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安徽宿州市十三校2019-2020高二化学上学期期中联考试题（Word版带答案）
资料简介
宿州市十三所重点中学 2019－2020 学年度第一学期期中质量检测
高二化学试卷(理科)
说明：
1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分；满分 100 分，考试时间 100 分钟。
2.请将第 I 卷用 2B 铅笔填涂，第 II 卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64
第 I 卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题共计 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分)
1.下列过程属自发的是
A.气体从低密度处向高密度处扩散 B.水由低处向高处流
C.煤气的燃烧 D.室温下水结成冰
2.下列各图中，正确表示吸热反应的图是
3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是
A.断裂 H－O 键放出热量 B.形成 H－O 键吸收能量
C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应
4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是
A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀
C.铁与电源负极连接可实现电化学保护
D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
5.有关右图所示原电池的叙述正确的是
A.电流沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B.正极的电极反应是 Ag＋＋e－＝Ag
C.Cu 片上发生还原反应，Ag 片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液
6.P4(白磷，s) 4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是
A.正反应是一个吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.当 1 mol 白磷完全转变成红磷时放出 17 kJ 热量
D.当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17 kJ 热量
7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液 pH 减小的是
A.KCl B.KOH C.Cu(NO3)2 D.Na2SO4
8.在 298K、100kPa 时，已知：
①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393 kJ· mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6 kJ· mol－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599 kJ· mol－1
则反应 2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)的反应热△H 为
A.－237.46 kJ· mol－1 B.＋226.7 kJ· mol－1
C.－226.7 kJ· mol－1 D.＋237.46 kJ· mol－1
9.如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板处有无色、无味气体放出，b
极板质量增加。符合这一情况的是下表中的
10.如图所示，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法错误的
A.X 极是电源正极，Y 极是电源负极 B.Cu 电极上增重 6.4g 时，b 极产生 2.24 L 气体
C.电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小 D.a 极的电极反应式为 2Cl――2e－＝Cl2↑
11.Mg－H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。如图所示该电池以海水为电解质溶液。该
电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生还原反应
C.石墨电极附近溶液的 pH 减小 D.溶液中 Cl－向石墨电极移动
12.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)己达平衡状
态的是
A.混合气体的密度保持不变 B.气体 A 的质量不随时间变化而变化
C.2v 正(A)＝3v 逆(D) D.混合气体的压强不随时间变化而变化
13.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中不正确的是
A.燃料电池工作时，正极反应为 O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B.a 极是铜、b 极是铁时，可实现铁上镀铜
C.a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极溶解铜的质量与 b 极析出铜的质量相等
D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积不相等
14.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加－倍，
当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 40%，则
A.物质 A 的转化率减小 B.a0，下列有关说法正确的是
A.增加 C 的物质的量，平衡向正反应方向移动 B.平衡常数表达式为 K＝
C.升高体系温度，平衡常数 K 减小 D.增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化
16.用石墨电极电解 200 mL H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24L 气体(标准状况)，则原混合溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为
A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
第 II 卷(非选择题，共 52 分)
17.(11 分)
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别
为△H1、△H2，△H1 △H2(填“>”“”或“”“＝”
或“
(5) Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1
18. （第（5）题 3 分，其它每空 2 分，共 13 分）
(1) 正 , b→a 。
(2)0.1 NA (用“NA”表示)。
(3) A
(4) Fe3+ + e－ Fe2+ (5)
19.（第（4）题 3 分，其它每空 2 分，共 13 分）
（1).
(2) . 1/2 , 4
(3) . 放热 ， <
(4) . >
20.（第 ІІ （3）题 3 分，其它每空 2 分，共 15 分）
Ⅰ、 (1) Pb， 变小
(2) PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
Ⅱ、
(1) 原电池， 正
(2) 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或 2H2O－4e－=O2↑+4H+
(3) 44.8
石墨 Cu
H2SO4 溶液
C(CO2)C(H2)
C(CO)C(H2O)
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