资料简介
海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2019.11
本试卷共 8页，100分，考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结
束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85
第一部分 选择题（共 42 分）
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意（每小题 3 分，共
42 分）
1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化．．的是
A. 石质阶梯被
游客磨损
B. 石质雕像被
酸雨腐蚀
C. 铜质雕像逐
渐变为绿色
D. 木制中轴塔
在火灾中坍塌2. 下列做法的目的与改变化学反应速率．．的是
A. 牛奶在冰箱里保存
B. 向玻璃中加入氧化铅
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D. 在糕点包装内放置小包除氧剂
3. 下列关于铝及含铝物质的说法正确的是
A. 27Al的中子数为13 B.单质铝可用作半导体材料
C. 原子半径r(Si)＞r(Al) D.Al(OH)3能与 NaOH溶液反应
4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
5. 下列条件下，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO4
2-、OH-
B. 含 有 大 量 CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO4
2-、NO3
-
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO3
2-
D. 0.1mol/L的 H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3
-
6. 一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
下列说法正确的是的是
A. a点时，v(A)=v(B)
B. 反应开始到 5min，B的物质的量增加了 0.2mol
C. 反应的化学方程式为：3A⇌ 2B+ C
D. 反应开始到 5min，v(C)=0.04mol/(L• min)
7. 下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）4 3
A.证 明 醋 酸 酸 性比
硼酸强
B. 实验室制氢氧化亚
铁
C. 实验室制氨气 D. 证明碳酸氢钠热稳
定性比碳酸钠弱
8. 下列解释事实的方程 式．．．的是
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑
D. 铜片溶解在 NaNO3和稀硝酸的混合液中：
3Cu+ 8H+ + 2NO3
- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
9. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法．．．的是
A. NO属于共价化合物
B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成 11.2LN2转移电子数为 6.02×1023
10. 在一氧化碳变换反应CO+H2O CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大
的原因分析．．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大 c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
11. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是
实验事实 所得结论
A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2
B 湿润的Na2S 试纸上出现淡黄
色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫的燃烧产物中有SO3
12. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲， 可以发生如下转化（水参
与的反应，水未标出）下列说法．．．的是
A. 若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是 CO2
B. 若 C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C. 若 B为 FeCl3， 则 X一 定 是 Fe
D. A可以是碳单质，也可以是O2
13. 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）
实验 装置 试剂a 现象
① 酚酞 无色溶液变红
② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀
③ 淀粉KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝
④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色
由上述实验所得结论．．．的是
A. NaNO2溶液呈碱性：NO2
-+ H2O⇌ HNO2+ OH-
B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2
- + Ag+ == AgNO2↓
C. NaNO2有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2
-==I2+ 2NO2↑+ H2O
D. NaNO2有还原性：Cr2O7
2- + 3NO2
-+ 8H+ == 3NO3
- + 2Cr3+ + 4H2O
14. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水
体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 PH 至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯
化法：调节水体 PH 至 6 左右，向水中加入适量 NaClO。
下列分析．．．的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡 NH4
++OH- NH4·H2O NH3+H2OB. 吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与 NH4 + 的含量
C. 折点氯化法除NH4
+的原理为：2NH4
++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
D. 吹脱法无法对含 NO2
-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2
-的水体脱氮第二部分 非选择题（共 58 分）
15. （12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不
含中子。W与 X可形成两种稳定的化合物:WX和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧
过程中将大 量 WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，
且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是 。
（2） WX2的电子式是 。
（3） R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式，请从原子结构
的角度解释其原因: 。
（4） Se与 Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号。
a. Se的最高正化合价为＋7价
b. H2Se的还原性比H 2Y强
c. H2SeO3的 酸 性 比 H2YO4强
d. SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向 SeO2固体表面吹入 NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为
。
（5） 科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为 确 定 M元素的种类，
进行了一系列实验，结果如下：
① M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；
② 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢
化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。16. （10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用
的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等
（1） 某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去。
资料:ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕
色液体。以 NaCIO3 和 HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2 的反应为:
2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
①冰水浴的作用是 。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2） 将ClO2水溶液滴加到 KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量 CCl4，振荡、静置，
观察到 ， 证 明
ClO2具有氧化性。
（3） ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO-，需将其
转化为 Cl-除去下列试剂中可将ClO2-转化为 Cl-的是 （填
字母序号。
a.FeSO4 b. O3 c.KMnO4 d.SO2
（4） K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消
毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH
的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备 K2FeO4反应的离子方程式为 。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。17. （11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1） 以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ SO2+S↓+ H2O 为例，探究外界条件对化学
反应速率的影响，实验方案如下表所示。
Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水实
验
序
号
浓度/
（mol/L）
体积
/mL
浓度/
（mol/L）
体积
/mL
体积
/mL
温度/℃
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a
Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30
①表中，a为 ，b为 。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
Ag2O + 4S2O3 2- + H2O ⇌ 2[Ag( S2O3)2]3- + 2OH-
在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.5~9.5，解释其原因： 。
（2） 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的 S2-，并制取石膏
（CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如下图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为 SO2-（S2-浓度为320mg/L，理论上共需
要标准状况下的O2的体积为 L。18. （10分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：
C4H10(g)⇌C4H8(g)+ H2(g) △H=+139kJ/mol
（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2） 一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转
化率的影响如下图所示。
①判断p1、p2的大小关系：p1p2（填“>”或“
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