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资料简介

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷 化 学(二)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是(  )‎ A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ‎2.在下列反应中,不属于离子反应的是(  )‎ A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B.点燃H2和Cl2的混合气体 C.NaOH溶液和CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 ‎4.下列粒子中,只有氧化性的是(  )‎ ‎①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④‎ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎5.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物,则另一反应物是(  )‎ A.FeCl3 B.FeCl2‎ C.S D.HCl ‎6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )‎ A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 ‎7.下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是(  )‎ A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑‎ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑‎ D.HgS+O2Hg+SO2‎ ‎8.下列离子方程式中书写正确的是(  )‎ A.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-‎ B.CO2通入过量的NaOH溶液:CO2+OH-HCO C.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O ‎9.下列说法正确的是(  )‎ A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 ‎10.已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3,下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(  )‎ A.Cl2>Fe3+>I2       B.I2>Cl2>Fe3+‎ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+‎ ‎11.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO+H+CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO+2H+CO2↑+H2O C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO+H++OH-BaSO4↓+H2O ‎12.下列叙述正确的是(  )‎ A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.较难失去电子的原子,容易得到电子 ‎13.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(  )‎ A.Fe3+、K+、Na+、SO B.Na+、K+、CO、Cl-‎ C.Mg2+、Na+、Cl-、NO D.Ba2+、K+、HCO、SO ‎14.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )‎ A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎15.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的(  )‎ A.Na+ B.OH- C.S2- D.Cl-‎ ‎16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是(  )‎ A.KClO3在反应中是还原剂 B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体 C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 二、非选择题(本题包括6小题,共52分。)‎ ‎17.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:‎ ‎①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。‎ ‎②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。‎ ‎④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。‎ A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ B.2Na+Cl22NaCl C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ E.CaO+CO2CaCO3‎ F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:‎ ‎①还原剂是________,还原产物是________。‎ ‎②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。‎ ‎③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质是________g。‎ ‎18.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2。‎ ‎(1)该反应中的还原剂是__________。‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→__________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_________。‎ ‎19.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。‎ ‎(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_________________________。‎ ‎(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有_____个,其中能“吃掉”盐酸的盐是________,写出该反应的化学方程式_______________________。‎ ‎(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是___________(填写物质序号,下同),属于单质的是_____________。‎ ‎(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?____________________________________。‎ ‎20.写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式:‎ ‎(1)盐酸(硫酸),试剂__________,离子方程式___________________________;‎ ‎(2)NaOH(Na2CO3),试剂___________,离子方程式_______________________;‎ ‎(3)NaCl(CuCl2),试剂___________,离子方程式__________________________。‎ ‎21.反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由________价变为__________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。‎ ‎22.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO)能使氧化铜溶解,请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是_____________________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入____________,再加入_____________。‎ ‎(4)探究结果为______________________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷 化 学(二)答 案 ‎1.【解析】 由题意可知,该反应的化学方程式应为:CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质,A项不正确。‎ ‎【答案】 A ‎2.【解析】 发生离子反应需具备①有电解质参加,②在水溶液或熔融状态下。‎ ‎【答案】 B ‎3.【解析】 光带通过胶体,由于胶体粒子对光线散射,形成光亮通路,由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱,因此观察不到光亮通路。‎ ‎【答案】 A ‎4.【解析】 只有氧化性的物质或粒子中,其元素的化合价应处于该元素的最高价。‎ ‎【答案】 C ‎5.【解析】 在该反应中H2S为反应物,则S为生成物,硫元素的化合价由H2 ‎―→,发生了氧化反应,则另一反应物必定发生还原反应,元素化合价降低,即为Cl3―→Cl2,另一反应物为FeCl3反应的化学方程式为:2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl.‎ ‎【答案】 A ‎6.【解析】 A项,胶粒带电,而胶体是电中性的;B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动;C项,溶液中溶质粒子运动也无规律;D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。‎ ‎【答案】 D ‎7.【解析】 D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化,正确。‎ ‎【答案】 D ‎8.【解析】 A项中电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;B项应为CO2+2OH-CO+H2O;D项应有BaSO4沉淀生成,反应的离子方程式为BaCO3+2H++SOBaSO4+H2O+CO2↑。‎ ‎【答案】 C ‎9.【解析】 A项,水是电解质;C项,金属氧化物大多也是电解质;D项,HCl只有在溶于水时导电。‎ ‎【答案】 B ‎10.【解析】 ①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确。‎ ‎【答案】 A ‎11.【解析】 由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3Na++HCO,A正确;B选项中MgCO3难溶于水不能拆开;C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳,产生碳酸氢钙,可溶于水,故其离子方程式为:OH-+CO2 HCO;D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+SO+2H+BaSO4↓+2H2O。‎ ‎【答案】 A ‎12.【解析】 氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间,也可以发生在不同物质的同种元素之间,A不正确;化合物之间也可以发生氧化还原反应,B不正确;置换反应一定是氧化还原反应,C正确;难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体,D不正确。‎ ‎【答案】 C ‎13.【解析】 Fe3+呈黄色,与题干中“无色”矛盾,A错误;B、D项中CO和HCO与H+不能共存,故B、D错误。‎ ‎【答案】 C ‎14.【解析】 在该反应中:―→H,Br2在反应中得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,故A正确,C错误;1 mol Br2在反应中得到2 mol e-,D错误;―→,在反应中化合价升高,被氧化,故B项错误。‎ ‎【答案】 A ‎15.【解析】 根据溶液呈电中性可以判断,M应该为负一价阴离子,可能为OH-或Cl-,但OH-与Fe3+、Al3+不能大量共存,故只能是Cl-,D正确。‎ ‎【答案】 D ‎16.【解析】 反应中电子转移的情况为:‎ ‎  ‎ 由此可知:KClO3为氧化剂,H2C2O4为还原剂,则A、C错误,当有1 mol KClO3反应时,转移1 mol电子,同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体,则B错误,D正确。‎ ‎【答案】 D 二、非选择题(本题包括6小题,共52分。)‎ ‎17.【解析】 (2)反应的电子转移情况为:‎ ‎①反应的还原剂是Cu,氧化剂是HNO3,还原产物为NO2,氧化产物为Cu(NO3)2②当有4 mol HNO3 参加反应时,作氧化剂的HNO3只有2 mol,对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1③有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的Cu为0.5 mol,质量为32 g。‎ ‎【答案】 (1)①D  ②E  ③B  ④A  ⑤F ‎(2)①Cu  NO2  ②2∶1  ③32‎ ‎18.【解析】 由H22―→2可知,H2O2作还原剂,则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂,发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式:‎ ‎2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,由上述反应可知:每转移6 mol e-可生成标准状况下3×22.4 L的O2,故转移0.3 mol e-时所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。‎ ‎【答案】 (1)H2O2 ‎ ‎(2)H2CrO4  Cr(OH)3‎ ‎(3) 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O ‎ ‎(4)3.36 L ‎19.【解析】 (1)不能与盐酸反应的物质分别为:③CO2;⑥NaCl;⑩CO;⑦Cu;⑪H2SO4;⑫Ag,故盐酸走出迷宫的路线为:③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。‎ ‎(2)①→⑫中属于碱的有④和⑧,所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3,发生的反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎(3)据第(1)问知,不与盐酸反应的氧化物为:③CO2和⑩CO;单质为:⑦Cu和⑫Ag.‎ ‎(4)若将盐酸换成氧气,它会与上述路线中的⑩CO,⑦Cu,⑫Ag发生化学反应,所以O2按上述路线走不出迷宫。‎ ‎【答案】 (1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫‎ ‎(2)2  Na2CO3  Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎(3)③、⑩  ⑦、⑫‎ ‎(4)不能,因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应 ‎20.【解析】 除杂原则:不改变主要成分,不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液;(2)选用Ba(OH)2溶液;(3)选用NaOH溶液。‎ ‎【答案】 (1)适量BaCl2溶液  Ba2++SOBaSO4↓‎ ‎(2)适量Ba(OH)2溶液  Ba2++COBaCO3↓‎ ‎(3)适量NaOH溶液  Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ ‎21.【解析】 Mn元素化合价变化情况为:KnO4→nCl2,化合价降低,被还原,化合价升高是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl占参加反应的HCl的,则被氧化的HCl的质量为:73 g×=45.625 g ‎【答案】 +7  +2 还原   Cl  氧化  45.625‎ ‎22.【解析】 本题以CuO与H2SO4的反应为起点,去探究硫酸中的H+、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解.在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。‎ ‎【答案】 (1)H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等)  稀硫酸 ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO+2H+Cu2++H2O 查看更多

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