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2017-2018高一化学下学期4月月考试题（附答案山东桓台二中）
资料简介
高一化学考试试题
可能用到的相对原子量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 C 12
一、选择题(每小题有一个选项符合题意，每空3分)
1、下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )
A．稀盐酸溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A.CO2是气体，而SiO2是固体 B.高温下能反应 Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
4、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
5、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水 D．碳酸钠溶液
6、下列有关氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色
B．氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
C．新制的氯水只含Cl2和H2O分子
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
7、实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol
D．生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去
8、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是
( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
9、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
10、制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
11、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A.Cl2与H2S溶液发生置换反应
B.受热时H2S能分解,HCl则不能
C.硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易
D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸
12、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
13、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（ ）
A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出
C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
14、在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ）]
A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓）
C．Ba (OH)2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）
15、欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液
16、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是：
A、CuSO4 B、FeCl3 C、KNO3 D、浓H2SO4
17、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A、H2、O2、N2、 B、O2、NO、NO2 C、H2、N2、NH3 D、NH3、HCl、NO2
18、对CF2Cl2（商品名称为氟里昂－12）的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．是非极性分子
C．只有一种结构 D．有四种同分异构体
19、下列说法中正确的是（ ）
A．式量相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C．相差一个或者多个—CH2原子团的有机物属于同系物
D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类
20、不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br
21、下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ）
A．乙烯的结构简式C2H4 B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的结构式 D．苯的分子式
二、填空题
22、（14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
__________________________________________．
（2）①中无水硫酸铜的作用是__________________________．
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是
A________________________________ B_________________________________．
（5）①装置和②装置不能互换的原因_______________________________
（6）证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________．
23、（14分）以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：
（1） 实验中饱和食盐水的作用：_________________。
（2） 浓硫酸的作用：______________________。
（3） 若用干燥管干燥氯气，则干燥管可装入的药品是：_________________。
（4） NaOH溶液的作用：_________________。发生的离子反应为___________________________________________________
（5） 上图中收集氯气的方法叫做_____________________。
（6） 此实验中制取氯气的离子方程式____________________________
24、（9分）请按要求写出化学反应方程式
（1） 乙烯与水的反应：____________________________________
（2） 制取硝基苯：____________________________________
（3） 制取溴苯：____________________________________
高一化学参考答案
1-5 BCDDC 6-10 ACCDA 11-15 DDDBB 16-21 CACBBB
22.(1) 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(2)检验水的存在
（3）除去二氧化硫
（4）A检验二氧化硫的存在
B验证二氧化硫已被除净
（5）因为检验二氧化硫时会带出水分，影响实验中水分的检验。
（6）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
23.（1）除去氯气中的氯化氢气体
（2）吸收水蒸气
（3）硅胶或无水氯化钙
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（5）向上排空气法
（6）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
24.（1）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
（2）
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