资料简介
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新课标高一化学同步测试（A）
第二节 离子反应
一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。）
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋、和 SO42－ 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的
是
（ ）
A．NaHSO4 是盐 B．NaHSO4 是酸式盐 C．NaHSO4 是钠盐 D．NaHSO4 是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物
X 的说法中，正确的是 （ ）
A．X 是一定为电解质 B．X 可能为非电解质
C．X 只能是盐类 D．X 可以是任何化合物
6． 能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是 （ ）
A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应
C．NaOH 溶液和盐酸反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应
二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给
2 分，选错一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。）
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴2
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl 电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl−，所以 NH4Cl 是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl−、SO42- B． Ca2+、HCO3
−、C1−、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3
−、Cl− D． H+ 、Cl− 、Na+ 、CO32−
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3
− B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
−
C．Na+、 K+、Cl−、 NO3
− D．Fe3+、K+、SO42-、Cl−
11．已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3
−、Cl− C．NO3
−、SO42− D．OH−、NO3
−
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH−＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主
要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含
有的离子是 （ ）
A． Cu2+和 SO42- B． Cu2+和 Cl− C． K+和 SO42- D． Ag+和 NO3
−
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以3
离子的形式出现。请解答 15、16 两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl−浓度与 50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2 溶液中的 Cl−
浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2 溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3 溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方
程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑
色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
三、填空题（计 35 分）
17．（5 分）电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原
因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行
了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．（16 分）四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就
如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程
式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子
方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离
子方程式是 。三次实验中都没有明
显现象的是 。
19．（14 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、
NO3
− 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂
的废水中含有另外三种离子。4
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方
程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填
写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两
个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四、计算题（7 分）
20．（7 分）取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（STP），
然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4
的物质的量分别为多少。5
参 考 答 案
一、选择题 1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO 2 的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产
生自由移动的离子，故能导电。但 CO2 本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）
5．A 6．C
二、选择题 7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC
16．C
三、填空题
17．（每空 1 分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（每空 1 分，离子方程式 2 分）（1）稀 HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3 溶液、CO32−
＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO 3)2 溶液、白色沉淀、Na2SO4 溶液、Ba2++ SO42−= BaSO4↓
（3）AgNO3 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag++Cl−=AgCl↓、NaNO3 溶液。
19．（每空 1 分，离子方程式 2 分）（1）OH−、C1−、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；
（2）Ag+＋C1−＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH−＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：这实际上是溶液
中的离子能否大量共存，在 OH−存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种
离子是“OH−、C1−、K+”。乙厂废水中含有 Ag+、Fe3+、NO3
−，显然，铁粉，置换反应，可使
Ag 析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的 Ag+、K+、Fe3+、
C1−、OH−转化为 AgCl 和 Fe(OH)3 沉淀；而溶液中主要含 KNO3。）
四、计算题
21．解：Na2CO3 溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32−＝n CO2（用 n 表示物质
的量），所以 n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol
Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式是：
H+＋OH−＋ Ba2+＋ SO42−= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na 2SO4＝n SO 42−＝n
BaSO4，所以 n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。
1molL4.22
L016.2
−⋅
142
molg233
33.2
1-
×
⋅
g6
所以原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为 0.0900 mol 和 0.0100mol。
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