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2018-2019高一化学下学期第一阶段试卷(含答案甘肃天水一中)
资料简介
天水一中高一级2018—2019年度第二学期第一学段考试
化学试题（理科）
（满分：100 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( )
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2
3．下列组合不能实现喷泉实验的是( )
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液
4．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A．元素周期表中一共有18个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
6．下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A．CaCl2 B．NH4Cl C．MgF2 D．H2O2
7．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
8．对于下列事实的解释正确的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
9．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10 m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
+7
＋3
＋2
＋5
--
最低负价
--
－1
--
--
－3
－2
下列说法正确的是( )
A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
11．下列叙述中，正确的是( )
A．由共价键形成的物质一定是共价化合物
B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C．分子中不一定存在化学键
D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键
12．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具
有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
13．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
14．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )
A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
15．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2O所含的电子数为10NA
B．1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
D．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
17．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A． mol B． molC． mol D．mol
18．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题4小题，共46分）
19.(10分)Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
(1)有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。
(2)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。
Ⅱ. 现有下列10种物质：①CaCl2②NH4Cl ③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：
(1) 只有非极性键的是___________________。
(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。
(3) 属于共价化合物的是__________________。
20.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“（1分）；Cl2 + S2- = S↓+ 2Cl- （1分）
Ⅱ.(3)分液漏斗；防止倒吸（各1分）
(4) 浓盐酸；变蓝色；NaOH溶液（各1分）
(5) 产生白色沉淀；NaHCO3（各1分）
21.（13分）
(1)第二周期VIIA族（1分）(2)略（各2分）
(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ （2分） (4)H2SiO3< H2CO3< HNO3（1分）
(5)Al(OH)3+OH-== AlO2-+ 2H2O（2分）
(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）离子（1分）
22. （12分）
(1) 4HNO3（浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）
(2) 不正确（1分）带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气（2分）
(3) 2Cu（NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
(4)正确（1分）硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃（2分）
(5)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象（2分）
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