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2019届高考化学高频考点小题突破训练6化学反应速率与平衡含解析.doc

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2019届高考化学高频考点小题突破训练（附解析共14套）
- 2019届高考化学高频考点小题突破训练（含解析）（共14套）

资料简介

化学反应速率与平衡 ‎1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是( ) ‎ A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 ‎2、对于可逆反应,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种图像,下列判断正确的是( ) ‎ A., B., C.两图中阴影部分面积相等 D.图II中阴影部分面积更大 ‎3、在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是( )‎ 10‎ A. 该反应在低于某一温度时能自发进行 B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)‎ C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D. 图3中T10，下列图象中正确的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎5、下列图示与对应的叙述相符的是(　 )‎ A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g)的ΔH 10‎ ‎＝－241.8kJ·mol－1‎ B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数B>A C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大 ‎6、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 10‎ ‎7、下列叙述与图像对应相符的是( ) ‎ A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 B.p2>p1,T1>T2 C.该图象表示的反应方程式为2A=B+3C D.‎ 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔHK2 C.当反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小 ‎15、有某可逆反应；△H=Q kJ/mol。如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )‎ 10‎ A．a+bc时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C．Q>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．Q>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度答案 ‎1.D 解析：A、交点处,随着温度增大,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B正确;C、若正反应的,升高温度都增大,但,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量,根据质量守恒是不变的,结合图像T升高,M减小,正反应的,D错误;选D。‎ ‎2.C 解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，，，。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等。‎ ‎3.D A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△HT2,B项正确;C图表示的是可逆反应,C项错误;温度升高,平衡将逆向移动,Y的百分含量将增大,D项错误. ‎ ‎8.D 解析：若升高温度,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数应减小,故图Ⅰ中t时刻改变的条件不可能是升高温度,可能是增大压强,由于温度不变,平衡常数不变,故A项错误;图Ⅱ表示加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故反应物的转化率不变,B项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图Ⅱ中反应速率增大,平衡不发生移动,故改变的条件肯定不是增大压强,故C项错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D项正确.选D.‎ ‎9.A 解析：升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,①正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小,②正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,③不正确;增大NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则O2的物质的量增大,④不正确. ‎ ‎10.D ‎11.D 解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,△H〈0 B选项错误,首先是不清楚P1和P2‎ 10‎ 的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。 C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。 D选项正确。‎ ‎12.C 解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即ΔH 查看更多

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