资料简介
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新课标高一化学同步测试（B）
第三节 氧化还原反应
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B．NH4NO3 N2O↑十 2H2O
C．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑十 H2O
D．Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
4．下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A．2KClO3 2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2 2PCl5
C．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 十 2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2 2HCl
5．下列反应中，CO2 作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C 2CO
C．2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O 2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化2
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8．在 2FeBr2＋3Cl2 2FeCl3＋2Br2 的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe B．Br C．Fe 和 Br D．Cl
9．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O 4HF＋O2
D．SO2＋H2O H2SO3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO Mn2＋ B．HCl Cl2
C．Fe Fe3＋ D．KClO3 O2
11．在 2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应中，氧化产物是（ ）
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
12．人体血红蛋白中含有 Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐
会使 Fe2＋离子转变为 Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C
可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2 十 2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O SnO2＋4HCl
D．3CCl4＋K2Cr2O7 2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
−
43
14．P 单质在反应 4P＋3KOH＋3H2O 3KH2PO2＋PH3 中是（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十 C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3 Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
答案及解析：
1、C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选 C。
2、D 解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如 SO3＋H2O H2SO4；分解反应也不一
定是氧化还原反应，如 NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反应不是氧化还原反
应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选 D。
3、CD 解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前后元素
的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是 C 和 D，故应选 C、D。
4、C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选 C。
5、B 解析：CO2 作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选 B。
6、D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物4
质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应
选 D。
7、AC 解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；
失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或
共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
8、C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上
述反应中，Fe 元素从＋2 价升高到＋3 价，Br 元素从－1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素
是 Fe 和 Br，选 C。
9、C 解析：A．H2O 作氧化剂，B．H2O 既不是氧化剂，又不是还原剂，D 非氧化还原反
应。
10、A 解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化
来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选
A。
11、D 解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为 Cl2。
12、D 解析：亚硝酸盐会使 Fe2＋离子转变为 Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结
合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C 所起的作用必定是将 Fe3＋离子
重新转变为 Fe2＋离子，这说明维生素 C 具有还原性。
13、CD 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元
素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。
A 中
B 中
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
C 中
D 中
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
14、C 解析： ； ，故 P 单质既被氧化又被还原。
点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析 P 的化合价的前
后变化来判断。
2
0
lC
1
ClK
−
3
5
OClK
+
2
4
ON
+
2
3
ONNa
+
3
5
ONNa
+
4
4
ClSn
+
2
4
OSn
+
4
4
ClC
+
2
4
OClC
+
72
6
2 OCrK
+
22
6
ClOCr
+
0
P 2
1
2 OPKH
+ 0
P 3
3
HP
−5
15、A 解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供 H＋而留下酸
根。用此标准分析每个反应，知答案为 A。
点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查
的知识点也是考试的热点。
16、（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O2 2H2O
（3）C＋CO2 2CO
（4）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）
17、（1）SO3 十 H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4 K2MnO4 十 MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）
解析：该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能
力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。解题时，正确地写出有关化学方
程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。
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