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2018-2019高一化学12月阶段试卷（含答案山东泰安宁阳一中）
资料简介
宁阳一中2018级高一阶段性考试二
化 学 试 题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 N—14 Cu—64 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Br—80 I—127
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
2. 在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )
A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B．4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
3．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．闪电 D．臭氧层空洞
4．下列说法中，错误的是( )
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
5．下列反应不属于氮的固定反应是( )
A．N2＋3MgMg3N2
B．
C．2NO＋O2===2NO2
D．N2＋O22NO
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
7．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．KOH在该反应中体现碱性和还原性
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
8．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4 b．澄清石灰水 c．灼热CuO d．碱石灰 e．品红溶液 f．酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是( )
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c
9．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①② C．①②③ D．①③
10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的
顺序是( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③②C．③① D．①②③
11．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
12．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )
A．C和O2 B．NaHCO3和NaOH C．Na和O2 D．Na2CO3和盐酸
13．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、H＋、CO、HCO
C．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－
14．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都不能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C．常温下都能与铜较快反应
D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
15.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）
①CO、O2（2︰1） ②NH3、O2（8︰1） ③NO2、O2（4︰1） ④N2、H2（1︰3）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
16．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )
A．剩余NO
B．剩余O2
C．剩余NO2
D．不剩余气体
17．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是( )
A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO4
18．下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
19．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A．336 mL B．504 mL
C．224 mL D．168 mL
20.
在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
21．下列事实可以用同一原理解释的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物
D．ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存
22．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①处和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处
23．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A．K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B．Na+、H+、CO32－、NO3－
C．Fe3+、Na＋、SO42-、SCN－ D．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
24．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
25. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
26.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3
⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A.③④ B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确
27．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
29．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是( )
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定含有Cl2
D．可能含有CO2、Cl2
30．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
注：请将第Ⅱ卷答在答题纸上
31．(16分,方程式每空2分，其余空1分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：
(1)当A为气体单质时：
A是_______，B是_______，C是________，D是________，E是________；
E→C的离子方程式是______________________________________
B→C的化学方程式是__________________________________。
(2)当A为固体单质时：
A是______，B是______，C是_______，D是_______，E是______；
E→C的化学方程式是______________________________________
32.(6分，每空2分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。
(2)B中干燥剂为_________________
(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸
33．(10分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：
(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。
(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为
____________________________，______________________________；
处理过程中需定期添加的原料是__________________。
34．（8分）
向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、
H＋、、NO、 SO）（以上要求写出计算过程）
宁阳一中高一年级阶段性考试二
化学试题答案
一、选择题
1-5 D D C C C 6-10 C B C A C
11-15 C B C B B 16-20 D B B A B
21-25 C D D D D 26-30 A A D A C
二、非选择题
31.(1)N2 NH3 NO NO2 HNO3
3Cu＋8H+(稀) ＋2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
(2)S H2S SO2 SO3 H2SO4
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
32.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰
(3)稀硫酸或者水
33.(1)铁粉
(2)Fe3＋ Fe(OH)3
(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
铁粉
34. (1)0.448 L
(2)Cu2＋：3 mol·L－1 H＋：1 mol·L－1
NO：1 mol·L－1 SO：3 mol·L－1
[解析] (1)由3Cu ～ 2NO↑
192 g 44.8 L
1.92 g V(NO)
192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，
解得V(NO)＝0.448 L。
(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：
c(Cu2＋)＝＝3 mol·L－1
c(H＋)＝＝
1 mol·L－1，
c(NO)＝＝1 mol·L－1，
因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 mol·L－1。
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