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湖南师大附中2017-2018高一化学上学期期末试题（有答案）
资料简介
湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期末考试
化 学
命题人：高一化学备课组 审题人：明正球
时量：90分钟 满分：100分
得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35.5
Fe～56 Cu～64 Zn～65
Ag～108
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有1个正确答案)
1．下列仪器名称为“容量瓶”的是
2．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是
A．氯气 B．金属铝 C．氯化钠 D．汽油
3．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是
A．40Ca和 40Ar B．D和T
C．H2O和H2O2 D．红磷和白磷
4．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液
C．CuCl2溶液 D．焰色反应
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
6．下列说法不正确的是
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来
C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中
D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸
7．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐
8．下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
9．我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是
A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2
10．下列叙述中正确的是
A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
11．用1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
12．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定
13．下列反应中，水只作氧化剂的是
A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．Cl2＋H2OHCl＋HClO
14．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3
B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH
D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
15．常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为
A．NO，1 mL B．O2，0.5 mL
B．NO2，1 mL D．无法确定
16．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
答题卡
题号
1
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答案
题号
10
11
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13
14
15
16
得分
答案
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
写出对应化学式：
(1)A________，B________，C________，D________。
(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。
写出下列化学方程式：
(3)①A在空气中燃烧________________________________________________________________________；
②B长期置于空气中变为绿色物质________________________________________________________________________。
(4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。
18．(7分)某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
19．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：
KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
20．(13分)实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是_______________ ，装置C中盛装的液体是________________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。
(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________；
②FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________________________________；
③FeCl2溶液(FeCl3)______________、______________。
21．(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：
(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K
的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。
(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：
______________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。
则原混合溶液中NO的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。
湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期末考试化学参考答案－(这是边文，请据需要手工删加)
湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有1个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
B
D
C
B
C
C
A
C
A
B
A
B
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分，每空1分)(1)Na Cu Al Fe
(2)Na2O Fe2O3
(3)①2Na＋O2Na2O2
②2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(4)1∶1 0.5 mol/L
18．(7分，除标注外，其余每空1分)(1)氢离子(H＋)
(2)0.1 mol(2分)
(3)Ⅰ.① Ⅱ.⑤ Ⅲ.⑥ Ⅳ.不能
19．(8分)(1)2 4 2 2 1 2(共2分)
(2)②(2分)
(3)H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－(2分)
(4)5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O(2分)
20．(13分，除标注外，其余每空1分)(1)验纯
(2)除HCl 浓H2SO4
(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O FeO＋H2Fe＋H2O
(4)16 g(2分)
(5)防止空气中水蒸气进入 偏大
(6)①加热 ②通入足量的Cl2 ③加入足量铁粉 过滤
21．(14分)(1)AgI(1分) I2 (1分)
(2)第5周期第ⅦA 族(1分) 蓝绿色到黄绿色(1分)
(3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2分)
(4)SiCl4(1分) SiCl4＋2H2Si＋4HCl(1分)
(5)4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2===2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－(2分)
(6)0.2 mol(2分) 5 mol/L(2分)
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