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湖北荆门市2018-2019高一化学上学期期末检测题（含答案）
资料简介
荆门市2018—2019学年度上学期期末
高一年级学业水平阶段性检测
化 学
注意事项：
1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137
一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）
1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A．碳酸钠是发酵粉的主要成分
B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C．SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
2．KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是
A．KMnO4的摩尔质量为158
B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性
C．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处，改用胶头滴管定容
D．0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA
B．常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA
C．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA
4．下列离子方程式正确的是
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+
B．氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．K+、NO3-、HCO3- B．Na+、Ba2+、SO42-
C．Fe2+、Cl-、OH- D．K+、NH4+、OH-
7．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
8．下列有关物质的检验说法错误的是
A．用观察颜色的方法区分Fe2（SO4）3和CuSO4
B．用KSCN溶液检验FeCl2是否变质
C．用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HCl
D．用澄清石灰水区分CO2和SO2
9．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
A． B． C． D．
10．下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠
过氧化钠属于碱性氧化物
B
二氧化硫能漂白有色布料
二氧化硫具有强氧化性
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
氨气溶于水能导电
氨气是电解质
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
13．已知下述三个实验均能发生化学反应：
实验①
实验②
实验③
将铁钉放入硫酸
铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入
氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中发生置换反应
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
14．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是
A．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4被还原
D．KClO3在反应中得到电子
15．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为
A．6.4g B．4.8g C．17.6g D．20.2g
16．下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
N(Na+)
B
铁粉加入 CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固体)
C
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
溶液的导电能力
二、填空题
17．（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）（填“大于”， “小于”或“等于”）。
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 。
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g
C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．用托盘天平称量Na2CO3所用砝码生锈了
D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度
18．（10分）已知有以下物质相互转化
盐酸
A
试回答：
(1)写出B的化学式 。D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
19．（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
Mn2＋＋S2O＋H2O —— MnO＋SO＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是 。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。
③向生成的溶液中加入浓盐酸生成黄绿色气体的离子方程式为
；
④将SO2和上述黄绿色气体一起通入水中，反应的离子方程式为 。
20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
21．（6分）在120°C时，将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。
（1）产生氧气的质量 ；
（2）原混合气体中CO2在标况下的体积 。
化学参考答案
1-5 BABAC 6-10AADBC 11-16DCADCD
17.（12分，每空2分）
（1）黄 （2）小于 （3）32.8% （4）A 胶头滴管 BC
18.（10分，每空2分）
（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（或其他合理答案） 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
19.（10分，每空2分）
溶液由无色变为紫红色 0.5 0.25
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+
20.（14分，每空2分）
（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应
（2）① d
② 80%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
21.（6分，每空3分）
6.4g 4.48L
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