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www.ks5u.com ‎ 2018~2019学年度第一学期永泰一中期中考 高中 三 年 化学 科试卷 ‎ 完卷时间:100分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共42分)‎ ‎1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果,对其说明合理的是( )‎ A.《开宝本草》中记载“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶 B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到萃取 C.《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色,气熏人,衣服当之易烂,载木不盛。”主要发生了非氧化还反应 D.《神农本革经》记载:“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性,作用可用于杀菌、消毒 ‎2.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2+、SO42-‎ 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓‎ B Mg2+、Cl-、HCO3-‎ 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-‎ C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量CO2‎ ‎2OH- +CO2=CO32-+H2O D Fe3+、NO3-、HSO3-‎ NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O ‎3.下列各项反应对应的图象正确的是( ) A.‎25 ℃‎时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 ‎4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是( )‎ A.该反应中Cl-为氧化产物 B.反应后溶液的碱性减弱 C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 D.该反应说明非金属性Cl>N ‎5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是(  )‎ A.Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡 B.NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化,NO2排水收集到无色气体为化学变化 C.Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质 D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色 ‎6.溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L−1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )‎ 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+‎ NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-‎ A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+‎ B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-‎ C.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+‎ ‎7.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )‎ A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化 B.步骤②,产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3‎ C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质 D.步骤④,灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行 ‎8.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是( )‎ A.若A为浓硫酸,B为K2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清 C.若A为醋酸,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,则C中溶液中变浑浊 D.若A为双氧水,B为MnO2,C中盛Na2S溶液,则C中溶液中变浑浊 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.‎10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6NA B.‎7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA C.将‎1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D.常温下,NH数目:‎1L 0.5mol·L−1 NH4Cl溶液大于‎2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液 ‎10.如图所示,常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好),若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol,久置后其气体的物质的量是b mol,其中 a≥b的是( )‎ X Y A 少量C、Fe屑 NaCl溶液 B 过量Na2SO3粉末 稀H2SO4‎ C 少量Fe块 浓H2SO4‎ D 过量Cu粉末 浓HNO3‎ ‎11.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是( )‎ A.若a是Fe,b是稀硝酸(过量),a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O B.若c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中,橙色褪去,褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-‎ C.若c是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体,进行喷泉实验,假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1‎ D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4∶5,则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O ‎12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的(  ) ‎ A.CD段的离子方程式可以表示为:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- B.肯定不存在的离子是SO42-、OH- ‎ C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+‎ D.OA段反应的离子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ ‎14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液,当滴加到V mL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中不正确的是(  )‎ A.沉淀中氢氧根的质量为(n—m) g B.恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为 mol C.与合金反应的硝酸的物质的量为( + )mol D.生成标准状况下NO气体的体积为 L 二、填空题(4小题,共58分)‎ ‎15.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。‎ 主要反应原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。‎ ‎(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____。‎ a.烧杯 b.一定容积的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 ‎(2)仪器1恒压分液漏斗,其优点是 。‎ ‎(3)仪器3中NaOH固体的作用是 。‎ ‎(4)仪器6‎ 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。‎ ‎(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4与液体石蜡均为惰性介质)如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。‎ ‎①发生器用冰水冷却的原因是 ;‎ ‎②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填序号)‎ ‎ a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空‎40℃‎以下烘干 ‎(6)已知氨基甲酸铵可完全水解,其中产物有碳酸氢铵。‎ 氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。‎ ‎16.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体,沸点‎137°C,在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~‎140°C反应制得,氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎(1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略): ‎ ‎①A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②装置连接顺序:A→ → → → 。‎ ‎③B中玻璃纤维的作用是 。‎ ‎④D中的最佳试剂是 (选填序号)。‎ a.碱石灰 b.浓硫酸 ‎ c.NaOH溶液 d.无水氯化钙 ‎(2)S2Cl2遇水剧烈水解,生成SO2、HCl和一种常见的固体。‎ ‎①该反应化学方程式为 。‎ ‎②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液,乙同学认为该方案不可行,原因是 。‎ ‎(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质:‎ ‎①取1. 25g产品,在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液,过滤;‎ ‎②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为2.87g。由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。‎ 友情提示:下一页还有题目 ‎17.(14分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要流程如下:‎ ‎(1)为提高含锰矿物浸出速率,可采取的措施有 (至少写出两条)。‎ ‎(2)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+ 。‎ ‎(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水调节溶液的pH等于6,滤渣2的主要成分为 (填化学式)。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+‎ ‎1.8‎ ‎3.2‎ Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Mn2+‎ ‎7.8‎ ‎9.8‎ ‎(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,用离子方程式表示发生的反应 。‎ 锰浸出率 ‎(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含锰矿物进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。‎ ‎18.(16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为: ‎ 回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为                ,溶于热水后,常用H2SO4调pH为2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为                                                                。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为                                                               。 (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是                                                              。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其总反应离子方程式为                                                             。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,则正极反应式为                                                     。‎ ‎(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,并选用指示剂,达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为                   。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)‎ 高中三年化学科试卷评分标准 一、选择题(每题3分,共42分)‎ ‎1.A 2.B 3.C 4.B  5.C 6.A 7.D ‎ ‎ 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D ‎ 二.填空题(共4题,共58分)‎ ‎15.(14分) ‎ ‎(1)ac(2分)‎ ‎(2)便于浓氨水顺利流下(2分)‎ ‎(3)干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解 (2分) ‎ ‎(4)加快 (2分)‎ ‎(5)①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热,用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解,且降温使反应正向进行,提高反应物的转化率;(2分) ‎ ‎②c(2分)‎ ‎(6)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O (2分)‎ ‎16.(14分)‎ ‎(1)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)‎ ‎②C、B、E、D (2分)‎ ‎③增大硫与氯气的接触面积,加快反应 (2分,其它合理答案也得分) ‎ ‎④ a (2分)‎ ‎(2)①2S2Cl2+2H2O =SO2↑+3S↓+4HCl (2分)‎ ‎②不可行,SO2易被硝酸氧化生成SO,既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 (2分)‎ ‎(3)含有 (2分)‎ ‎ 17.(14分)‎ ‎(1)将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌(写出其中两点或其他合理答案)(2分)‎ ‎(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分)‎ ‎(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+ (2分)‎ 取少量滤液2于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入适量氯水,若溶液变红,则有Fe2+,否则没有Fe2+‎ ‎(或加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则有Fe2+,否则没有Fe2+ (2分)‎ ‎(4)Al(OH)3 、Fe(OH)3 (2分)‎ ‎(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分) (6)70℃ 、120min (2分)‎ ‎18.(16分)‎ ‎(1)+3 (2分) B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 (2分) 3Mg+B2O32B+3MgO (2分)  (2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(2分)  2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2分) (3)H2O2+2H++2e-=2H2O(2分)     ‎ ‎(4)当滴入最后一滴标准液时,溶液恰好由蓝色褪至无色,且半分钟不回复原色(2分)  ‎ ‎99%(2分)‎ 查看更多

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