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吉林梅河口一中2018-2019高二化学上学期期末检测题（含答案）
资料简介
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年上学期高二
期末考试
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂
D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L−1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．用白醋做导电性实验，灯泡发亮
B．用pH试纸测试其pH约为2
C．向白醋中加入镁粉出现气泡
D．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解
3．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1；
Cl2(g)+H2(g) ===2HCl(g) ΔH2；
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1+ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
4．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的逆反应是放热反应
B．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
5．能说明溶液呈中性的可靠依据是
A．pH=7 B．c(H+)=c(OH−) C．紫色石蕊试液不变色 D．强酸强碱盐的溶液
6．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH−向右移动，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Na2CO3溶液
C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．将水加热到100℃，使pH=6
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D．加热氯化铁溶液颜色变深
8．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
9．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lg Ksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
A．a>b>c B．ac(CH3COOH)>c(H+) ④> ＝
（2）①1∶1 ②碱性
【解析】（1）①酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH−===CH3COO−+H2O；②0.1 mol·L−1的CH3COOH的pH大于1，0.1mol·L−1 NaOH的pH=13，之和大于14；③a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH−，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；④若a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，若要呈中性，则碱要少加些，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH−)，中性则c(H+)=c(OH−)，此时c(CH3COO−)=c(Na+)。（2）①硫酸和氨水均抑制水的电离；常温下，a mL pH=2的硫酸与b mL pH=12的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10−12 mol·L−1，则由水电离出的H+浓度之比为1∶1；②若a=b，两者完全混合后得到硫酸铵和过量氨水，以NH3·H2O的电离为主，溶液呈碱性。
19. 【答案】（1）
（2）抑制Fe3+水解 Fe2O3
（3）－824.35kJ·mol−1
（4）B
【解析】（1）注意，书写平衡常数表达式时，不能包括纯固体物质。（2）加入浓盐酸的目的是抑制Fe3+的水解，将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧则分解为Fe2O3。（3）据盖斯定律可得ΔH。（4）该反应是熵减小的反应，B错误。
20. 【答案】（1）SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
（2）H2O2+SO2===2H++SO
（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
（4）无影响
（5）
【解析】（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2，因同时通入N2，所以气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。（2）H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2+SO2===2H++SO。(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作2～3次。（4）若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。（5）在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO+I2+H2O===SO+2I－+2H+，由“S”守恒知w g样品中，m(SO2)＝6.4×10－4 V g，故1kg样品中含有SO2的质量为6.4×10－4 V g÷w g×1 000 g＝g。
21. 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）正
（3）①1 ②22.4 ③×100%
【解析】（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH−生成，C极是阳极，故A是正极。（3）标准状况下11.2L Cl2的物质的量是0.5mol，每生成1mol Cl2转移2mol e−，故至少转移1mol e−；铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，每消耗2mol H2SO4，转移2mol e−，可生成1mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L；消耗a mol H2SO4，转移a mol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为 mol，a mol，故ω(NaOH)＝×100%。
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