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2018届九年级化学上学期期末联考试题（带答案新人教版江苏镇江丹徒区、句容区）
资料简介
江苏省镇江市丹徒区、句容区2018届九年级化学上学期期末联考试题
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟．请将答案填写在答题卡上．
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 O-16 S-32 Na-23 Fe-56
Cl-35.5 Cu-64 Si-28
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是
A．酸奶 B．液氮 C．果茶 D．钛合金
2．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．海水晒盐 C．燃放烟花 D．矿石粉碎
3．下列符号表达正确的是
A．金刚石— C B．氧化钠—NaO C．亚铁离子—Fe+2 D．2个氮原子—N2
4．下列说法错误的是
A．用钢丝球洗涮铝锅 B．补锌可用来防治侏儒症
C．用洗涤剂清洗盘子上的油污 D．油锅着火可用锅盖盖灭
5．下列对物质的归类正确的是
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、干冰、双氧水
B
常见合金
不锈钢、黄铜、硬铝
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
构成物质的基本微粒
分子、原子、电子
6．用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体，下列操作规范的是
A．如图甲加入Zn粒 B．如图乙加入稀硫酸
12
C．用装置丙蒸发浓缩 D．用装置丁分离硫酸锌晶体
B．金属的活动性：
Na2S Na2SO3 Na2SO4
由小到大
由弱到强
Cu Fe Zn
A．硫元素的含量：
7．下列排列顺序正确的是
CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2
由小到大
D．物质的溶解度：
C．溶于水后的水温
NaOH NH4NO3 NaCl
由高到低
8．下列实验设计错误的是
A．用活性炭降低水的硬度 B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C．用托盘天平称取5.1g蔗糖 D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．石蜡在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．点燃H2前，需检验其纯度
D．在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液
10．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是
＋
2
一定条件
？
4
＋
氢原子
氯原子
硅原子
甲 乙 丙 丁
A．物质丙是由原子直接构成 B．该反应不属于置换反应
C．丁在一定条件下可转化为乙 D．甲中Si、Cl的质量比为28:142
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO
高温
B．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋3H2SO4 Fe2(SO4 )3 ＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水：2NaOH＋NO2＋NO 2NaNO2＋H2O
12．下列说法正确的是
A．液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点
B．铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂
D．汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液
12
13．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．（资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．）
下列说法错误的是
A. 甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失” 这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
△
C．乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因
D. 只根据乙实验的现象，可验证NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
CO、高温
H2O、O2
MnO2
通电
14．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
Fe、点燃
MnO2、△
O2、点燃
O2、点燃
A．H2O2 H2O H2 B．Fe Fe2O3 Fe
C．KClO3 O2 Fe2O3 D．CH4 CO CO2
15．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶
质的质量为24.0g（MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O ）．下列说法正确的是
A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2g
C．混合物中氧元素质量分数为40％ D．混合物中金属镁的质量为4.8g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B．电解水实验中，用带火星的木条检验负极产生的气体
C．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
D．量筒的最下端刻有“0”标线
17．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
乙
甲
50
20
溶解
度/g
t2
t1
0
·
丙
·
b
a
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
12
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的
水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入
30g甲固体
18．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（Na Cl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
19．向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅
速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的
质量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出．
B．b点时，溶液中溶质有两种．
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m =12.7
20．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是
[资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
②
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．溶液A中有两种溶质
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
12
21.（4分）用化学符号表示：
（1）2个硝酸根 ▲ ；
（2）人体缺少 ▲ 元素，易患骨质疏松症．
（3）熔点最低的金属 ▲ ；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价 ▲ ；
22.（6分）用以下几种物质的序号填空：
A．氢气 B．氧气 C． 稀盐酸 D．氮气
E．干冰 F．氯化钠 G． 双氧水 H．铜
（1）未来的理想能源是 ▲ ； （2）可用作人工降雨的物质是 ▲ ；
（3）用于厨房调味品的是 ▲ ； （4）可用于切割、焊接金属的是 ▲ ；
（5）用于制造电线、电缆的是 ▲ ； （6）常用作食品保护气的是 ▲ ；
23.（2分）仔细观察右图实验，回答下列问题：
（1）水与酒精混合后，总体积 ▲ 10mL（填“大于”、
“等于”或“小于”）．
（2）该实验说明 ▲ ．
24.（4分）根据下列实验装置回答问题：
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是： ▲ 、 ▲ ；
（2）物质形成溶液时伴随着能量变化，图②中该液体可能是 ▲ （写化学式）．
（3）图③是燃料电池，工作时反应的化学方程式： ▲ ．
25.（2分）将高锰酸钾溶液和双氧水混合，得到KOH溶液并
出现如图所示现象．
（1）双氧水中氧元素的化合价为 ▲ ．
黑色固体氧化物
（2）反应的化学方程式是 ▲ ．
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
12
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ▲ ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 ▲ ．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为 ▲ ．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ▲ ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ▲ ．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下
列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案 ▲ （填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，
反应的化学方程式为 ▲ ．
（5）右图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，
瓶内先装满水，气体从 ▲ (填“a”或“b”，下同)处导管通入．
27.（8分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成． 某同学对该现象作如下探究．
（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．
【查阅资料】 ①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气
②NH3+HCl NH4Cl； ③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O
④H2+CuO △ Cu + H2O
【实验探究】 收集气体，将气体通过如右装置：
（各步反应均完全）
① A装置中出现红色，证明有 ▲ ；
② A、B实验装置 ▲ （填“能”或“不能”）对调，理由是 ▲ ；
12
③ C中玻璃管内观察到 ▲ ，证明有H2．
【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在． 请你评价这种说法是否合理 ▲ （填“是”或“否”），理由是 ▲ ．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．
【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．
【结论】 x∶z ＝ ▲ ，所得碱式氯化镁的化学式为 ▲ ．
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28.（4分） A～D为初中化学常见的物质．它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．
（1）若C是一种浅绿色溶液，D为蓝色沉淀，写出一个符合反应
②的化学方程式： ▲ ，该反应的基本类型为 ▲ ．
（2）若C是O2，D是石灰石的主要成分，则A的化学式是
▲ ，写出反应①的化学方程式： ▲ ．
29.（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 ▲ ．
（2）物质A的作用是 ▲ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ▲ ．反应③： ▲ ．
（4）写出一种防止反应②发生的措施： ▲ ．
（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为 ▲ ．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.（14分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用（3分）
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ▲ ，写出
成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ▲ ．
12
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的
化学式是 ▲ ．
（二）金属的锈蚀及防护（2分）
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 ▲ （填序号）．
O2、H2O
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 ▲ ．
（三）铁锈组成分析测定（9分）
（1）铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸， ▲ （填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 ▲ ．
（4）实验时，先通入CO的目的是 ▲ ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 ▲ ．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前
反应后
装置B/g
100.0
107.2
装置C/g
80.0
84.4
回答下列问题
①Fe2O3•nH2O中n的值为 ▲ ，图中m的值为 ▲ ．
②若无装置D，则所测n的值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
12
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为 ▲ ；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 ▲ ．
12
九年级期末考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.A 17. BC 18.C 19.BD 20.BC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
+3
21.（共4分，每空1分）
（1）2NO3- （2）Ca （3）Hg （4）Al2(SO4)3
22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）E （3）F （4）B （5）H （6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）小于 （2）微粒之间有空隙
24．（共4分，每空1分）
（1）氧气 温度达到可燃物的着火点
（2）浓H2SO4
（3）2H2 +O2 ＝ 2H2O
25．（共2分，每空1分）
（1） －1
（2）2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑
或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26．（共10分，每空1分）
△
===
（1）①长颈漏斗 ②水槽
催化剂
△
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在试管口放一团棉花
2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 能控制反应的发生与停止（其他相近的意思也给分）
12
（4）否 CaCO3 + CO2+ H2O == Ca (H CO3)2
（5）b
27．（共8分，每空1分）
（一）【实验探究】
① NH3
② 不能 浓硫酸吸收氨气（其他意思相近给分）
l黑色粉末变成红色，或玻璃管内有水雾（只要有一个）
【反思与评价】
是 NH3 与HCl能反应 （其他意思相近给分）
（二）【结论】 1∶1 Mg(OH)Cl （OH根没有括号也对）
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28.（共4分，每空1分）
（1）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换反应
（2）H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
29．（共6分，每空1分）
（1）O2
高温
===
MnO2
===
（2）催化作用
（3）① 2H2O2 2H2O + O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（4）涂油漆（合理答案均给分） 22∶3
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，每空1分）
点燃
（一）金属的广泛应用（3分）
（1）含碳量的不同 C + O2 === CO2
（2）Fe(OH)3
（二）金属的锈蚀及防护（2分）
（1）c
（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3
（三）铁锈组成分析测定（9分）
（1）无气泡产生
（3）检查装置的气密性
12
（4）排装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（5）红棕色粉末变成黑色
（6）j 4 14.4g
不变
l FeO
m加尾气处理装置（合理答案均给分）
12
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