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2018高二化学选修四期末复习题（有答案）
2018高二化学选修四期末复习题及答案
资料简介
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济源一中2016级周测化学试题（8）
注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。
一． 选择题（共25小题）
1. 下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
2. 已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1
（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）
A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1
12．下列有关说法中正确的是（ ）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H ③B
28、（1）MnSO4；
（2） 4.7×10-7；
（3） 299
（4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E
29、（1）C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2800kJ·mol－1
（2）C6H12O6-24e- +6H2O =6CO2+24H+
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