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2018-2019九年级化学下学期段考试卷（第1-10单元含解析新人教版云南昆明一中）
资料简介
2018-2019学年云南省昆明一中分校九年级（下）段考化学试卷（1-10单元）
一、选择题（本大题共20个小题，其中1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用于制铅笔芯
B．金属铜作导线
C．氦气用作焊接金属保护气
D．金刚石作钻探机的钻头
2．（2分）下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气约占空气体积的21%
D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应
3．（2分）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
4．（2分）下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．碘盐 酱油 B．雨水 冰水共存物
C．蒸馏水 洁净的空气 D．可乐 食醋
5．（2分）某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁显酸性
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
6．（2分）下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）
21
A．测溶液的pH B．读出液体体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
7．（2分）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
8．（2分）下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
9．（2分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化钠，溶液显蓝色
C．向一定量水中加入氢氧化钠固体，液体温度降低
D．往稀盐酸中加入一定量的铁粉，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
10．（2分）使酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变蓝色 B．变无色 C．变红色 D．不变色
11．（2分）关于下列符号或图示的有关说法正确的是（ ）
21
A．①表示两个氧原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g
12．（2分）某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
13．（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．灭火的方法的目的模型
B．原子结构模型
C．物质分类模型
21
D．空气组成模型
14．（2分）下列反应的化学方程式中，正确的是（ ）
A．Cu++H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
C．Cu+FeSO4＝CuSO4+Fe
D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
15．（2分）古语道：“人要实、火要虚”，此话的意思是：“做人必须脚踏实地，事业才能有成”，燃烧固体燃料时需要将其架空，燃烧才能更旺．从充分燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．降低可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
16．（3分）2018年央视“3.15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾（C6H7KO2）。下列有关山梨酸钾的说法不正确的是（ ）
A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物
B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6：7：1：2
C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小
D．一个山梨酸钾分子中含有16个原子
17．（3分）为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2溶液
﹣
√
﹣
ZNO3溶液
√
√
21
稀盐酸
﹣
﹣
√
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞W＞Z＞X B．Y＞W＞X＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞X＞W＞Z
18．（3分）如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
19．（3分）下列说法中正确的有（ ）
①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
②如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
③在称量氢氧化钠固体时，托盘天平左右两盘都垫上质量相同的纸片
④中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
⑥单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
⑦合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．（3分）下列图形能正确反映实验变化关系的是（ ）
21
A．向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量．等质量分数的稀盐酸中
D．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分）
21．（4分）请用化学用语填空：
①二氧化氮分子 ；
②铵根离子 ；
③保持氮气化学性质的最小粒子 ；
21
④炉具清洁剂中的碱是
22．（2分）写出化学方程式：熟石灰处理硫酸厂排放的污水时，该反应的化学方程式是
23．（5分）请从氧化钙、氧气、氢气、一氧化碳、氢氧化钙、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空。
（1）能供人体呼吸的气体是 ；
（2）用于改良酸性土壤的物质是 ；
（3）能还原氧化铜的氧化物是 ；
（4）用作食品干燥剂的物质是 ；
（5）其固体能用于人工降雨的是 ；
24．（7分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示示）；为什么铝比铁更耐腐蚀
（3）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X＝2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
25．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，活性炭的用途
21
（2）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL；
（3）①图2中P点的含义是
②乙的饱和溶液中含有少量的甲，若要提纯乙，采用 法
③20℃时，将30g乙物质放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数
④气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 。
26．（6分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，且能相互转化。其余反应条件、部分反应物已略去。试推断：
（1）写出有关物质的化学式：D 、乙 。
（2）写出下列化学反应的方程式：① ；③ 。
（3）②反应基本类型是 。
27．（4分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）溶液配制的步骤：①计算：需要水 ml； ② ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
（2）在配制溶液的过程中：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯。会导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
（3）把50g 36%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加 g的水
三、实验与探究（化学方程式每个2分，其余每空1分）
28．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图回答问题。
21
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为 。若用G装置收集氧气，气体应从 （选填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是 ，其化学反应方程式为 。
29．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
21
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 。
四、计算题
30．（6分）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O）
21
2018-2019学年云南省昆明一中分校九年级（下）段考化学试卷（1-10单元）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软、易留下痕迹的特点，没有新物质生成，由物理性质决定，故A错误；
B、金属铜作导线是利用铜的导电性，利用了铜的物理性质，故B错误；
C、氦气用作焊接金属保护气，利用氦气化学性质稳定，由化学性质决定，故C正确；
D、金刚石作钻探机的钻头利用金刚石硬度大，利用了物理性质，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光正确；故选项正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，支持燃烧，易燃烧错误；故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、二氧化碳有毒错误，含量增多会引起温室效应，因为二氧化碳是空气的成分，没有毒；故选项错误；
故选：A。
3．【解答】解：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确。
C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、碘盐和酱油都属于混合物，故A错；
B、雨水属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故B正确；
C、蒸馏水属于纯净物，洁净的空气属于混合物，故C错；
D、可乐和食醋都属于混合物，故D错。
故选：B。
5．【解答】解：A、牙膏pH＝8.5＞7显碱性，正确；
21
B、西瓜汁pH＝5.8＜7显酸性，故正确；
C、肥皂水的pH＝10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、食醋的pH＝2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，正确；
故选：C。
6．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
7．【解答】解：钙显+2价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设碘酸钙中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×3×2＝0，解得x＝+5；
故选：A。
8．【解答】解：A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。
C、向一定量水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，液体温度升高，故选项说法错误。
D、往稀盐酸中加入一定量的铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。
21
故选：D。
10．【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，
故选：A。
11．【解答】解：A、①表示的是氧气，2个氧原子表示为2O，错误；
B、②表示的是阳离子，④表示的是阴离子，错误；
C、③⑤原子的最外层电子数相同，故化学性质相似，正确；
D、相对原子质量的单位是1，不是g，错误；
故选：C。
12．【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；
故选：C。
13．【解答】解：A、可燃物的着火点一般不变，故错误；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：B。
15．【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积。
A、可燃物的热值一般是不会改变的，故选项错误。
21
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故选项错误。
C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故选项错误。
D、“火要虚”是在燃料中间留一些空气，其实质增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更旺，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A．由化学式可知，山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物，故正确；
B．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）＝72：7：39：32，故错误；
C．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）＝72：7：39：32，可见山梨酸钾中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由化学式可知，每个山梨酸钾分子中含有6个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个钾原子，共16个原子，故正确。
故选：B。
17．【解答】解：根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中Y和W（NO3）2溶液可反应可知：Y＞W；W可以和盐酸反应，说明Y排在顺序表中氢前，X和Z与盐酸不反应，说明二者排在氢后，比W弱；和W金属活动性强于，排除CD；
然后根据X与ZNO3溶液能反应，说明X＞Z；综合以上分析得到：Y＞W＞X＞Z；
故选：B。
18．【解答】解：A、t1℃时，MgSO4和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选：B。
19．【解答】解：①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故说法错误；
21
②如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故说法错误；
③氢氧化钠固体易潮解、且具有强烈的腐蚀性，所以在称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯中称量，故说法错误；
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误；
⑤氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故说法正确；
⑥单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，故说法错误；
⑦合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，故说法错误。
故选：A。
20．【解答】解：A、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；
C、常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量。等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，该选项说法正确。
故选：D。
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分）
21．【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则二氧化氮分子可表示为：NO2。
②
21
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+。
③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N2。
④炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，其化学式为：NaOH。
故答案为：
①NO2；
②NH4+；
③N2；
④NaOH。
22．【解答】解：熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
故答案为：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
23．【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：O2．故填：O2；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（3）一氧化碳是一种氧化物，具有还原性，可用于还原氧化铜，故填：CO；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．故填：CO2。
24．【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；故填：延展性；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀；故填：氧气和水蒸气；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11•、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4
21
个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4；故填：H2SO4；
（4）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确。
故选③④。
25．【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的用途吸附杂质；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL；
（3））①通过分析溶解度曲线可知，图2中P点的含义是：20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②乙物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙的饱和溶液中含有少量的甲，若要提纯乙，采用蒸发结晶法；
③20℃时，乙物质的溶解度是i30g，所以将30g乙物质放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝23.1%；
④气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，含义是：在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.024体积氮气。
故答案为：（1）吸附杂质；
（2）3；
（3））①20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②蒸发结晶；
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③23.1%；
④在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.024体积氮气。
26．【解答】解：（1）甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B的组成元素相同，且产生的B能够分解产生两种单质，所以可猜想A是双氧水，B是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，C与D的组成元素也相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，经过验证，推导正确，所以D是CO2（或CO），乙是H2；
（2）①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO （或2CO+O22CO2）；
（3）②是碳和氧气点燃生成二氧化碳或一氧化碳，所以反应基本类型是化合反应。
故答案为：（1）CO2（或CO），H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑，CO2+C2CO （或2CO+O22CO2）；
（3）化合反应。
27．【解答】解：
（1）①所需溶质的质量50g×10%＝5g，需要水的质量为50g﹣5g＝45g，合45mL，②称量5g氢氧化钠：③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签；
（2）①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水，溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
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综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；
故选：②③④⑤。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×36%＝（50g+x）×10% x＝130。
答案：
（1）45；称量5g氢氧化钠；
（2）②③④⑤；
（3）130
三、实验与探究（化学方程式每个2分，其余每空1分）
28．【解答】解：（1）图中a仪器的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从b端通入。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b。
（3）与B装置相比，C装置的优点是：能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：能使反应随时进行或停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
29．【解答】解：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H2。
【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。
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【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
故答案为：
（1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe3O4
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。
【实验结论】3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
四、计算题
30．【解答】解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
解得：x＝9.8g y＝16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
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