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2018-2019高一化学下学期期中联考试题（含答案湖北三市）
资料简介
天门市
潜江市
应城市
2018—2019学年度第二学期期中联考
高 一 化 学 试 卷
全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共25题，6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的“选考”或“学考”上填涂。学考的考生无须作答标有“选考”字样的试题，满分70分；选考的考生必须全部作答。
3．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷和草稿纸上无效；非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷和草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
本卷含22个小题，每小题3分，共66分，每小题均只有一个选项符合题意．
1、根据元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物
B．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
2、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，
从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Te B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有52个电子 D．该元素的相对原子质量为127.6
3、下列关于元素周期表的说法正确的是
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA
C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D．元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族
4、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．NH3、PH3、AsH3 C．Na、K、Rb D．Na、Mg、Al
5、2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为 （ào）。已知 原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为
A．118 175 B．118 118 C．193 118 D．175 118
6、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱。
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦
7、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
8、氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是
A．18O原子所含质子数为18 B．1mol 的1H218O分子所含中子数约为12个
C．3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
9、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是
A．镓的熔点高 B．镓的性质与铝类似
C．镓能够与盐酸反应生成气体 D．镓可与多种金属形成合金
10、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是
A．生物质能是可再生的能源 B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．生物质是解决农村能源的途径之一 D．生物质的缺点是严重污染环境
11、 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是
A．为两性元素 B．In在反应中容易失电子
C． In为长周期元素 D．In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强
12、下列化学用语或模型图正确的是
A． 氨气的结构式：
B． 用电子式表示氯化氢的形成过程为：
C． HBrO的比例模型：
D． 14C的原子结构示意图
13、水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是
A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力
B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C．后者属物理变化，破坏了化学键
D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱
14、下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞ 0
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关。
15、有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤
16、下列装置属于原电池装置的是
A． B． C． D．
17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
18．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键
19、下列有关化学电源的叙述错误的是
A．燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能
B．电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕。
C．铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行。
D．铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板
20．（选考）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
21．（选考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A．X、Y、Z只能形成共价化合物
B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W
22．（选考）普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量
B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
KOH
D．电池工作时，OH－向正极移动
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
23、（13分）下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
⑦
⑨
⑫
3
②
④
⑥
⑧
⑩
4
③
⑤
⑪
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是___________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式_______________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式______________。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。
24、(选考）（11分）（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为 。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/(kJ/mol)
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全
燃烧的产物结构如上图所示，则上表中x＝ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为 。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开
得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测
量温度后都必须采取的操作是 。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度T1 ℃
终止温度T2 ℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ ；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
25、（选考）（10分）现有如下两个个反应：
a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑
b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________________________。
（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式：_________________________________。
（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。
天门市2018-2019学年度第二学期期中考试
化学参考答案
选择题3分×22＝66分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
C
D
D
C
D
D
A
D
A
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
D
A
D
D
D
C
C
B
非选择题（34分）
23、（13分，每空1分）
（1）Ne F 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ Br2
（2）Ca2＋
（3）HF H3PO4
（4）HCl HBr
（5）2Mg＋CO2 2MgO ＋ C
OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O
OH－＋H＋＝H2O
24、（11分）
（1） N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 （2分）
（2）（2分）
（3）环形玻璃搅拌棒 （1分）
（4）减少热量损失 （1分） 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计（2分）
（5）－51.8 kJ/mol（1分）（参考51.832，留一位至三位均可）
不相等（1分） 相等（1分）
25、（10分）
（1）b（1分） b不是氧化还原反应 （1分）
（2）
（2分）
4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑（2分）
（3）NO3－ （2分） 4.8 （2分）
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