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九年级化学下册第八单元金属和金属材料课件及练习（共18套新人教版）
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料课件练习（共18套新人教版）
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资料简介
第2课时 金属活动性顺序
知识要点基础练
知识点1 金属活动性顺序及其应用
1.下列金属中,金属活动性最强的是(C)
A.Zn B.Ag C.Ca D.Au
2.已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,下列有关说法正确的是(A)
A.X的金属活动性比Y强
B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属锌
D.Y一定是氢气
3.实验室的废酸液不能直接倒入铸铁下水道,是因为 Fe+2HClFeCl2+H2↑(合理即可) (填化学方程式,下同)。工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,其反应原理为 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ,该反应属于 置换反应 (填基本反应类型)。
知识点2 不同金属活动性顺序的判断
4.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序是(C)
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Z>X>Y
5.某化学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的四个实验方案,其中不能达到实验目的的是(B)
5
6.人类的生产、生活离不开金属,铁、铝、铜三种金属使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。
(1)金属被使用的先后顺序跟 ③ (填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
(2)为探究锰与铁的金属活动性强弱,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中(反应生成物中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应的现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性:铁 ”或“Y>Z B.Z>Y>X
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
5
8.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究时发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是(A)
A.R+MgSO4RSO4+Mg
B.R+CuSO4RSO4+Cu
C.R+H2SO4RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R
9.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有(C)
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸,无气泡产生。下列说法中正确的是(D)
A.残渣中一定含有Ag、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
B.残渣中一定含有Ag、Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
C.残渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2
D.残渣中一定含有Ag,滤液中一定含有Fe(NO3)2
11.选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:A.锌片;B.铁钉;C.铜片;D.硫酸铜;E.稀硫酸;F.硫酸锌;G.硫酸亚铁。
(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、Fe和 ZnSO4 (填化学式,下同)。
(2)方法二所选用的四种试剂是Fe、Cu、Zn和 H2SO4 。
(3)方法三所选用的三种试剂是 Cu、FeSO4、Zn 。
5
12.请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答:
(1)下列有关化学方程式书写正确的是 ② (填序号)。
①Cu+2HClCuCl2+H2↑ ②Zn+2HClZnCl2+H2↑ ③2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
(2)在镁、锌、铁、银四种金属中,其中三种金属分别能与另一种金属的盐溶液发生置换反应,则另一种金属是 银 。
(3)黄金饰品和铝制品都能长期保存,其原因分别是 金的化学性质稳定,铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜 。
13.(聊城中考)某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行了如下探究活动。
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【提出猜想】对三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;
猜想二: Fe>R>Cu ;
猜想三:Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开了如下实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色固体析出
猜想一正确
乙
将粗细相同的打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡的速率比铁丝表面产生气泡的速
快 (填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同的打磨好的R丝、铁丝分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中 发红,但不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O2Fe3O4 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
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(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与 盐溶液 是否反应。
中考高频冲刺练
14.某化学兴趣小组的同学利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系(如图),请回答下列问题。
(1)进行该实验时的第一步操作是 检验装置的气密性 。
(2)在0~50 s时容器内压强没有明显变化的原因是 铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜,盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水 (用文字表述)。
(3)根据50 s~100 s时两条曲线的变化可知铝和稀盐酸反应的速率变化是 逐渐增大 ,由此可知,影响该反应速率的因素是 温度 。
(4)100 s以后容器内的温度逐渐降低的原因是 随着反应的逐渐进行,盐酸浓度减小,反应速率逐渐减小 。
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