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2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（新人教版江苏扬州邵樊片）
资料简介
江苏省扬州市邵樊片2018届九年级化学下学期第一次月考试题
（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 考试时间：100分钟）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Ca：40 Fe：56 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是
A．燃放烟花爆竹 B．大力发展火力发电
C．露天焚烧垃圾 D．提高电动汽车的比例
2．下列变化过程中主要发生物理变化的是
A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．百炼成钢
3．空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
4．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．铜
5．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为
A．+l价 B．+3价 C．+5价 D．+7价
6．下列材料中属于复合材料的是
A．.不锈钢 B．.聚氯乙烯 C．玻璃钢 D．陶瓷
7．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
9．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素
的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
9
10．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
11．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液
12．垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是
13．夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是
A．开灯检查泄漏情况 B．迅速关闭阀门，打开门窗通风
C．打开抽油烟机排出泄漏的气体 D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体
14．地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是
A．黄曲霉素B2是有机高分子化合物
B．黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
C．黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6
D．黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小
15．下列对实验现象的描述中， 正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给1分，错选不给分）
16．下列说法正确的是
A．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤
B．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧
C．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
17．下列除去杂质的方法中，错误的是
9
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2CO3）
加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入足量Fe粉、过滤
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c
B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
19．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
20．6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
A．0.20g B．0.22g C．0.18g D．0.21g
第Ⅱ卷(非择题，共60分)
三、填空题（本题包括3小题，每空1分，共26分）
21．（12分）（1）用化学符号填空：
①2个氮气分子 ▲ ②铵根离子 ▲
9
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ▲ ④侯氏制碱法涉及到的“碱” ▲
（2）现有A．干冰 B．生石灰 C．氮气 D．铜 四种物质，用字母序号填空：
①用做食品保护气的是 ▲ ； ②常用来制造电线、电缆的单质 ▲ ；
③用作人工降雨的是 ▲ ； ④可用来做食品干燥剂的是 ▲ 。
（3）写出下列反应的化学方程式
①电解水 ▲ ②铁与硫酸铜溶液反应 ▲
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应 ▲ ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热 ▲
22．（5分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含
有营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6 g
7.8 g
7.4 g
18 mg
201 mg
18.2 mg
30.8 mg
8.1 mg
①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是 ▲ ；
②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是 ▲ ；
③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 ▲ 。
（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 ▲
A．用碳酸氢钠作发酵粉 B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头 D．用工业酒精勾兑饮用白酒
（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： ▲ 。
23．（9分）化学与我们的生活密切相关。
（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ▲ ；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ▲ 。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的 ▲ 性；
（3） 日常生活中，常用 ▲ 的方法降低水的硬度；
（4） 用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有__▲___作用；
（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 ▲ 作用；
（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与__▲___和__▲__发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法__________▲_________________________。
四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）
24．（8分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
9
（1）写出图中标号仪器的名称：I ▲ 、II ▲ ．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用 ▲ 发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明 ▲ 。石蕊试液最终呈_▲__ 色，使石蕊试液变色的微粒符号是 ▲ 。
（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 _▲____。
25． （11分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ▲ ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 ▲ 。
（2）大量排放出的SO2能形成 ▲ ，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH ▲ 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 ▲ 肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ▲ ；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ ▲ （填“可以”或“不可以”），
原因是 ▲ ；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ▲ 、 ▲ 等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2
9
，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式 ▲ 。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共15分）
26．（15分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到 ▲ ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
（2）此供氧剂的保存方法是 ▲ 。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由 ▲ 。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（图一） （图二）
（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要 ▲ ，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 ▲ 。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时
c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置 ▲ （填序号）可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式 ▲ ；
9
（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 ▲ ；
（3）洗涤沉淀的目的是 ▲ ；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 ▲ 溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（5）若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。（实验过程）（3分）
▲
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是 ▲ 。
9
化学试卷参考答案
1-20：（每题2分，共40分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
D
C
C
C
D
B
B
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
C
C
AB
CD
B
A
+5
21. (12分)(1) ①2N2 ②NH4+ ③ P2O5 ④Na2CO3
(2) ①C ②D ③A ④B (3) 略
22. (5分)（1）①水 ②锌 ③碘酒或碘水
（2）A （3）灼烧，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝
23. (9分)（1）①微粒在不断运动 ②C
（2）导电 （3）煮沸 （4）乳化 （5）吸附
（6）氧气或O2 水或H2O 保持铁锅表面洁净、干燥等
24．（8分）（1）I试管、II长颈漏斗
MnO2
（2）B，2H2O === 2H2O+O2↑。
（3）密度大于空气。红色，H+。
（4）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
25. （11分）（1）4 FeS2 + 11 O2 点燃 2 Fe2O3 + 8 SO2 加快反应速率，使反应更充分
（2）酸雨 ＞ 氮
（3）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 不可以 反应后不能生成FeCl3 玻璃棒 量筒 （4）2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
26．（15分）探究一：（1）带火星的木条复燃
（2）密封、干燥保存 （3）不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成。
探究二：
方案一：（1）使量筒内外液面相平（2）a （3）BCD
方案二: （1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2） 使氯化钙完全转化为沉淀 （3）除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确
（4）硝酸银溶液
9
(5)72.0%（求出CaO2的质量为3.6g，给2分；求出质量分数为72%，给1分）
(6)偏大 （7）所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca(OH)2、CaCO3，从而所测过氧化钙含量偏大。
9
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