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河南省洛阳市2019-2020高一化学上学期期中试题（Word版有答案）
河南省洛阳市2019-2020高一上学期期中考试化学（Word版有答案）
资料简介
洛阳市2019—一2020学年第一学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷衮回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu ：64
一、选择题(本题共10小题，每小题RWt个苹平符合题意，每小题2分，共20分）
1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.关于胶体的叙述中，错误的是
A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过
D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象3.下列关于物质分类的正确组合是
4.下列有关实验操作的叙述—的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D.配制一定物质的量#度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加
5.有硫酸柙K2304和硫酸铝A12(S04)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.2 mol·L-1，
SO42-浓度为0. 4 mol·L-1，则K+的浓度为
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-16.6.草酸(分子式为H2C204,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断的是
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.1 mol草酸中约含有6. 02X 1023个分子
C. 45 g草酸中约含有1.204X1024个氧原子
D. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3S种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN〇3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A. 1: 2: 3 B. 3： 2: 1. C. 6: 3: 2 D. 1： 1: 1
8.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
9.下列说法正确的是
A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛NO,另一个盛Ar、03混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同
C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强
D.向Fe(OH)3胶体中不断加人硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解
10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCr溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是
①定容时仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥
③没有洗涤溶解 NaCl固体的烧杯和玻璃棒
④称量NaCl固体时所用砝码生锈了
A.①③ B.②③ C.①②③ D.全部
二、选择题(本题共10小题，每小题了个荜嗶符合题意，每小题3分，共30分）
11.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是
A.常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NA
B. 2 mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2Na
C.常温下，46 gN02和N204的混合气体中含有的氮原子数目为NA
D.若12.0 g石墨能写a个字，则平均每个字的含有个碳原子
13.下列有关离子或物质的检验及结论，错误的是
A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe (0H)3胶体
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
C.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有C032-
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性
14.下列反应的离子方程式书写正确
制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20=Fe(0H)3↓+3H
向氯化钙溶液中通人少量C02气体:Ca2+ +C02 + H20=CaC03↓ + 2H+
Ca(HCO:J2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaC03 ↓+H2O
金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2 + H2↑
15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
16.Cl02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102 ： 2KC103 + H2C2 04 + H2 S04 =^=2C102 ↑ + K2S04 十 2C02↑ + 2H2O3 下列说法正确的是
A. KClOs在反应中得到电子 B.C102是氧化产物
C. H2C204在反应中被还原 D. 1 mol KC103参加反应有2 mol电子转移
17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
18.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按右图甲 连接好线路发现灯泡不亮，按右图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是
A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
19.下列叙述正确的是
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
D.配制1 I. 0. 2 mol/L的CuSCV溶液，需用25 g胆矶
20.超临界状态下的CC)2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界C02萃取
C.升温、减压的目的是实现co2与产品分离
D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
第II卷(非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分)有下列物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba(0H)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氧钠固体 ⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaS04⑩液态SO3 请回答下列问题（用序号）：
(1) 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)上述状态下可导电的是 ，上述物质溶于水后形成的溶液能导电的 。
(3)NaHS04是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHS04溶于水时的电离方程式为 ；
②0.8 mol·L-1NaHSO4与O.4 mol·L-1 Ba(0H)2溶液-体积混合，反应的离子方程式为 ；若向反应后的上层清液中继续滴加Ba(0H)2溶液，产生的现象是 。
22.(10分)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中 的一种阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为 _，B的化学式为 。
(2)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(3)检验C溶液中阴离子时需用到的试剂是 (填化学式）
(4)写出A与D反应的离子方程式 .
23.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液的浓度 B.溶液中HC1的质量
C.溶液中Cl-的数目D.溶质的质量分数
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0. 400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大”、“偏小”、“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
①假设该同学成功配制了 0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8 g NaOH的溶液，则该同学需取 mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0. 8 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 。
A.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出。
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中
24.(12分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C+K2 Cr2 07 + H2 S04 = C021 + K2 S04 + Cr2 (S04) 3 + H2O(未配平）
(1)配平上述方程式
□ C+ □ K2 Cr207 + □ H2S04 = □ CO2↑+ □K2S04 + □Cr2 (S04)3 + □ H2O
(2)上述反应中氧化剂是 (填化学式），氧化产物是 (填化学式）。
(3)H2S04在上述反应中表现出来的性质是 (填序号）。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0. 8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
(5)要使10 mL 0. 5 mol/L的K2Cr207溶液被还原，至少要加入____mL 2 mol/L 的H2SO4溶液。
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