行配制。 ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上 填写“偏大”、“偏小”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ; 定容、摇匀后静置,液面低于刻度线,继续加水至刻度线 。 18.(10 分) 现有四种溶液:A.盐酸 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Ba(OH)2 溶液。这些溶液溶质物 质的量浓度均为 0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓 度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽 略溶液混合后的体积变化) 溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度 溶液 A 和 B 按体积比 2:1 混合 ① ② Na+和 Cl﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1 等体积混合溶液 B 和 C ③ 溶液 A 和 D 按体积比 2:1 混合 ④ ⑤ Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1,OH﹣物质的量 浓度为 0.2mol·L﹣1 19.(9 分)双氧水是一种“绿色试剂”,可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的 氰化物(KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑。 (1)生成物 X 的化学式为 。(2)已知:上述反应中,N 元素化合价不发生变化,则 KCN 中 C 元素的化合价为 ; 该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (3)双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。 (4)在标准状况下有 448L 氨气生成时,转移的电子数为 。 20.(11 分)粗盐中含有泥沙以及 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,其提纯过程一般经过以下流程: 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验,实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题: (1)操作①粗盐样品加水之前,需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末,此时在实验室 中需要用到的仪器为 。 (2)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊,需要进行的操作是 。 (3)操作③按 abc 顺序依次加入过量的试剂。若 a 为 NaOH 溶液,则 c 为 。加 入 c 发生反应的离子方程式为 。 (4)加盐酸调溶液 pH 的目的是 。 (5)步骤⑥操作名称是 。 21.(11 分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理,设计用图所示的仪器来制 取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通, 并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及 夹持装置均省略) 请回答: (1)图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。 (2)装置 A 的作用是 ,反应的化学方程式为 。 ⑤加盐酸 调 pH粗盐 ①加水搅拌 ②过滤悬浊液 ③加试剂 a、b、c滤液 泥沙 ④过滤 沉淀 滤液 ⑥ 溶液 精盐(3)装置 B 的作用是 ,反应的离子方程式为 。 (4)装置 C 中仪器 a 的名称是 ;装置 D 中反应的化学方程式为 。 (5)实验结束读取氧气体积时,若乙中液面高于甲中液面,会使测得的氧气体积 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响,应向 (填“上”或“下”)移动乙 管,使甲乙液面相平(注:若第一格填无影响,第二格不用填写)。 高一化学答案 2019. 11 1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.B 17.(11 分) (1)18.4mol·L﹣1 (2 分) (无单位不得分) (2)bc(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分) (3)①500mL 容量瓶(1 分)(无规格不得分);ace(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分) ②10.9(2 分) (精确度不对不得分) ③偏小(1 分);偏小(1 分)(按要求填写,作答内容与原题不一致不得分) 18.(10 分) ①H+物质的量浓度为 0.4mol·L﹣1,Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1,SO42﹣物质的量浓度 为 0.1mol·L﹣1(3 分) ②等体积混合溶液 A 和 C(1 分) ③H+、Na+和 SO42﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1(3 分) ④Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1,Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1(2 分) ⑤溶液 B 和 D 按体积比 1:2 混合(1 分) 浓度表达形式可用文字 xx 浓度也可用化学符号 c(A)或 cA 离子浓度每个 1 分,必须离子与数值一致可得分 19.(9 分) (1) KHCO3 (2 分) (2)+2(2 分); H2O2(1 分) (3) 双氧水本身无毒,其氧化产物或还原产物均为无毒物质(或无污染)(2 分) (只要写出无毒或无污染就得 2 分)(4)40NA(2 分) 20.(11 分) (1)研钵 (1 分) (2)重新过滤(或继续过滤)(2 分) (3)Na2CO3 溶液(2 分),Ca2++CO32﹣=CaCO3↓(1 分),Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(1 分) (4)除去过量的 OH﹣和 CO32﹣(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分) (5)蒸发结晶(2 分) 21.(11 分) (1)⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位)(2 分) (2)除去混在 O2 中未反应的 CO2 (1 分);2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1 分)(必须是化 学方程式)  (3)吸收 CO2 中混有的 HCl(1 分);HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ (1 分)(必须是离子方程式)  (4)分液漏斗(1 分); ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (本题共 2 分,写对①可得 2 分,若写错②扣 1 分,只写②不得分,漏气体符号不扣分) (5)偏小(1 分);下(1 分) (按要求填写,作答内容与原题不一致不得分) 查看更多

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