注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致
2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试卷（镇江市）
镇江市2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题
资料简介
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
2017～2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试
化 学 试 卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．冰水 B．空气 C．食醋 D．生铁
2.下列属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎
3.下列化学用语正确的是
A．两个氯原子：Cl2 B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca+2 D．干冰：CO2
4.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识
5.下列归类正确的是
选 项
归 类
内 容
A
可燃物
H2、O2、CH4
B
常见合金
黄铜、硬铝、钢
C
可加热仪器
试管、烧杯、量筒
D
人体中微量元素
钙元素、铁元素、锌元素
甲 乙 丙 丁
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是
A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满
7.下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水 B．观察颜色区分O2和CO2
C．用量筒量取7.65mL水 D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉
D．铜元素质量分数：
B．物质的溶解性：
由小到大
NaCl CaCO3 Ca(OH)2
由低到高
Cu2O CuO CuS
C．空气中物质含量：
O2 N2 CO2
由多到少
A．金属活动性顺序：
由强到弱
Zn Fe Cu
8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾
B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁 戊
氢原子
氧原子
碳原子
点燃
3
＋
5
＋
6
＋
x
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
一定条件
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2X CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确
的是
A．X中含有氧元素 B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2
C．X的相对分子质量是34 D．参加反应的CO2与X的质量比是22∶17
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
CO2
盐酸
O2
△
点燃
Fe
O2
加热
CO
高温
盐酸
13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H2O
C．CaCl2溶液 CaCO3 CO2 D．CuSO4溶液 Cu CuO
14.下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7
C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物
15.已知：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质
质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。
下列说法正确的是
A．10.4g固体是反应生成的铜的质量
B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
甲
•
•
•
乙
t1 t2 t3 t4温度/℃
溶
解
度/g
•
a
b
c
•
A．物质甲是Na2CO3
B．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间
C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等
D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙
18.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3和NaCl
鉴别
分别加水溶解，测温度变化
B
CaCl2溶液中混有盐酸
除杂
加入过量的CaCO3粉末，过滤
C
CH4中是否含有H2
检验
点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
D
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
反应时间/s
生成
O2
的质量/g
无MnO2
有MnO2
0
生成CO2质量/g
粉末状
块状
反应时间/s
0
固体中部分元素质量/g
生成H2
质量/g
19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是
Zn
Mn
Fe
O
① ② ③ ④
0
反应时间/s
0
反应时间/s
A．图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解
B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应
D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化
石英砂
焦炭 高温
粗硅
Cl2 HCl、加热
反应②
SiHCl3(纯)
H2 高温
高纯硅
物质M
CO
反应①
反应③
20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：
下列说法正确的是
A．反应①、③为置换反应
B．反应①产生的尾气可直接排放
C．该过程中各元素的化合价均发生了变化
高温
D．反应③为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化钠中的阳离子 ▲ ；
（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．氧气 C．硝酸铵 D．武德合金
E．氢气 F．水银 G．金刚石 H．黄铜
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
（1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保险丝 ▲ ；
（3）生活中作调味品 ▲ ； （4）理想绿色能源 ▲ ；
甲 乙
0
压强/KPa
时间/min
食盐水
细铁丝
连接压强测量装置
（5）可用作医疗急救 ▲ ； （6）体温计中的金属 ▲ 。
23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。
容器内压强与时间变化如图乙：
（1）实验中铁丝表面出现 ▲ 色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。
24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
Mg
Fe
Cu
磁铁吸引
操作①
适量稀H2SO4
固体A
固体
操作②
固体B
溶液
操作③
MgSO4·7H2O
（1）固体A是 ▲ 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀H2SO4（填标号）。
CO2
气球
溶液变浑浊
白色固体
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
25．（2分）过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。
（1）CaO2中氧元素的化合价为 ▲ 。
（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、
静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。
写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
小卵石
石英沙
活性炭
膨松棉
A B C D E F
a
b
②
多孔
隔板
①
26.（10分）结合下图回答问题：
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，
化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 ▲ （填操作名称）。
①
②
碳酸钙
高温
固体A
气体B
焦炭
2000℃
气体C
CaC2
适量的水
固体D
乙炔
27．（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
【资料】
1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 ▲ 。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 ▲ 。
【测定乙炔组成】
甲 乙
浓硫酸
浓NaOH溶液
气体
浓硫酸
浓NaOH溶液
气体
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全
燃烧，并将生成的气体缓缓通
过装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
浓NaOH溶液
78.2 g
87.0 g
右图的 ▲ （选填“甲”
或“乙”）装置，并再缓缓通一
段时间的N2，并记录实验数据
于右表中。
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 ▲ 。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g，氢元素质量为 ▲ g，乙炔化学式为 ▲ 。
（6）反应②的化学方程式为 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）找规律，填空：
（1）地壳中元素含量：O 、Si、 ▲ （写符号）、Fe、Ca
（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、 ▲ （写化学式）、HCl
（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）
①
B
A
加热
通电
D
C
E
稀硫酸
+M，高温
F
A
C
+M，高温
催化剂
蓝色溶液
②
29．（6分）右图表示某些物质间转化关系。
已知D是一种最常见液体，C为为紫红
色金属，E为黑色固体。A、B、M、F
为气体，F能参与绿色植物的光合作用。
请回答：
（1）E的化学式 ▲ ；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 ▲ （写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ ；
实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是 ▲ 。
（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为 ▲ 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
（一）铁的应用和防护
1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理
▲ 。
O2、H2O
O2、H2O
①
②
风吹日晒
③
2．铁生锈的主要过程为：
Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
（1）写出转化①的化学方程式 ▲ 。
（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤ ▲ （x为整数）。
3．请提出防止铁生锈的一条措施 ▲ 。
（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
SO2
沸腾炉
（高温）
粉碎
黄铁矿(FeS2)
O2
催化剂、加热
SO3
（少量SO2）
吸收剂
浓H2SO4
矿渣（Fe2O3）
鼓入
空气(O2)
Fe
高炉炼铁
1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
2．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 ▲ 。
3．高炉炼铁的化学方程式为 ▲ 。
4．150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 ▲ 吨。
（三）铁的冶炼和探究
A B C
CO
Fe2O3
电热丝
控温电加热器
碱石灰
尾气
处理
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
1．连接装置，先 ▲ ，再装入药品。
2．实验时先通入CO，目的是 ▲ 。
3．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 ▲ 。
（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 ▲ g。
4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
（1）固体中Fe质量为 ▲ g。
（2）FexOy的化学式为 ▲ 。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记