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2018-2019高二化学下学期期中试题（含答案湖南衡阳八中）
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学PDF版含答案
资料简介
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2019 年上期衡阳市八中高二期中考试
化学试题
命题人：李浩然 审题人：王京风
本卷共 25 题，总分 100 分，用时 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D. 醇和酚中都有羟基，都可以和 NaOH 溶液反应
3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 异丙苯的分子式为 C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯为同系物
4. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入直馏汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，
振荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色
5. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：
①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3，
其中所含的 c(NH4+)由大到小的顺序是
A. ②①③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ④⑤③①② D. ⑤④③②①
6. 下列说法正确的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 图 1 装置可以装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B. 图 2 为实验室制备硝基苯的装置
C. 图 3 中振荡后下层为无色
D. 用图 4 所示的实验装置制备乙酸乙酯
7. 下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯第
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D. 用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯、甲苯和环已烯
8. 某羧酸酯的分子式为 C20H28O5，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子
式为
A. C16H20O5 B. C16H25O5 C. C14H18O5 D. C14H16O4
9. 能证明 CH2CH2Br 与过量 NaOH 的乙醇溶液共热时发生了消去反应的是
A. 混合体系 Br2 的颜色褪去
B. 混合体系 淡黄色沉淀
C. 混合体系 有机物 紫色褪去
D. 混合体系 有机物 Br2 的颜色褪去
10. 某气态烃 20 mL 完全燃烧时消耗同温同压下的氧气 120mL 。则该烃是
A.C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D. C5H10
11. 下列说法正确的是
A. 在紫外线、饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B. 油脂属于高分子化合物，是混合物
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制
Cu（OH）2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
12. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2，CO2，SO2，NO，
CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体Ⅰ中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D. 处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2- N2↑+2H2O
13. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物 C4H9ClO 的同分异构体中能与 Na 反应放出
氢气的共有(不含立体异构)
A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的 c(H+)=1×10-14mol•L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D. c(Fe3+)=0.1mol•L-1 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
溴水
足量稀 HNO3 AgNO3 溶液
酸性 KMnO4 溶液提取
提取 Br2 的 CCl4 溶液第
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15. 阿伏加德罗常数的值为 NA．下列说法正确的是
A. 1 L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+ 的数量为 0.1NA
B. 2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA
D. 0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知 25.0mL0.0100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 22.4mL（标
准状况下）Cl2 完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成
A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-
17. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，
ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和
SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔
室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的 SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液 pH 增大
B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品
C. 阴极反应为 2H2O-4e- O2+4H+，负极区溶液 pH 降低
D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成
18. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向 Na2CO3 溶液中通入 NH3， 减小
B. 将 0.1mol•L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃， 增大
C. 向 0.1mol•L-1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， =1
D. 向 0.1mol•L-1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水， 增大
19. 汉黄芩素（结构如右图）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显紫色
C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
20. 一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2，
发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段
时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见右
表。下列说法正确的是
A. 反应在前 2 s 的平均速率 v(O2 )=0.4 mol•L-1•s-1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3 的转化率大于 10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8第
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21. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A. 室温下，测得氯化铵溶液 pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→ +2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、非选择题：本大题包括 4 小题共 58 分
22. （14 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。
（1）甲图是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化
表示平均反应速率 v(CO)= mol•L—1•1min—1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b
表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是 (填“△H0”)反应，
写出该反应的热化学方程式： ；
选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数 K 的表达式为______________________________，温度升高，平衡常数
K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有____________。
A.降低温度 B.充入 He 气 C.再充入 2molH2 D.使用催化剂
23. (15 分) 水合肼（N2H4•H2O）是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室
用如图装置制备（部分装置省略）。第
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步骤 1 关闭 K2、K3，打开 K1，制备 NaClO。
步骤 2 关闭 K1、K2，打开 K3，通入 N2 一段时间；关闭 K3，打开 K2，通入 NH3，制备 N2H4•H2O。
回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为 。
（2）步骤 2 中通入 N2 一段时间的原因是 。
（3）本装置中制备氨气的化学方程式是 。
（4）NH3 与 NaClO 反应生成 N2H4•H2O 的化学方程式为 。
（5）已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定 N2H4•H2O 粗产品的纯度。若称
取 N2H4•H2O 粗产品（其它杂质不与 I2 反应）2.000g，加水配成 250.00mL 溶液，移出 25.00mL 置
于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用 0.3000mol•L-1 的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到终点的现象是
__________________________________________________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积
为 20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为 %。(小数点后保留 1 位数字)
24.(15 分) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰
矿主要成分为 MnO2，还含有 Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和 Cu（0.86%）
等元素的氧化物，其处理流程图如下：
化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 近似值 10-35 10-6 10-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能 ，还能 ；
滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到__________(保留 1 位小数)，
恰好能使 Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到 1.0×10-5mol·L-1 时即视为沉淀完全)
（3）滤渣 B 的成分是 。
（4） MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2(M=87g/mol)纯度，其操作过程如下：准确称量
0.9500g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100mL 溶液。取其中 10.00mL，恰好
与 25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3 溶液反应（I2+2S2O32- 2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度
%。(小数点后保留 1 位数字)第
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25.(15 分) F 是合成一种具有止痛、杀虫功效的药物的重要中间体，其合成路线如下图所示：
（1）D 中含氧官能团的名称是 。
（2）反应 G → F 的反应类型为 。
（3）下列能测出 C 的相对分子质量的仪器是 (填字母代号)。
A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪
（4）反应 D → E 的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有 种，任写出其中一种
(填结构简式)。
①苯环上有 3 个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；
③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上的一氯代物有 2 种。
（6）以丙酮( )和( CH2Cl)为原料合成 。
请参照题干中路线设计合成路线。
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