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福建莆田秀屿区2018届九年级化学上学期期末检测题（新人教版）
资料简介
福建省莆田市秀屿区2018届九年级化学上学期期末考试试题
（满分75分 考试时间：60分钟）
相对原子质量：Zn—65 Cl—35.5 H—1 O—16 N—14 C—12
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、下列变化不属于物理变化的是（ ）
A 干冰升华 B 活性炭净化水
C 葡萄酿酒 D 自行车车胎爆炸
2、化学—人类的生活、人类的未来。下列科技成果的研究领域与化学无关的是（ ）
A 研发“长征系列”火箭的燃料
B 绘制水稻基因图
C 研制新药物、治疗爱滋病
D 寻找煤变油的催化剂
3、光伏产业主要利用自然界的二氧化硅生产太阳能发电池材料，二氧化硅的硅元素的化合价为（ ）
A -2 B -4 C +4 D +2
4、我国于前十几年第一台自行设计、自主集成研制的“蛟龙号”深海载人潜水器成功。为潜航员提供“人造空气”中一定含有的气体是（ ）
A 氧气 B 氢气 C 二氧化碳 D 二氧化硫
5、一种以甲醇为原料制造的新型手机电池，可连续使用一个月充一次电，其电池反应原理为 2CH3OH + 3O2 + 4 NaOH===2 Na2CO3 + 6X。其中X的化学式为（ ）
A H2 B H2O C CO D CO2
6、下图是某同学配制溶质质量分数一定的NaCl溶液的操作，其中错误的是（ ）。
7、下图是表示某化学反应的微观过程。对该反应的下列说法中，正确的是（ ）
6
A 图中有两种氧化物
B 反应物和生成物均含有毒气体
C 生成单质与化合物的质量比为7：22
D 生成单质与化合物的分子数比为1：1
8、已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是（ ）
A XY C X=Y D 无法比较
9、在一个密闭容器内的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.0
5.3
17.9
3.1
反应后的质量/g
x
7.1
10.0
4.8
下列说法正确的是（ ）
A 表中x值为4.4 B 该反应可能是化合反应
C 丙物质一定是化合物 D 反应中甲与丁物质的质量比是21：12
10、在反应3A + B==== 2C + D 中，20g A与7g B恰好完全反应，生成11g D。若有5g A参加反应，则同时生成C的质量为（ ）。
A 20g B 7g C 16g D 4g
6
第Ⅱ卷
本卷共 题，共45分
11（4分）水是生命之源，科学认识水是合理利用水的前提。
（1） 电解水过程中电源负极产生的气体与电源正极产生的气体的质量比
为： 。
（2）生活中一些净水器采用活性炭层过滤方式对饮用水进行净化，这是利用活性炭的 。若要检验净化后的水是否属于硬水，常用的物质名称是： 。
（3）生活中常用水进行洗涤，但对有油污的衣物，仅用水很难洗净，若往水中加入一些洗涤剂则能很快将油污去除，这是利用洗涤剂的 作用。
12（8分）科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。右图A是锶元素在元素周期表中的相关信息。
右图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量为 。
（2）图B中的x = ，该粒子的符号是 。
（3）下图表示微粒，与Sr化学性质相似的是 （填序号）
（4）钙元素与Sr化学性质也相似，在Ca(OH)2中钙元素的化合价为 ，Ca(OH)2能与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为： 。
锶元素的氧化物化学式为 。
13、（5分）200C时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3
6
（1）200C 一定是饱和溶液。
（2）图3中 （填M或N）表示乙物质的溶解度曲线。
（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是添加水，
还可以是： 。
（4）实验证明300C时100 g水中最多溶解甲物质37.0g。则300C时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
14（7分）在自然界中大多数元素以化合物存在。含碳的物质通常称
为 （选填 有机物、无机物）。木炭在空气充足时燃烧时生成二氧碳，但在空气不充足时会生成一氧化碳。
化学方程式为： 。
一氧化碳有毒是因为 。冬天取暖烧煤时一定要 以防中毒。一氧化碳是工业上重要的化工原料。冶炼金属通常用它的还原性。冶炼铁就是在高温下用铁矿石（主要成份是Fe2O3）与一氧化碳反应制得。
试写出冶炼铁化学方程式。
实验与探究题
15、（10分）你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器的名称：a b
（2）实验室制取二氧化碳时，通常用石灰石与稀盐酸反应。化学反应方程式为： 。可选用的发生装置是A和C，C装置的优点是随开随用，随关随停，d 处装的药品是 ，若要使C中正在发生的反应停止，可采用的方法 。
（3）实验室制取氧气时，可用加热二氧化锰和氯酸钾的混合物。反应的化学方程式为 。收集的装置为
6
（填序号），试讲出用此收集氧气的理由 。
16、（5分）木炭还原氧化铜得到的红色固体是否全部是铜？
[查阅资料] （1）铜有+1和+2价两种化合价；
（2）C也能将CuO还原为红色固体Cu2O ；
（3）Cu2O + H2SO4 ===== Cu + Cu SO4 + H2O ；
（4）Cu SO4溶液为蓝色。
[猜想] （1）红色固体只是Cu ；
（2）红色固体只是Cu2O ；
（3）红色固体是 。
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
取3.6g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，静置。
若 [来
证明猜想（1）正确
若 ，
证明红色固体中肯定含有
可能含有
为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为3.5g ，根据上述数据判断猜想 （填序号）正确。
计算题（6分）：
17、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量为56 g）
甲
乙
丙
（烧杯+稀盐酸）质量
139 g
129 g
129 g
加入黄铜样品质量
20 g
24 g
20 g
充分反应后（烧杯+剩余物质）质量
158.8 g
152.8 g
148.8 g
（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是 同学。
（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl ===== Zn Cl2 + H2↑
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