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人教化学选修三第二单元分子结构与性质测试题（共2套有解析）
资料简介
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高二下学期第二单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是
A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N—O键的极性比C—O键的极性大
D．NH中4个N—H键的键能不相同
2．对H3O+的说法正确的是
A．氧原子采取sp3杂化
B．离子是正四面体形
C．离子中不存在配位键
D．离子中存在非极性键
3．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是
A．H2O B．BeCl2 C．SiH4 D．NH
4．下列说法正确的是
A．N、O间形成的共价键是非极性键
B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
C．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构
D．固体分子中一定存在分子间作用力，一定存在化学键
5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
6．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
7．下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是
A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D．PCl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化
9．下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．①⑤④③② D．②③④⑤①
10．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
11．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和N是等电子体，键角均为60°
B．N和C是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
13．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
14．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
15．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl－与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位
16．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子杂化方式不同
二、非选择题（本共52分。）
17．W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/kJ·mol−1
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1823
2751
11584
14837
（1）W基态原子的电子排布式为______________。
（2）电负性：X______Y(填“>”、“＝”或“N>C，N—O键的极性比C—O键的极性小，C错误；在NH中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，D错误。
【答案】B
2. 【解析】氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，一对与H+结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。
【答案】A
3. 【解析】由于思维定式，该题易错选A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A中是氧元素的2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，BeCl2中孤电子对有6对。
【答案】B
4. 【解析】A项，N、O是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B项，NH3间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。
【答案】C
5. 【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。
【答案】C
6. 【解析】成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。
【答案】A
7. 【解析】CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。
【答案】B
8. 【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。
【答案】D
9. 【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除H外其他元素的非金属性：F>O>N
>P，H—H无极性，故键的极性由小到大的顺序为：H—H
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