资料简介
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专题二 化学计量在实验中的应用
考纲展示 考情汇总 备考指导
1. 理 解 物 质 的 量 的 单 位
——摩尔(mol )，摩尔质量、
气体摩尔体积的含义。
2.理解物质的量浓度、阿
伏加德罗常数的含义。
3.了解相对原子质量、相
对分子质量的定义，并能
进行有关计算。
2019 年 6 月：26,36
2019 年 1 月：9,24,26,46,60
2018 年 6 月：14,29,36,37,40
2018 年 1 月：24,26,60,62
本专题侧重于计
算，应从微观粒子
的组成数量及反
应方程式进行相
关计算；有关物质
的量浓度溶液配
制，熟悉流程及正
确操作，从错误操
作对 n 或 V 的影
响角度分析误差。
物质的量的单位——摩尔
[基础知识填充]
1．质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质
量总和，这就是质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重
新组合而生成其他物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
2．物质的量的概念
用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒
子数多少的物理量，符号为 n。单位：摩尔，简称摩，符号：mol。
3．阿伏加德罗常数
概念：1 mol 任何粒子的粒子数或 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，符号为 NA，
近似值为 6.02×1023。
4．摩尔质量的概念2/13
单位物质的量的物质所具有的质量；单位为 g/mol(或 g·mol－1)，符号为 M。
5．气体摩尔体积
(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm，单位：L/mol(或 L·mol－1)。标准状况下 Vm＝22.4_L/mol。
[学考真题对练]
1．(2019·1 月广东学考)关于标准状况下 11.2 L CO2 的说法正确的是( )
A．质量为 44 g
B．CO2 物质的量为 1 mol
C．含有 1 mol 氧原子
D．CO2 分子数为 3.01×1021
答案：C
2．(2019·1 月广东学考)某医用氧气瓶中储有 0.5 mol 氧气，该氧气在标准状
况下的体积为( )
A．0.5 L B．11.2 L
C．22.4 L D．44.8 L
答案：B
3．(2017·广东学业水平考试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol 乳酸分子中含
有( )
A．3 mol 氧原子
B．12 mol 氢原子
C．6.02×1023 个 O3
D．6.02×1023 个乳酸分子
B [2 mol 乳酸分子中含 6 mol 氧原子，12 mol 氢原子，1.2×1024 个乳酸分
子，但无 O3。]
4．(2017·广东学业水平考试)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )
A．H2 B．CO2
C．O2 D．空气
A [单位体积气体质量与摩尔质量成正比，A 项符合。]
5．(2018·6 月广东学考)水体中溶解的 O 2 对渔业养殖有重要作用。已知某水
体中溶解的 O2 的浓度为 6.4 mg/L，则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为( )3/13
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.4 mol D．2.0 mol
B [6.4 mg/L＝(6.4 mg÷1 000 mg/g)/(1 L÷1 000 L/m3)＝6.4 g/m3，n(O2)＝6.4
g÷32 g/mol＝0.2 mol。]
6．(2018·1 月广东学考)甘氨酸(C 2H5O2N)是最简单的氨基酸，1 mol 甘氨酸
分子中含有( )
A．1 mol 氮原子 B．10 mol 氢原子
C．6.02×1023 个氧原子 D．6.02×1023 个碳原子
答案：A
7．(2018·6 月广东学考)标准状况下，22.4 L CO2 气体中 ( )
A．含有 1 mol O2
B．碳元素的质量为 6 g
C．CO2 分子数约为 3.01×1023
D．CO2 的物质的量为 1 mol
D [标准状况下，22.4 L CO 2 气体的物质的量为 1 mol，CO2 分子数约为
6.02×1023，碳元素的质量为 12 g，不含有 O2。]
1.质量守恒不仅可指反应前后各物质总质量不变，还可以指反应前后原子守
恒。
2．使用“22.4 L·mol－1”的两个要求
(1)在标准状况下。
(2)给出的物质在标准状况下为气体，如水、酒精等为液体的物质不可使用。
[最新模拟快练]
1．(2018·广东省执信中学期中)用 mol·L －1 作为单位的物理量是( )
A．气体摩尔体积 B．物质的量浓度
C．摩尔质量 D．摩尔
答案：B
2．(2018·潮安区颜锡祺中学)水是人类赖以生存的物质。H 2O 的相对分子质
量为 ( )
A．16 B．184/13
C．20 D．22
答案：B
3．(2018·东厦中学第二次考试)标准状况下的 1 mol H2 的体积约为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
B [标准状况下，V(H2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。]
4．(2018·东厦中学第二次考试)2 mol Mg 的质量是( )
A．13 g B．26 g
C．27 g D．48 g
D [根据 m＝nM 可知 2 mol 镁的质量＝2 mol×24 g/mol＝48 g，答案选
D。]
5．(2018·广州市南沙区第一中学期中)下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．Cl2 的摩尔质量是 71 g/mol
C．标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol
D．1 mol H2 的质量是 1 g
B [摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，
A 错误；Cl2 的相对分子质量是 71，因此摩尔质量是 71 g/mol，B 正确；标准状
况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算 22.4 L H2O 的物质的量，C 错误；1
mol H2 的质量是 1 mol×2 g/mol＝2 g，D 错误。]
6．(2019·广东省学业水平预测一)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
A．24 g Mg 变为 Mg2＋时失去的电子数为 2NA
B．1 mol OH－中含有的电子数为 9NA
C．常温常压下，22.4 L H2 中含有氢分子的个数为 NA
D．1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA
A [B 项，1 mol OH－中含有的电子数为 10NA；C 项，常温常压下，22.4 L H2
中含有氢分子的个数少于 NA，温度升高气体体积膨胀；D 项，1 mol·L －1 NaCl
溶液中含有钠离子的个数无法计算，因没有提供体积。]5/13
物质的量浓度
[基础知识填充]
1．物质的量浓度
概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量；符号 c，单位 mol/L(或 mol·L
－1)。
2．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。
(2)容量瓶
3．实验操作
配制 100 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液。6/13
[学考真题对练]
1．(2019·6 月广东学考)现有 2 L 1 mol·L －1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的
是( )
A．溶液 pH>7
B．溶质的质量为 40 g
C．溶液中 Na＋的数目为 6.02×1023
D．OH－的浓度为 2 mol·L－1
A [NaOH 是碱，溶液 pH>7。]
2．(多选)(2018·1 月广东学考)欲配制浓度为 0.100 mol·L －1 的 NaCl 溶液 1
000 mL，需要用到的仪器有( )7/13
A B C D
答案：BC
3．(2018·6 月广东学考)常温下，2 L 0.5 mol·L －1 的 KNO3 溶液含有( )
A．0.5 mol 的 K＋
B．3.0 mol 的 O2
C．1.0 mol 的 NO－3
D．1.0 mol 的 OH－
C [n(K＋)＝n(NO－3 )＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol，A 错，C 对；KNO3 溶液
中基本不含有 O2、OH－，B、D 错。]
4．(2018·1 月广东学考)20 ℃时，NaCl 溶解度为 36 g，在该温度下将 46 g
NaCl 加入到 100 g 水中，充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是( )
A．过滤后得到饱和溶液
B．所得溶液的质量分数为 46%
C．水中溶解了 46 g NaCl
D．未溶解的 NaCl 的质量为 36 g
答案：A
5．(2017·广东学业水平考试)0.20 mol·L －1 的 H2SO4 溶液中，H＋的物质的量
浓度为( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
答案：C
6．(2018·6 月广东学考)50 g 某物质在 80 ℃时完全溶解在 100 g 水中，随后
逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则( )
A．该物质的溶解度为 50 g
B．20 ℃时，溶液质量为 150 g8/13
C．40 ℃时，溶液中溶质的质量为 15 g
D．在 0～60 ℃ 范围内的溶液均为饱和溶液
D [A 项未指明具体温度，错；20 ℃时，溶液质量为 50 g＋100 g－25 g＝125
g，B 错；40 ℃时溶液中溶质的质量为 50 g－15 g＝35 g，C 错；0～60 ℃范围内
都有固体析出，均为饱和溶液，D 对。]
7．(2016·广东学业水平考试)在 2 L 0.1 mol·L －1 BaCl2 溶液中，下列说法正
确的是( )
A．Cl－物质的量为 0.1 mol
B．Cl－物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
C．Ba2＋物质的量为 0.1 mol
D．Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
答案：B
8．(2019·1 月广东学考)20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g，在该温度下将 26 g
NaCl 加入 50 g 水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是( )
A．溶液的质量为 76 g
B．溶液中溶质的质量为 26 g
C．所得溶液为饱和溶液
D．未能溶解的 NaCl 的质量为 10 g
C [根据溶解度可知，能溶解 18 g 食盐，即达到饱和状态。]
利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用的仪器为托盘天平，
而用浓溶液配制稀溶液时，应量取浓溶液的体积，选用的仪器为量筒，二者稍有
不同。
[最新模拟快练]
1．(2018·潮安区颜锡祺中学)影响 KCl 在水中的溶解度的因素是( )
A．水的温度 B．搅拌的速率
C．水的体积 D．KCl 颗粒的大小
答案：A
2．(2019·广东省江门市第二中学下学期第二次月考)配制 250 mL 0.5 mol·L－
1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL 容量瓶，③托盘天平和砝码，9/13
④500 mL 容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL
的烧瓶，需要用到的仪器正确的是( )
A．①②⑤⑦⑥ B．②③⑤⑥⑦
C．②③⑤⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑦
答案：C
3．(2019·广东省学业水平预测一)下列溶液中的 Cl－浓度与 150 mL 2 mol·L－
1 MgCl2 溶液中的 Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液
B．150 mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液
D．150 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液
B [150 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1，A 不符合题意；150
mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，B 符合题意；150
mL 2 mol·L－1 KCl 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1，C 不符合题意；150 mL 2 mol·L－
1 AlCl3 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1×3＝6 mol·L－1，D 不符合题意。]
4．(2019·广东省佛山市第一中学上学期第一次段考)欲配制 100 mL 0.1 mol·L
－1 KMnO4 溶液，需量取 0.2 mol·L－1 KMnO4 溶液的体积是( )
A．25 mL B．50 mL
C．75 mL D．100 mL
B [设需 0.2 mol·L －1 KMnO4 溶液的体积是 V mL。则 0.2 mol·L－1×V×10
－3 L＝0.1 mol·L－1×100×10－3 L，V＝50 mL，故 B 正确。]
5．(2018·佛山一中期末)用容量瓶准确配制一定浓度的 NaCl 溶液时，下列操
作会使溶液浓度偏高的是( )
A．用粗盐代替 NaCl 固体
B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
答案：B
以物质的量为中心的化学计算
[基础知识填充]10/13
[学考真题对练]
1．(2019·6 月广东学考)室温常压下，将 9.0 g 葡萄糖(相对分子质量为 180)完
全溶解于 100.0 g 水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是( )
选项
溶质的质量
分数/%
溶质的物质的量
浓度/(mol·L－1)
A 4.1 1.0
B 18 0.05
C 9.0 5.0
D 8.3 0.5
D [溶质的质量分数＝ 9.0
100.0＋9.0
×100%≈8.3%，溶质的物质的量浓度＝
9.0
180
0.1 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。]
2．(多选)(2018·1 月广东学考)小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为 10.0，意味
着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为 180)的含量为 10.0 mmol/L(已知
1 mmol＝1×10－3 mol)，1 L 该血液中含葡萄糖( )
A．1.80 g B．1.00×10－2 mol
C．10.0 g D．1.00×10－3 mol
答案：AB
3．(2015·广东学业水平考试)Na 2O2 可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2
中氧原子的数目为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．9.03×1023 D．1.204×1024
B [0.5 mol Na2O2 中氧原子物质的量为 0.5 mol×2＝ 1 mol，则氧原子的数
目为 1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。]11/13
4．(2016·广东学业水平考试)火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝
和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S＋2KNO 3＋3C===N2↑＋
3CO2↑＋X(已配平)，则物质 X 是( )
A．K2S B．SO2
C．H2S D．SO3
答案：A
5．(2017·广东学业水平考试)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有 1.00×10－
3 mol 咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为 194)，则其中咖啡因的质量为( )
A．194 g B．19.4 g
C．1.94 g D．0.194 g
答案：D
6．(2015·广东学业水平考试)100 mL 2.0 mol·L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为
( )
A．2.0 mol B．0.20 mol
C．1.0 mol D．0.10 mol
B [n(HCl)＝0.1 L×2.0 mol·L－1＝0.2 mol，则 n(Cl－)＝0.20 mol。]
1.建立“以物质的量为桥梁”的化学计算思想，这是分析和求解各类计算题
的最佳思路，即 n＝ N
NA
＝m
M
＝ V
Vm
＝cV(溶液)。
2．在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：①弄清与计
算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；②粒子所包
含的种类和数目，如 1 个 H2O 中含有 2 个 H、1 个 O、10 个电子和 10 个质子，
则 1 mol H2O 中就含有 2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和 10 mol 质子。
[最新模拟快练]
1．(2018·澄海东里中学期末)下列能准确表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol 金属铝含有的电子数为 3NA
B．标准状况下，22.4 L 乙醇所含的分子数为 NA
C．标准状况下，0.5 mol H2 所含有的原子数为 NA
D．1 L 1 mol/L 的硫酸溶液中所含的 H＋为 NA12/13
C [1 mol 铝原子中含有 13 mol 电子，不能准确表示阿伏加德罗常数数值，
A 错误；标准状况下乙醇不是气体，22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol，不能准确
表示阿伏加德罗常数数值，B 错误；标准状况下，0.5 mol H2 所含有的氢原子是 1
mol，原子数为 NA，能准确表示阿伏加德罗常数数值，C 正确；1 L 1 mol·L－1 硫
酸溶液中含有 1 mol 硫酸，1 mol 硫酸在溶液中电离出 2 mol 氢离子，不能准确
表示阿伏加德罗常数数值，D 错误。]
2．(2018·广东省肇庆市实验中学学业水平测试)关于 2 mol 氨气的说法正确
的是( )
A．摩尔质量为 17 g ，含 N 原子数为 2×6.02×1023
B．溶于 1 L 水后，溶液中氨水的浓度为 2 mol·L－1
C．标准状况下的体积为 44.8 L，含 6 mol 氢原子
D．含有 6.02×1023 个 NH3 分子，含原子总数是 8×6.02×1023
答案：C
3．(2018·东厦中学第二次考试 )BaSO4 在医疗上可做消化系统造影剂，2 mol
BaSO4 含有的硫原子个数为( )
A．2 B．2×6.02×1023
C．6 D．6×6.02×1023
B [根据 N＝n·NA,2 mol BaSO4 含有的硫原子个数为 2×6.02×1023，选 B。]
4．(2018·潮安区颜锡祺中学)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则 10 g NaOH 完
全反应所生成的水的质量为( )
A．4 g B．4.5 g C．5 g D．5.5 g
答案：B
5．(2018·揭阳三中模拟)在 0.5 mol Na2SO4 中含有 Na＋的数目是( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
答案：B
6．(2019·广东省梅州市华侨中学模拟一)反应 A＋B===C＋D,8 g A 和 12 g B
恰好完全反应，生成 C 和 9 g D，则生成 C 的质量为( )
A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g
C [由质量守恒，得：8 g＋12 g＝m(C)＋9 g，13/13
故 m(C)＝11 g。]
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