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2018-2019学年高一化学下学期期中试题（有答案山东泰安宁阳一中）
资料简介
宁阳一中2018级高一下学期期中考试
化 学 试 题 2019.5
时间： 90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第I卷 选择题（共60分）
一、单选题（本题共30小题，每小题2分。每题只有一个答案正确。）
1、下列各组物质中，互为同位素的是( )
A、D2O和H2O B、SO3和SO2 C、O3和O2 D、235U和238U
2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于（ ）
A、制新农药 B、制新医用药物
C、制半导体材料 D、制高温合金
3、下列事实不能用元素周期律解释的有 ( )
A、碱性：KOH>NaOH B、酸性：HClO4 >H2SO4
C、相对原子质量：Ar>K D、元素的金属性：Mg>Al
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A、甲烷在氧气中的燃烧反应 B、灼热的木炭与CO2反应
C、锌粒与稀硫酸的反应
D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5、反应A（g）+3B(g) 2C(g)（吸热反应），达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 （ ）
A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
6、 下列说法正确的是（ ）
A、含有离子键的化合物必是离子化合物
B、含有共价键的化合物就是共价化合物
C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键
7、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8、 下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )
A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D、20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
9、一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g) 4Z(g)，达到平衡的标志是 （ ）
A、 密度不随时间的变化
B、3V(正，X)==V(逆，Y)
C、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
D、压强不随时间变化
10、下列说法正确的 （ ）
A、短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
B、可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱
C、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
D、非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数
11、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02 mol/(L•min) B、1.2 mol/(L•min)
C、1.8mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
12、具有相同质子数的两种粒子（ ）
A、一定是同种元素 B、一定是一种分子和一种离子
C、一定是不同离子 D、无法判断
13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A、原子半径：X＞Y＞W＞ Z B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D、金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
14、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A、砷元素的最高化合价为+3价
B、砷原子的第三电子层含有8个电子
C、砷元素是第四周期的主族元素
D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊溶液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
淀粉KI溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
品红溶液
溶液退色
SO2有强氧化性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
16、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
A、X+1 B、X+13 C、X+11 D、X+25
17、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径A＜B＜C
B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C、B的最高价氧化物的水化物是强碱
D、A与C可形成离子化合物
18、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A、升高温度
B、加入适量NaCl(aq)
C、加入少量CuSO4溶液
D、将盐酸改为浓硫酸
19、在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A、碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B、导线中有电子流动，电子从a极流到b极
C、a是正极，b是负极
D、a极上发生了氧化反应
20、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A、Y2为0.2mol·L－1 B、Y2为0.35mol·L－1
C、X2为0.2mol·L－1 D、Z为0.4mol·L－1
21、 Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl
22、下列物质对应的表示正确的是( )
A、NH4Br电子式： [NH][∶B∶]－
B、CaCl2电子式： ∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－
C、N2电子式： N⋮⋮N
D、CO2结构式： O=C=O
23、
如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A、A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
24、 已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ）
A、2E1+E2>2E3 B、2E1+E24E3 D、2E1+E2
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