资料简介
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷
高三化学（理）
时间：90分钟
满分：100分
命题：郑巧云
审核：备课组
试卷说明：
（1） 本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
（3） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是 ( )
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NA
B.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目3NA
C.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA
7．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
A．w＝×100% B．c＝
C．若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w
D.若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH)
8．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K1K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B
K1K2
锌
铁
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C
K1K3
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D
K1K3
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
9．在离子浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO
C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO
D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
11．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：甲 Al3+
(2) Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）
(3) ； 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
(4) ； 2：1 (5) 150或350
18.（12分）（1）①-283KJ/mol 631.75
②2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=-1196kJ/mol
（2）①N2 ②11.2
（3）2HSO3－＋2e－＋2H+＝S2O42－错误！未指定书签。＋2错误！未指定书签。H2O 2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－
19.（14分）（1）60% (3分)
（2） MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S↓+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O (2分)
（3） Zn+Fe2+=Zn2++Fe 或 Zn+Mn2+=Zn2++Mn (2分)
（4） 4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O (2分)；
（5） Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (2分)
（6） 趁热过滤(1分)； 防止Na2SO4固体因溶解而减少；避免形成结晶水合物(2分)
20.（16分）
（1） ① ④（2分）
（2） （2分）
（3）关闭止水夹b，打开活塞a（2分）
（4）缺少尾气处理装置(2分)
（5）> > (2分)
（6）①过量氯气和反应，使浓度减小，则平衡逆向移动而褪色。(2分)
滴加溶液，若溶液变红色(或滴加F溶液，若溶液不变红）(2分)
②反应只产生，不产生(2分)
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