资料简介
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福清侨中2018-2019学年第一学期期末考试
高一化学试卷
班级________________ 座号__________ 姓名__________________
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.十九大报告提出:必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,你认为下列做
法与这一理念不相符的是( )
A.工业废水经处理达标后排放 B.植树造林,增大绿化面积
C.将废旧电池进行填埋处理 D.对含硫燃料预先进行脱硫处理,让能源更清洁
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
A B C D
3. 根据物质的组成对物质进行分类,和其他三种物质不属于一类的是( )
A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
4.化学反应4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
5.漂白粉的有效成分是( )
A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2
6.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是( )
A.水的密度 B. 水的沸点 C.水的物质的量 D.水的摩尔质量
7.将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液,从中取出100mL,所量取的100mL溶液中
NaOH的物的量浓度为( )
A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L
8.下列物质的分类依据正确的是
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D
强电解质
水溶液中能否完全电离
9.下列有关化学用语的表述正确的( )
A.醋酸的电离方程式:CH3COOH= CH3COO-+H+
B.H216O、H218O互为同位素
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.氯离子的结构示意图:
10.下列说法正确的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶
液中一定含有SO42-
B.蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色,然后再进行实验
11. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是( )
A.汤姆生发现电子,并提出轨道模型
B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型
C.侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
D.门捷列夫发明了元素周期表
12. 下列有关实验装置或操作说法正确的是( )
湿润蓝色
石蕊试纸
① ② ③ ④
A.用①所示装置检验样品中是否含有NH4+
B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面
相平,说明气密性好
C. 用③所示装置转移溶液
D. 用④所示装置分离汽油和水
13.常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )
A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
14.下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠可用作木材防火剂
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D.晶体硅可用作半导体材料
15.下列说法不正确的是( )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
16.根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O ②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+
C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2
17.下列说洪正确的是( )
A.久置氯水会变成稀盐酸
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白烟
C.钠在空气中变质,最终变成氢氧化钠
D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
18.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
19.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-= BaSO4↓
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.SiO2和氢氧化钠溶液的反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
20.某溶液中加入锌粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO D.OH-、Cu2+、SO、Cl
21.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其他操作均是准确无误,下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B.溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA
D.含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应,转移电子数小于0.2NA
23.下列各组中,两种气体的的分子数上一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2 B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3 D.体积相同,密度相等的CO和N2
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、简答题(本大题包括4小题,共54分。)
24.(16分)⑴室温时,在下列物质中:①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液
⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) ,属于酸的是________,属于强电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 。
⑵下列各组化学用语中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C
质子数相同的有_________,中子数相同的有________,互为同位素的有________。
25.(12分)(1)在下列反应中,水作氧化剂的是 。
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目: __________ 。
(3)在一定条件下,利用置换反应X+Y=W+Z,可实现物质之间的转化
①若X为Mg,W为C,则Z为 。
②若X为SiO2,W为CO,该反应在工业的用途是 。
(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+,确定含该离子的实验方案为:取少量该溶液于试管中,
先_______________________________________,再______________________________________,
则说明溶液中含有Fe2+。
26.(13分)某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)配制100mL该溶液的过程中,“定容”操作正确的是 。
A B C D
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是 ,一定不存在的阴离子是 。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________
____________________________________。
(2) 下列实验结论符合事实的是 。
A. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4Cl
C. 该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
27. (13 分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为 11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 _____________________ 。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:
① (用化学方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。戊装置的作用是 。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO、ClO,该反应的离子方程式是
。
参考答案
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
B
B
B
C
B
D
C
D
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
B
C
C
A
C
C
A
B
D
D
二、简答题(本大题包括5小题,共50分。)
24.(14分)(1) ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④
(2) ①②③ ④ ①③
25.(12分)(1)C (2)
(3)①MgO ②制备粗硅
(4)滴加几滴KSCN溶液,无明显现象;
加入氯水(或H2O2或稀硝酸等,合理均可),溶液变成血红色
△
26.(13分)(1)BCE
(2)K+、NH4+ CO32-、HCO3- Cl- NH4+ + OH-==== NH3↑ + H2O
(3)AD
27.(13分)(1)4HCl(浓)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①Cl2 + H2O HClO + HCl
(3)饱和食盐水; 吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染环境
(4)2ClO2 + 2OH- == ClO+ ClO + H2O
参考答案
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
B
B
B
C
B
D
C
D
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
B
C
C
A
C
C
A
B
D
D
二、简答题(本大题包括5小题,共50分。)
24.(14分)(1) ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④
(2) ①②③ ④ ①③
25.(12分)(1)C (2)
(3)①MgO ②制备粗硅
(4)滴加几滴KSCN溶液,无明显现象;
加入氯水(或H2O2或稀硝酸等,合理均可),溶液变成血红色
△
26.(13分)(1)BCE
(2)K+、NH4+ CO32-、HCO3- Cl- NH4+ + OH-==== NH3↑ + H2O
(3)AD
27.(13分)(1)4HCl(浓)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①Cl2 + H2O HClO + HCl
(3)饱和食盐水; 吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染环境
(4)2ClO2 + 2OH- == ClO+ ClO + H2O
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