资料简介
新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题
2018.12
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至12页。满分100分，考试时间90 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题 共46分）
本卷共18题。1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )
A． 蒸馏 B． 萃取 C． 渗析 D． 结晶
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B． 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA
C． 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D． 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
3．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是
4．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A． 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B． 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C． 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D． 充电时，空气极与直流电源正极相连
5．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B． 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C． SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D． 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
6．如图示与对应的叙述符合的是
A． 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B． 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C． 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D． 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
B
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶
产生白色沉
该溶液中一定存在SO42-
液
淀
A． A B． B C． C D． D
8．下列离子方程式正确的是
A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-
B． 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C． 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
9．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )
A． 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B． 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C． 元素①⑧形成的化合物具有两性
D． 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
10．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（ ）
A． A B． B C． C D． D
11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C． 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D． 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
12．下列图示与对应的叙述正确的是
A． 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B． 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C． 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D． 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
13．氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A． 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B． 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C． 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D． 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
14．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( )
A． 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
15．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B． 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1
16．钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是
A． 放电时电池正极为NaxCn B． 放电时Na+向电极Ⅱ移动
C． 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D． 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
17．标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO4)为
A． 0.10 mol·L−1 B． 0.15 mol·L−1 C． 0.20 mol·L−1 D． 0.25 mol·L−1
18．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg (1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B． 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C． 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D． 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
第II卷（非选择题，共54分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4页用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中。
2. 答卷前将密封线内的项目填清楚。
第Ⅱ卷共5个大题。
19．（4分）浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
20．（12分）砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“”、“＝”或“a>c a＝2b＝c b>a>c 2a＝b＝2c
20题、（12分）
【答案】H3AsO4 （1分） 小于（1分） SO2 （1分）2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4 （2分）HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH- （2分） >（1分） AsO43-+2e- +H2O= AsO33-+2OH- （2分）I2 + 2e- =2I-（2分）
21题、（10分）
【答案】（1）2Fe+IO3‾+3H2O=2Fe (OH)3↓+I‾（2分）
（2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（2分）
（3）蒸发、结晶（2分）
（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%（2分）
22题、（14分）
【答案】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890．3 kJ·mol－1 （2分） ＞ （1分） ＜ （1分） ＞（1分） 不 （2分） cef （2分） A （2分） CH4+2O2CO2+2H2O （2分）CO2 （1分）
23题、（14分）【答案】（1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）（2分）
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