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北京市丰台区2019-2020高一化学上学期期中考试（B卷）试题（Word版带答案）
资料简介
丰台区 2019-2020 学年度第一学期期中考试联考
高一化学（B 卷） 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Cl -35.5
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。
1．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4 溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．AgI 胶体
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉
3．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一
种盐来替代它。这种替代物质是
A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg(OH)2
4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4
5．下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH == Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3 == Fe3＋＋Cl3－
C．Ca(NO3)2 == Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4 == 2H＋＋SO42－
6．实验室要用 18mol/L 的浓硫酸准确配制 100mL 2mol/L 的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须
使用的
A．100 mL 容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．量筒
7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A．无色 B．有毒 C．有刺激性气味 D．可与金属反应
8．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A．硬度较小 B．在氧气中燃烧生成白色固体
C．密度比水小 D．与冷水剧烈反应
9．下列行为不符合安全要求的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．制备有毒气体应在通风橱内进行C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
10．探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
11．下列关于 Na2O 的说法，不正确的是
A．属于碱性氧化物 B．能与水反应生成对应的碱
C．能与酸反应生成盐和水 D．能与 CO2 反应生成盐和氧气
12．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．NaOH＋HCl == NaCl＋H2O B．3Fe＋2O2
点燃 Fe3O4
C．Fe2O3 + 3 CO 高温
2 Fe +3 CO2 D．2H2O 电解 2H2↑ + O2↑
13．下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D．氧化反应和还原反应一定同时发生
14．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A．是否产生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小
C．是否均一、稳定、透明 D．是否能透过滤纸、半透膜
15．下列分类不正确的是
A．酸： HNO3、K2SO4、H2CO3 B．碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、SO2、CO
16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42- B．H+、K＋、NO3－、CO32-
C．H＋、Cu2+、、Cl－、SO42- D．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O C．稀盐酸与氢氧化钡反应：2 H＋ + Ba (OH)2 == Ba2+ + 2H2O
D．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu + 2Ag＋== Cu2+ + 2Ag
18．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－== H2O 表示的是
A．2H2 + O2 点燃 2H2O
B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
19．下列叙述正确的是
A．常温常压下，18g H2O 中含有的氢原子数为 6.02×1023
B．11.2 L H2 中含有的氢分子数为 3.01×1023
C．100mL 2mol/L K2SO4 溶液倒出 50mL 后，剩余溶液浓度为 1mol/L
D．100mL 2mol/L K2SO4 溶液中含有 0.4 NA 个 K+离子
20．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2
21．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 的合成反应为：
Al2O3 + N2 +3C == 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是
A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和 C
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
22.（14 分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。
请回答下列问题：
（1）2mol NH3 在标准状况下的体积是 。
（2）2mol NH3 的质量是 ，其中所含氢元素的质量是 。
（3）2mol NH3 所含的氨分子数为 ，电子数为 。
（4）工业上用反应 N2 + 3H2
一定条件 2NH3 来合成氨气，则若制得 2mol NH3，标准状况下参
与反应的 H2 的体积为 ；14 克 N2 参与反应可得 NH3 物质的量为 。23. （6 分）实验室配制 100mL 2mol/L 的 NaOH 溶液。
（1）需称取 NaOH 固体 g。
（2）正确的操作顺序是 （填序号）。
① 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线 1-2cm 处
③ 根据计算，用托盘天平称取一定质量的 NaOH 固体
④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤ 将 NaOH 固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的 100mL 规格的容量瓶中
⑦ 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒 2 至 3 次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
24. （13 分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀
菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。
（1）甲同学依次进行了 Cl2 与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。
（3）H2 + Cl2
点燃 2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
发生还原反应的物质是 。
（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应
干燥红纸条 湿润红纸条
干燥 Cl2
A B①B 中纸条褪色，结合化学方程式解释原因 。
②装置 A 的作用是 。
③烧杯中发生反应的化学方程式为 。
25. （13 分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原
因： 。
（2）实验室检验 Cl－的试剂是 。
（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备 NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl2
点燃 2NaCl
b．Na2O+2HCl == 2NaCl+H2O
c．
d．Na2CO3+2HCl == 2NaCl + CO2↑ +H2O
①请补充 c 反应的化学方程式： 。
②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有 Ca2+、
Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（4）写出下列各试剂的化学式
试剂 1： ； 试剂 2： ； 试剂 3： 。
（5）步骤④中涉及到的离子方程式有： 。
（6）步骤⑦涉及的操作是 。
26. （12 分） 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2
气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是 。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性
C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用 Na2CO3 调节面团酸度，而不用 NaHCO3 的原因。
① Na2CO3 与 NaHCO3 质量均为 1g 时，消耗 H+的物质的量更多的是 。② 以
Na2CO3 或 NaHCO3 为例，计算消耗 H+的物质的量，写出计算过程。
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将
Na2CO3 改用 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释 NaHCO3 的作用 。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作
用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸
二氢二钠的作用是 。丰台区 2019-2020 学年度第一学期期中考试联考
高一化学（B 卷）答案 考试时间：90 分钟
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C A D C A B C C D
题号 12 13 14 15[ 16 17 18 19 20 21
答案 A C B A C D B D C C
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
22.（14 分，每空 2 分）
（1）44.8La
（2）34g 6g
（3）2NA 或 1.204×1024 20NA 或 1.204×1025
（4）67.2L 1mol
23. （6 分，每空 2 分）
（1）8.0 g
（2）③⑤⑥⑦②①④
（3）BC
24. （13 分，除个别标注外，其余均为每空 2 分）
（1）①②③④（答对 3 个给 1 分，全对 2 分）
（2）2Fe + 3Cl2
点燃 2FeCl3
（3） Cl2（1 分）
（4）①Cl2+H2O == HClO+HCl ，生成的次氯酸有漂白性
②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明 B 中起漂白作用的是其他物质，
从而证明氯气与水发生了反应。③Cl2+2NaOH == NaClO+NaCl +H2O
25. （13 分，除标注外，其余每空 2 分）
（1）NaCl == Na++Cl-（1 分）
（2）AgNO3 溶液和稀硝酸（1 分）
（3）①HCl+NaOH == NaCl +H2O（其他合理即给分）
②Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl （其他合理即给分）
（4）（各 1 分） BaCl2 Na2CO3 HCl
（5） Ca2++CO32- == CaCO3↓ Ba2++CO32- == BaCO3↓
（6）蒸发结晶
26（12 分）
（1）BD（2 分）
（2）① Na2CO3（2 分）
② 计算过程（4 分）：离子方程式 1 分，用物质的量计算过程 2 分（如用质量直接
计算 1 分），计算结果 1 分
Na2CO3 1/53( 0.0189 ) NaHCO3 1/84( 0.0119 )
（3）受热分解产生 CO2 气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。
（2 分）
（4）提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松。（2 分）
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