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江苏省镇江市丹徒区、句容区2018届九年级化学上学期期末联考试题 ‎ 说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟.请将答案填写在答题卡上.‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Mg-24 O-16 S-32 Na-23 Fe-56‎ ‎ Cl-35.5 Cu-64 Si-28‎ 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列属于纯净物的是 ‎ ‎ A.酸奶 B.液氮 C.果茶 D.钛合金 ‎2.下列属于化学变化的是 ‎ ‎ A.干冰升华 B.海水晒盐 C.燃放烟花 D.矿石粉碎 ‎3.下列符号表达正确的是 ‎ ‎ A.金刚石— C B.氧化钠—NaO C.亚铁离子—Fe+2 D.2个氮原子—N2 ‎ ‎4.下列说法错误的是 ‎ ‎ A.用钢丝球洗涮铝锅 B.补锌可用来防治侏儒症 ‎ C.用洗涤剂清洗盘子上的油污 D.油锅着火可用锅盖盖灭 ‎5.下列对物质的归类正确的是 ‎ 选 项 归 类 物 质 A ‎ 氧化物 水、干冰、双氧水 B 常见合金 不锈钢、黄铜、硬铝 C 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳 D 构成物质的基本微粒 分子、原子、电子 ‎6.用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体,下列操作规范的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.如图甲加入Zn粒 B.如图乙加入稀硫酸 12‎ ‎ C.用装置丙蒸发浓缩 D.用装置丁分离硫酸锌晶体 B.金属的活动性:‎ ‎ Na2S Na2SO3 Na2SO4‎ 由小到大 由弱到强 Cu Fe Zn A.硫元素的含量:‎ ‎7.下列排列顺序正确的是 ‎ ‎ CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 ‎ 由小到大 D.物质的溶解度:‎ C.溶于水后的水温 NaOH NH4NO3 NaCl ‎ 由高到低 ‎8.下列实验设计错误的是 ‎ ‎ A.用活性炭降低水的硬度 B.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 ‎ C.用托盘天平称取5.1g蔗糖 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ‎ ‎ A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 ‎ B.石蜡在空气中燃烧时,有水和二氧化碳生成 ‎ C.点燃H2前,需检验其纯度 ‎ D.在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液 ‎10.甲和乙可以合成半导体材料丙,微观过程如下图.下列说法错误的是 ‎+‎ ‎2‎ 一定条件 ‎?‎ ‎4‎ ‎+‎ 氢原子 氯原子 硅原子 甲 乙 丙 丁 ‎ A.物质丙是由原子直接构成 B.该反应不属于置换反应 ‎ C.丁在一定条件下可转化为乙 D.甲中Si、Cl的质量比为28:142‎ ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条在空气中燃烧:2Mg +O2 2MgO 高温 B.铁片溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4 )3 +3H2↑‎ C.实验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO + CO2↑‎ D.氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水:2NaOH+NO2+NO 2NaNO2+H2O ‎12.下列说法正确的是 A.液态CO2汽化需吸收大量的热,可用于灭火时降低着火点 B.铁的活泼性比铝弱,所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 ‎ C.氯化钙溶于水能形成溶液,可用作融雪剂 D.汽油能溶解油脂,可用于洗涤衣服上的机油,形成乳浊液 ‎ 12‎ ‎13.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊.(资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色.)‎ ‎ 下列说法错误的是 A. 甲实验不如乙实验环保 ‎ B.只根据甲实验“固体消失” 这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解 ‎△‎ C.乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因 D. 只根据乙实验的现象,可验证NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O CO、高温 ‎ H2O、O2‎ MnO2‎ 通电 ‎14.下列各组转化中,不能一步实现的组合是 Fe、点燃 MnO2、△‎ O2、点燃 O2、点燃 ‎ A.H2O2 H2O H2 B.Fe Fe2O3 Fe C.KClO3 O2 Fe2O3 D.CH4 CO CO2‎ ‎15.取Mg和MgO的混合物6.4g,加入一定质量稀硫酸,恰好完全反应,所得溶液中溶 质的质量为24.0g(MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O ).下列说法正确的是 ‎ ‎ A.所得溶液中溶质有两种 B.生成H2为0.2g ‎ ‎ C.混合物中氧元素质量分数为40% D.混合物中金属镁的质量为4.8g 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)‎ ‎16.下列说法正确的是 ‎ A.高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关 ‎ B.电解水实验中,用带火星的木条检验负极产生的气体 ‎ C.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大 ‎ D.量筒的最下端刻有“0”标线 ‎17.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是 乙 甲 ‎50‎ ‎20‎ 溶解 度/g t2‎ t1‎ ‎0‎ ‎·‎ 丙 ‎·‎ b a ‎ ‎ A.t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等 ‎ B.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温 至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙 12‎ ‎ C.t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的 水,析出溶质的质量:甲>乙>丙 ‎ D.若使点a的甲溶液60g,转化到点b,至少应加入 ‎30g甲固体 ‎18.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是 ‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、H2‎ 鉴别 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 ‎ B KNO3(Na Cl)‎ 提纯 加90℃水溶解,降温结晶、过滤 C H2(HCl)‎ 除杂 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶,收集 D MnO2、KCl 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 ‎19.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅 速倒入一定量的硫酸铜溶液.整个过程烧杯中溶液的 质量随时间的变化如图所示.下列说法正确的是 ‎ A.取a点时溶液,加入锌粉,有气体放出.‎ ‎ B.b点时,溶液中溶质有两种.‎ ‎ C.c点时,烧杯中固体一定是铜 ‎ D.m =12.7‎ ‎20.铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾(CuSO4·5H2O),某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法正确的是 ‎[资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O,CuSO4·5H2O受热易分解]‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎ A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ‎ B.溶液A中有两种溶质 ‎ C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法2更符合绿色化学要求 ‎ D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ 12‎ ‎21.(4分)用化学符号表示:‎ ‎ (1)2个硝酸根 ▲ ; ‎ ‎ (2)人体缺少 ▲ 元素,易患骨质疏松症.‎ ‎ (3)熔点最低的金属 ▲ ; ‎ ‎ (4)硫酸铝中铝元素的化合价 ▲ ;‎ ‎22.(6分)用以下几种物质的序号填空:‎ A.氢气 B.氧气 C. 稀盐酸 D.氮气 ‎ E.干冰 F.氯化钠 G. 双氧水 H.铜 ‎ ‎ (1)未来的理想能源是 ▲ ; (2)可用作人工降雨的物质是 ▲ ;‎ ‎ (3)用于厨房调味品的是 ▲ ; (4)可用于切割、焊接金属的是 ▲ ;‎ ‎ (5)用于制造电线、电缆的是 ▲ ; (6)常用作食品保护气的是 ▲ ;‎ ‎23.(2分)仔细观察右图实验,回答下列问题:‎ ‎(1)水与酒精混合后,总体积 ▲ 10mL(填“大于”、 ‎ ‎“等于”或“小于”).‎ ‎(2)该实验说明 ▲ .‎ ‎24.(4分)根据下列实验装置回答问题:‎ ‎ (1)图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是: ▲ 、 ▲ ;‎ ‎ (2)物质形成溶液时伴随着能量变化,图②中该液体可能是 ▲ (写化学式).‎ ‎ (3)图③是燃料电池,工作时反应的化学方程式: ▲ . ‎ ‎25.(2分)将高锰酸钾溶液和双氧水混合,得到KOH溶液并 出现如图所示现象.‎ ‎ (1)双氧水中氧元素的化合价为 ▲ .‎ 黑色固体氧化物 ‎ (2)反应的化学方程式是 ▲ .‎ 四、实验题(本题包括2小题,共18分)‎ ‎26.(10分)请结合下图回答问题:‎ 12‎ ‎(1)写出有标号的仪器名称:① ▲ ,② ▲ .‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ▲ ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,采取的措施是 ▲ .使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为 ▲ .‎ ‎(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ▲ ,若将发生装置由B改为F,其优点是 ▲ .‎ ‎(4)某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中,未见浑浊.分析原因可能有下 列两种情况:‎ ‎①可能是错用了较浓的盐酸,CO2中混入了较多的氯化氢气体,为验证此想法甲同学查阅资料知:氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红,于是将气体通入紫色石蕊试液.你认为此方案 ▲ (填“是”或“否”)可行.‎ ‎②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2,‎ 反应的化学方程式为 ▲ .‎ ‎(5)右图是一种有洗气、贮气等用途的装置.用该装置收集氢气时,‎ ‎ 瓶内先装满水,气体从 ▲ (填“a”或“b”,下同)处导管通入.‎ ‎27.(8分)将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成. 某同学对该现象作如下探究.‎ ‎(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种.‎ ‎【查阅资料】 ①浓硫酸既可吸收水,也可吸收氨气 ‎ ‎②NH3+HCl NH4Cl; ③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O ‎ ‎④H2+CuO △ Cu + H2O ‎ ‎【实验探究】 收集气体,将气体通过如右装置:‎ ‎(各步反应均完全)‎ ‎① A装置中出现红色,证明有 ▲ ;‎ ‎② A、B实验装置 ▲ (填“能”或“不能”)对调,理由是 ▲ ;‎ 12‎ ‎③ C中玻璃管内观察到 ▲ ,证明有H2.‎ ‎【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在. 请你评价这种说法是否合理 ▲ (填“是”或“否”),理由是 ▲ .‎ ‎(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.‎ ‎【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,生成MgO和HCl ‎【实验探究】‎ 取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体.‎ ‎【结论】 x∶z = ▲ ,所得碱式氯化镁的化学式为 ▲ .‎ 五、推断题(本题包括2小题,共10分)‎ ‎28.(4分) A~D为初中化学常见的物质.它们有下图所示的转化关系,图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系.‎ ‎ (1)若C是一种浅绿色溶液,D为蓝色沉淀,写出一个符合反应 ‎②的化学方程式: ▲ ,该反应的基本类型为 ▲ .‎ ‎ (2)若C是O2,D是石灰石的主要成分,则A的化学式是 ‎ ▲ ,写出反应①的化学方程式: ▲ .‎ ‎29.(6分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A为黑色氧化物,E为红棕色粉末,B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是生活中最常见的金属.‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)物质C的化学式是 ▲ .‎ ‎(2)物质A的作用是 ▲ .‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎ 反应①: ▲ .反应③: ▲ .‎ ‎(4)写出一种防止反应②发生的措施: ▲ .‎ ‎ (5)在一定条件下,Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚(C2H6O),则反应中Z与H2质量比为 ▲ .‎ 六、综合题(本题包括1小题,共14分)‎ ‎30.(14分)人类文明与社会进步同金属材料关系密切.‎ ‎ (一)金属的广泛应用(3分)‎ ‎ (1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于 ▲ ,写出 成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ▲ .‎ 12‎ ‎ (2)高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的 化学式是 ▲ .‎ ‎ (二)金属的锈蚀及防护(2分)‎ ‎ (1)下列情况下铁制品最易生锈的是 ▲ (填序号). ‎ O2、H2O a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中 ‎ (2)铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2 Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 ▲ .‎ ‎ (三)铁锈组成分析测定(9分)‎ ‎ (1)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O,可能含FeCO3(FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)),在某铁锈样品中加稀盐酸, ▲ (填现象),证明不含FeCO3.‎ ‎ (2)另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品,按下图装置实验.‎ ‎【查阅资料】‎ ‎ ①浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳气体.‎ ‎ ②在110℃时,Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O.‎ ‎ ③500℃时Fe2O3才开始被还原,且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.‎ ‎ (3)向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是  ▲  .‎ ‎ (4)实验时,先通入CO的目的是 ▲  .‎ ‎ (5)当加热超过500℃时,观察到A中的现象是  ▲  .‎ ‎ (6)下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图 ‎ 反应前 ‎ 反应后 装置B/g ‎ 100.0‎ ‎ 107.2 ‎ 装置C/g ‎ 80.0‎ ‎ 84.4‎ ‎ ‎ 回答下列问题 ‎ ①Fe2O3•nH2O中n的值为 ▲ ,图中m的值为 ▲ .‎ ‎ ②若无装置D,则所测n的值 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)‎ 12‎ ‎ ③700℃以上时,管内固体产物的化学式为 ▲ ;‎ ‎ ④该装置有一明显缺陷,如何改进  ▲  .‎ 12‎ 九年级期末考试化学试卷 参考答案及评分标准 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)‎ ‎ 16.A 17. BC 18.C 19.BD 20.BC ‎ 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎ +3‎ ‎21.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)2NO3- (2)Ca (3)Hg (4)Al2(SO4)3‎ ‎22.(共6分,每空1分)‎ ‎(1)A (2)E (3)F (4)B (5)H (6)D ‎23.(共2分,每空1分)‎ ‎(1)小于 (2)微粒之间有空隙 ‎24.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)氧气 温度达到可燃物的着火点 ‎(2)浓H2SO4‎ ‎(3)2H2 +O2 = 2H2O ‎25.(共2分,每空1分)‎ ‎(1) -1‎ ‎(2)2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑‎ 或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O 四、实验题(本题包括2小题,共18分)‎ ‎26.(共10分,每空1分)‎ ‎△‎ ‎===‎ ‎(1)①长颈漏斗 ②水槽 催化剂 ‎△‎ ‎(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在试管口放一团棉花 ‎2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎(3)CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 能控制反应的发生与停止(其他相近的意思也给分)‎ 12‎ ‎(4)否 CaCO3 + CO2+ H2O == Ca (H CO3)2‎ ‎(5)b ‎27.(共8分,每空1分)‎ ‎ (一)【实验探究】‎ ① NH3 ‎ ② 不能 浓硫酸吸收氨气(其他意思相近给分)‎ ‎ l黑色粉末变成红色,或玻璃管内有水雾(只要有一个)‎ ‎【反思与评价】‎ 是 NH3 与HCl能反应 (其他意思相近给分)‎ ‎(二)【结论】 1∶1 Mg(OH)Cl (OH根没有括号也对)‎ 五、推断题(本题包括2小题,共10分)‎ ‎28.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换反应 ‎(2)H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ‎29.(共6分,每空1分)‎ ‎(1)O2‎ 高温 ‎===‎ MnO2‎ ‎===‎ ‎(2)催化作用 ‎(3)① 2H2O2 2H2O + O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎(4)涂油漆(合理答案均给分) 22∶3‎ 六、综合题(本题1小题,共14分)‎ ‎30.(共14分,每空1分)‎ 点燃 ‎(一)金属的广泛应用(3分)‎ ‎(1)含碳量的不同 C + O2 === CO2‎ ‎(2)Fe(OH)3‎ ‎(二)金属的锈蚀及防护(2分)‎ ‎(1)c ‎(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3‎ ‎(三)铁锈组成分析测定(9分)‎ ‎(1)无气泡产生 ‎(3)检查装置的气密性 12‎ ‎(4)排装置中的空气,防止加热时发生爆炸 ‎(5)红棕色粉末变成黑色 ‎(6)j 4 14.4g ‎ ‚不变 l FeO m加尾气处理装置(合理答案均给分)‎ 12‎ 查看更多

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