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‎ 蒙阴县实验中学2016级月考试题化学 2018.12‎ 注意事项:可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:‎32 C:12 N:14 Na:23 K:39 ‎ Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ca:40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127‎ 第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共60分)‎ ‎1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )‎ A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 ‎2.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.常温常压下,‎22.4L CO2所含的原子数为3NA B.1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA C.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA ‎ D.‎2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA ‎3.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( )‎ A.氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3- B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-‎ C.硫化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D.氨气: K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+,‎ 则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+‎ C.已知还原性:B->C->D-,反应‎2C-+ D2===2D-+ C2和反应‎2C-+ B2===2B-+ C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎5.下列反应先后顺序判断正确的是( )‎ A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+‎ B.在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br-‎ C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+‎ D.在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3‎ 甲 乙 丙 戊 ‎①‎ ‎②‎ 丁 ‎6.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是( )‎ A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应 B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲 D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色 ‎7.从矿物学资料査得,一定条件下自然界存在如下反应:‎ ‎14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O===7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是( )‎ A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应,有l0 mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 ‎8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液‎1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是( )‎ A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2︰1 [B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标况下的体积为‎4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是( )‎ A.Z元素的含氧酸一定是强酸 B.原子半径:X>Z C.气态氢化物的热稳定性:W>X D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 ‎10.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )‎ A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:‎ c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ B.10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:‎ c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C.10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合:‎ c(CH3COO->c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合:‎ c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO-,下列叙述正确的是( )‎ A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)‎ D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 ‎12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )‎ A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图②表示压强对可逆反应‎2A(g) + 2B(g)‎3C(g) + D(g)的影响,且甲的压强大 C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D.图④表示在‎2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为‎1 L,则n (N2)的变化曲线为d ‎13.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ ‎② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3‎ K3‎ ‎?‎ ‎?‎ 则下列说法正确的是( )‎ A.ΔH 1<0,ΔH 2>0‎ B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3‎ C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3‎ D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施 ‎14.已知:2Fe3+ + SO32-+ H2O2Fe2+ + SO42-+ 2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是( )‎ A.G的指针指向B极 B.U中阳离子向A极移动 C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过 ‎ D.一段时间后,B中溶液pH增大 ‎15.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O,下列说法 正确的是( )‎ A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+ 8H+‎ C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生‎1.45 g固体 D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 ‎ 16.食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物,可同时吸收氧气和水,起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应 C.氯化钠的作用是作为电解质,传导离子构成回路 D.炭粉上发生还原反应,电极反应为:O2+4H++4e-=== 2H2O ‎17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;‎25℃‎时,0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径的大小: W>Z>Y>X ‎ B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C.粘有q的试管可用酒精洗涤 ‎ D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 ‎18.已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) ‎ A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量 B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快 C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变 D. H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1‎ ‎19. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为‎2 L的密闭容器中,发生如下反应:‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是 (  )‎ A.x=1‎ B.平衡时B与C的浓度之比为3∶2‎ C.平衡时A与B的转化率相等,均为40%‎ D.平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率 ‎20.常温下,浓度均为0.1mol•L-1的两种一元酸HX和HY溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别进行滴定,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A.HX的酸性强于HY的酸性,且右图中m<1 ‎ B.当 =1时,若两溶液同时升高温度,则 减小 C.HY电离程度:b点大于a点 D.当两溶液均呈中性时,c(X-)= c(Y-)‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (40分)‎ ‎21.(每空2分,共18分)Ⅰ. ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:‎ 已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。‎ ‎②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。‎ 金属离子 Fe3+‎ Al3+‎ ZrO2+‎ 开始沉淀时pH ‎1.9‎ ‎3.3‎ ‎6.2‎ 沉淀完全时pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎8.0‎ ‎⑴ 熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为    ,‎ 滤渣I的化学式为        ‎ ‎⑵ 为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是         ;‎ 继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为               ‎ ‎⑶ 向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为:     ‎ ‎⑷ 为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是:‎ ‎         ‎ ‎ Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:‎ ‎ SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:‎ ‎⑴ 配平上述化学反应方程式。‎ ‎⑵ 为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气,反应生成了5 mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎⑶ 氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。‎ 以下用途正确的是 (填序号)‎ ‎ A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 ‎ B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体 ‎ C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 ‎ D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途 ‎22.按要求完成下列填空(每空2分,共22分)‎ Ⅰ.已知: ① ‎2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol ‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol ‎⑴ 反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH= ‎ ‎⑵ C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0‎ ‎① 下列事实能说明该反应达到平衡的是 (填序号)‎ a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)‎ c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化 ‎② 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是 ‎ ‎⑶ 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式 。‎ ‎ Ⅱ.某二元酸(H‎2A)在水中的电离方程式是:H‎2A=== H++HA- HA- H++A2-‎ ‎ (1)Na‎2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)____________ ;在Na‎2A溶液中c(Na+)===_______。‎ ‎(2)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH===2,则0.1 mol/L H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“”或“=”),理由_____________________________‎ ‎ (3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.‎48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ (4)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。‎ A.溶液中导电粒子的数目减少    ‎ B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 ‎ D溶液中减小 高三化学答案 2018.12‎ 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12.D 13. B 14. D 15. C 16.D 17.D 18.B 19.D 20.D ‎21.【答案】(每空2分,共18分) ‎ Ⅰ.⑴ ZrSiO4 + 4NaOH Na2SiO3 + Na2ZrO3 + 2H2O;H2SiO3(或H4SiO4);‎ ‎⑵ 5.2~6.2;ZrO2+ + 2NH3·H2O + H2O=== Zr(OH)4↓+ 2NH4+ ;‎ ‎⑶ 2NH4+ + CaCO3Ca2+ + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O;‎ ‎⑷ 取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。‎ ‎ Ⅱ. ⑴ 3 6 2 1 6 ‎ ‎ ⑵ ‎28 g/mol ‎ ‎ ⑶ AC ‎22.【答案】(每空2分,共22分)‎ ‎ Ⅰ.⑴ -2219.9 kJ/mol ‎⑵ b d 、0.5‎ ‎⑶ CO-2e-+ CO32-===2CO2 ‎ Ⅱ.(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH- 2[c(HA-)+c(A2+)]‎ ‎(2) < H‎2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制 ‎(3)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);‎ ‎(4)CD;‎ 查看更多

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