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吉林省实验中学2018-2019高二化学上学期期末检测题（带答案）
资料简介
吉林省实验中学2018---2019学年度上学期
高二年级化学学科期末考试试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释或对应的离子方程式
A
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32－+H2OHCO3－+OH－
溶液呈碱性，温度升高碱性增强
B
酸雨样品在空气中放置pH减小
SO2+H2O=H2SO3
C
用泡沫灭火器灭火
Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3↓+3CO2↑
D
用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体
NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.2g NaCl
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL
4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
5. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.
C.A→C的反应中，△H=（E2+E4）-（E1+E3） D. 加入催化剂不会改变反应的焓变
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A. ① ② ⑤ B. ② ④ C. ② ⑤ D. ① ② ④
7．如图所示，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1，下列有关说法或表示式正确的是（ ）
A．C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH=−1.9 kJ·mol−1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性比石墨的弱
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
8.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A.2a2＝a1＝197 kJ B.2a2＜a1＜197 kJ
C.a2＞a1＞197 kJ D.197 kJ＞a1＝2a2
9．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuO
C
C
C
H2SO4
H2SO4
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
10.合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（ ）
A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11. 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）
A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O
C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度
12．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O22H2O
④氢离子通过电解质向负极移动
A．①② B．②③④ C．①② ③ D．①②③④
13. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨电极与直流电源负极相连
B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e- ＝ 2OH-+H2↑
C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移
D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
14.物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为（ ）
A. ②①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①③④⑤② D. ①④②⑤③
15.某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）
A. ΔH0 B. ΔH0 D. ΔH>0，ΔSc(H＋)=c(OH－)
D. N点处的溶液中pH小于12
20．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，
且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]
C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：
c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，
则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
三、非选择题（共50分）
21.（10 分）工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:
CrO42- Cr2O72- Cr3＋ Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
（1） 写出第①步反应的平衡常数表达式 。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是 。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr (OH)3外，还可能生成的沉淀为 。
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。
22. 填空：（14 分）
Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号）
（2）使用前要检验是否漏水的仪器______________________；（填代号）
（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。（填代号 ）
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
①
步骤2
②
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
③
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
④
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液
23（10分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_______________ __。
（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为______ __，溶液中的NO3－向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_______________ __ 。
24.（16 分）25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO
b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
a. b. c. d.
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“ ; 9.9×10－7 moL·L－1
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