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黑龙江大庆十中2018-2019高一化学上学期期末检测题（有答案）
资料简介
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学 校
姓 名
考 号
班 级
大庆十中2018-2019学年度第一学期高一年级期末考试
化学试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24
第I卷（选择题）（66分）
一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
装 订 线 内 不 准 答 题
2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B. 金属元素的单质在常温下都为固体
C. 含金属元素的离子都是阳离子
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3、下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
4、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多
B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 放出CO2 的速度快
D．NaHCO3 放出CO2 的速度快
5、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A.1/3mol B.1mol C.2mol D.2/3mol
6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤ B.④⑤ C.②③⑤ D.①③④
7．下列说法不正确的是 ( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物.
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉 等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
8．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
9．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．稀硫酸 B．高锰酸钾 C．氯化锌 D．氯化铜
10．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-
11．下列物质不属于合金的是 ( )
A．硬铝 B．生铁 C．铜绿 D．青铜
12、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是 ( )
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度
C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
13．在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是（ ）
A．Cl B．H+ C．OH- D．Na+
14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的
体积之比为（ ）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
15．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。
16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．Fe（SCN）3 B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的（ ）
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸
18．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．Na＋、NO、Fe2＋、Cl－
B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．K＋、SO、HCO、Na＋
19．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓
20．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 （ ）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e-
D．O2既是氧化产物，又是还原产物
21. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
22. 配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有 ( )
A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
第II卷（非选择题）（34分）
二、简答题
23.（12分）已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；
（2）写出B的化学式 ，F的化学式 ；
（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；
（4）写出检验I溶液中阳离子的试剂 ；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。
24.（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ；
（2）装置E中的现象是 。
（3）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是____________________．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。
②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________.
25.（12分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：B E D
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目： 。
⑶写出C→D的离子方程式：
⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑： .
大庆十中高一化学试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
D
D
C
B
C
B
A
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
C
C
C
D
B
D
C
二、简答题
23. (12分，每空2分)
（1）HCl；（2）FeCl2；KCl；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）硫氰化钾 （5）2Fe3++Fe=3Fe2+．
24（10分，每空2分）
（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑．
（2）红色变为黑色
（3）排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D．
（4）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 加热浓缩、冷却结晶、过滤
25. （12分, 每空2分）答案：⑴B：Na2O2 E：NaHCO3；D Na2CO3
⑵2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
⑶CO2＋2OH－＝CO32 －＋H2O。
⑷2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。
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