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人教化学必修一第一单元从实验学化学单元试卷（共2套含解析）
资料简介
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1．下列有关安全措施不恰当的是( )
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
4．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是( )
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
6．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
8．将5 mol ·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol ·L－1 B．0.25 mol ·L－1
C．0.1 mol ·L－1 D．0.5 mol ·L－1
9．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
10．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol ·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
11．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L
C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L
12．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60
C．32 D．44
13．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
14．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol－1
B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol ·L－1
15．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol
C．0.25 mol D．0.35 mol
16．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是( )
反应物
A＋B
A＋C
B＋C
C＋D
B＋D
现象
白↓
白↓
白↓
白↓
无色↑
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2
D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）
17．先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答） __________。
A．约1 mL B．约3 mL C．无法判断
因为：___________________________________________________________。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是(用字母回答)__________。
A．400 mL烧杯 B．250 mL烧杯
C．100 mL烧杯 D．50 mL烧杯
因为：____________________________________________________________。
（3）下列有关操作或仪器的使用正确的是____________。
A．称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH固体
B．给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热
C．蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干
D．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质
18．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
19．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_________。
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠
（2）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1.若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原了总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________ mol ·L－1。
20．（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为________，KCl与CaCl2的物质的量之比为_________，含1 mol Cl－的该混合物的质量是________g.
21．甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol ·L－1的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol ·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________
_______________________________；
③定容的正确操作是________________________________________________
______________________________。
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol ·L－1浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________
____________。
22．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室。
【答案】 C
2．【解析】由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离。
【答案】 B
3．【解析】 欲检验溶液中是否含有SO，应当先加入盐酸排除CO的干扰，而加入H2SO4，会引进SO，故只能加入盐酸，B正确．
【答案】 B
4．【解析】 ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
【答案】 D
5．【解析】 质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．
【答案】 C
6．【解析】 n(H2)＝＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g·mol－1＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.
【答案】 B
7．【解析】 A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
【答案】 B
8．【解析】 根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol ·L－1 ×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol ·L－1，从中取出5 mL，浓度不变。
【答案】 B
9．【解析】 A项，只有AgNO3与其他三种物质（Na2CO3、BaCl2、HCl）生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误；D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确。
【答案】 C
10．【解析】 A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
【答案】 D
11．【解析】 该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M＝ g·mol－1＝ g·mol－1，c g该气体的物质的量为n＝ mol，c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4 L·mol－1＝ L.
【答案】 A
12．【解析】
运用差量法求解，同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得，即＝，M(某)＝28 g·mol-1，Mr＝28。
【答案】 A
13．【解析】 三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀，因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
【答案】 C
14．【解析】 在标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，若其质量为22 g，则由M＝，得M＝＝44 g·mol－1，其相对分子质量为44，A不正确；标准状况下，水为液体，不同于氧气和氮气，C不正确；B项，n1(O)＝×2＝×2＝1 mol，n2(O)＝×3＝×3＝1 mol，B正确；D项，Cl-的物质的量浓度为2 mol ·L－1，D不正确。
【答案】 B
15．
【解析】 溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K＋)＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)＋n(SO)×2，即0.15 mol＋0.25 mol×3＝0.2 mol＋n(SO)×2，n(SO)＝0.35 mol.
【答案】 D
16．【解析】 AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀，结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液；因B＋D→无色气体，则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液，则A为BaCl2溶液，结合A＋B→白色沉淀可知B为Na2CO3，D为HCl，故A项正确。
【答案】 A
二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）
17．【解析】 （3）在使用天平时，应严格按照天平使用规则操作，应左物右码，在称量没有腐蚀性的物品时应在左右两盘各放一张同样的纸，易潮解的物品应在称量瓶中称量，故A错，其他选项操作均正确。
【答案】 （1）C 题目并没有指明试管的大小规格（mL）
（2）C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择
（3）BCD
18．【解析】 （1）配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇均容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。
（4）A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。
【答案】 （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4 10.0
（3）查漏
（4）BC
19．【解析】 （1）所含原子数分别为
①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol
②×1＝1 mol
③×(2＋1)＝1.5 mol
④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol
比较大小得答案为①④③②；
（2）m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 mol ·L－1。
【答案】 （1）①④③②
（2）① ②NA ③ ④
20．【解析】 （1）设该KOH溶液质量为100 g，则其中m(KOH)＝28 g，m(H2O)＝72 g，故＝＝＝1∶8
（2）在混合物中，n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1；设KCl和CaCl2的物质的量分别为2 mol和1 mol，则w(CaCl2)＝×100%＝42.7%；
当含1 mol Cl－时，则含n(KCl)＝0.5 mol，n(CaCl2)＝0.25 mol，即可计算出该混合物的质量为65 g
【答案】 （1）1∶8
（2）42.7% 2∶1 65
21．【解析】 （1）①采用稀释法配制一定物质的量浓度的溶液应该用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；
②向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端应轻靠刻度线稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度线上方瓶壁上；
③定容时，当液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加水（防止加水超过刻度线）至液面与刻度线相切。
（2）该实验中有两处错误：①用量筒配制溶液；②将水加入到浓硫酸中，这样做可能导致酸液飞溅或量筒炸裂
【答案】 （1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管
②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
③加水至刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
22．【解析】 （1）往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g
n(O2)＝＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：＝22.38 L·mol-1
【答案】 （1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
（2）②①③ 偏小
（3）0.0125 22.38 L·mol－1
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