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www.ks5u.com ‎2018~2019学年度第一学期期中七校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量:H: ‎1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127‎ 第I卷 选择题 ‎(每小题只有一个选项符合题意,共18小题,每小题3分,共54分)‎ ‎1.下列对能源的说法中不正确的是 A.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能或光能 B.为了应对能源危机,应加大煤、石油等化石能源的开采,满足发展需求 C.大力推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系 D.氢能具有燃烧热值高,资源丰富的优点,目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料 ‎2.下列对于化学反应进行的方向理解正确的是 A.同种物质在气态时熵值最小,固态时最大 B.在密闭条件下,体系可以自发的从无序变为有序 C.大理石在常温下能够自发分解 D.虽然硝酸铵溶于水要吸热,但它能够自发的向水中扩散 能量/ kJ/mol 反应过程 ‎2NH3‎ N2+3H2‎ ‎508‎ ‎600‎ a b ‎3.如图所示是‎25℃‎时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,增加了反应的热效应 D.反应开始通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量一定为92kJ ‎4.‎25 ℃‎和101 kPa时,反应 ‎2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol,能够自发进行,其原因可能是 ‎ A.是熵减少的反应 B.是放热反应 ‎ C.是吸热反应 D.熵增大效应大于能量效应 ‎5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B.S2-+H3O+ HS-+H2O ‎ C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.HCO3-+OH- = CO32-+H2O ‎6.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 ‎ B.铁在潮湿的环境下生锈 C.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 ‎ D.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 ‎7.在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加热,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液,溶液中c(H+)不变 C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 D.加入少量水,水的电离平衡不移动 ‎8.在‎1L密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持温度和容器体积不变时,再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,则下列说法正确的是 A.化学平动衡常数不变,平衡不移动 B.向正反应方向移动 ‎ C.向逆反应方向移动 D.容器内压强始终保持原来的2倍 ‎9.下列生产、生活等实际应用,能用勒夏特列原理解释的是 A.加入催化剂有利于合成氨的反应 ‎ B.‎500 ℃‎比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨反应是放热反应)‎ C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.阴暗处密封有利于氯水的储存 A.读取滴定 管读数 B.排除滴定 管内气泡 C.酸碱中 和滴定 D.中和热的测定 NaOH溶液 温度计 环形玻璃 搅拌棒 碎泡沫 塑料 ‎0.2000mol/L HCl溶液 ‎10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 ‎11.已知室温时Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是 ‎ A.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以均可以做胃病患者的钡餐试剂(提示:可溶性重金属钡盐是剧毒物质)‎ B.虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小,但BaCO3可以转化为BaSO4‎ C.室温下,饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2‎ D.分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大 速率/ mol/(L· min)‎ 时间 Ⅱ v(逆)‎ v(逆)‎ Ⅰ t1‎ t2‎ t0‎ ‎12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)‎2C(g)H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。‎ 下列说法中不正确的是 A.t0~t1时,v(正)>v(逆) ‎ B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ ‎ C.t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 ‎ D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ ‎13.关于pH都等于9的两种溶液:①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释相同倍数后溶液的pH:①=②‎ B.由水电离产生的OH-物质的量浓度:①>②‎ C.升高相同温度后,溶液pH:①=②‎ D.两种溶液中的Na+物质的量浓度:①<②‎ ‎14.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ‎ A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合: ‎ c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ B.浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)‎ C.浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4+)=‎2c(CO32-)+‎2c(HCO3-)+2c (H2CO3)‎ D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后:‎ c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)‎ a c(X)/ mol·L-1‎ t/ min t1‎ N ‎0‎ b M W T1‎ T2‎ ‎15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.T1>T2 H > 0 ‎ B.该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)‎ D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 ‎16.下列说法正确的是 A.任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中,能量变化均相同 B.已知:① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L ‎② C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L,‎ 则金刚石比石墨稳定 C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D.表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s) + O2(g)=SO3(g);H=-315KJ/mol ‎17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 ‎ B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4:先用Na2CO3溶液处理,然后再加酸去除 C.证明氨水中存在电离平衡:向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液红色变浅 D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸 pH V(NaOH)/mL ‎20‎ ‎10‎ ‎0‎ a b c d ‎7‎ ‎18.‎25℃‎时,向20 mL 0.01 mol·L‎-1HA(aq)中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是(已知:‎25℃‎时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5)‎ A.a点溶液的pH大于3‎ B.b点溶液中离子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好 完全反应 D.d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大 第II卷 非选择题(共4小题,共46分)‎ ‎19.(10分)水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:‎ ‎① CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常数K1‎ ‎② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常数K2‎ ‎③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3‎ ‎(1)在‎25℃‎、101kPa下,‎1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。‎ ‎(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______。‎ a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率 b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 c.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 d.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化 e.‎200℃‎、101kPa时,1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:‎ H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  H3 = -14.9 kJ·mol-1‎ f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了 ‎20.(14分)t℃时,将3 mol A和2 mol B气体通人体积为‎2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:‎3A(g)+B(g) ‎2C(g),2 min时反应达到平衡状态(温度不变),测得C的浓度为0.2 mol/L,请填写下列空白:‎ ‎(1)该过程用A表示的反应速率为:v(A)=_______;该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。‎ ‎(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)______α(B)(‎ 填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。‎ a.生成C的速率与消耗B的速率相等 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的相对平均分子质量不变 d.A的质量分数不再发生变化 ‎(4)若升高温度,再次达平衡时,平衡常数数值变大,则该反应的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(5)若保持温度不变时,继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。‎ ‎(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应,起始投料时各物质的浓度如下表:‎ A B C 投料I ‎3.0 mol/L ‎1.0 mol/L ‎0‎ 投料II ‎2.0 mol/L ‎1.0 mol/L ‎2.0 mol/L 按投料I进行反应,测得达到化学平衡状态时A的转化率为40%,若按投料II进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动)。‎ ‎21.(10分)现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:‎ ‎(1)氨水的电离方程式为_______,硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。‎ ‎(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。‎ ‎(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12),将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和),溶液的pH=_________。‎ ‎(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。 ‎ ‎(5)室温时,若用①滴定⑤,适宜的指示剂为_____,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足‎4c(NH4+)=‎7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____(填数值)。‎ ‎22.(12分)结合所学内容,回答下列问题:‎ Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,两支试管分别编号①和②,实验数据如下:‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 褪色时间/s ‎116‎ ‎6‎ 试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。‎ 请回答:‎ ‎(1)该实验结论是___________________________________________________________。‎ ‎(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。‎ ‎(3)该同学为使实验更加严密,在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为_____。‎ 实验序号 ‎③‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 褪色时间/s Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20~50 mg·kg-1‎ 已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为 a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全 ‎(4)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________。‎ ‎(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。‎ ‎(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg-1(计算结果保留整数即可)。‎ ‎2018~2019学年度第一学期期中七校联考 高二化学参考答案 第I卷 选择题(每个小题3 分,共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A D A B C B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C D A C C B C 第II卷 非选择题(共46分)‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1(3分)‎ ‎(2)-251(2分) K12·K22(2分)‎ ‎(3)b d e(3分)‎ ‎20.(14分)‎ ‎(1) 0.15 mol/(L·min) (2分) (2分)‎ ‎(2)> (2分)‎ ‎(3)c d (2分)‎ ‎(4)> (2分)‎ ‎(5)不变 (1分) 不移动(1分)‎ ‎(6)逆向(2分)‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1)NH3·H2ONH4+ + OH-(1分)‎ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+(1分)‎ ‎(2) (1分) c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(2分)‎ ‎(3)6(1分)‎ ‎(4) 查看更多

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