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成都外国语学校2018——2019学年度下期3月月考 高一化学(理)试卷 注意事项: ‎ ‎1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟,满分100分。‎ ‎3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上,并使用2B铅笔填涂。‎ ‎4、考试结束后,将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 ‎ 第I卷(选择题 50分)‎ 一、选择题:(本题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 A.Ti和Ti中均含有22个中子 B.Ti和Ti的化学性质不同 C.Ti和Ti互称为同位素 D.Ti和Ti为同一核素 ‎2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式: ‎ B.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为 C.用电子式表示MgCl2的形成过程为:‎ D.Na+的结构示意图:‎ ‎3. 1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有18个族 B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表中元素种类最多的族 ‎ 高一化学10 / 10‎ C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族 ‎4、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 ‎ A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA B.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA C.56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NA D.标准状况下,11.2LH19F所含中子数为0.5NA ‎6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是 A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 ‎7.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是 A.由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ‎ B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 ‎8.下列进行性质比较的实验,不合理的是 A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中 ‎9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎10.随着科技的不断进步,15N、N70、N‎5‎‎+‎、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是 A.15N中含有7个中子 B.N2和N70属于同位素 C.N‎5‎‎+‎中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键 ‎ 高一化学10 / 10‎ ‎11、下列结论错误的是 ‎①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-    ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4  ‎ ‎③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te ‎ ‎⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3   ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be 查看更多

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