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山东济宁实验中学2019届高三化学上学期期中试卷（附答案）
资料简介
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济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试
化 学 试 题 2018.11
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放
D．利用化学反应可实现12C到14C的转化
2．等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁
3.下列各组物质的分类正确的是 （ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H＋、2H＋、3H＋ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
正确
4、下列说法正确的是（ ）
A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂
B．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间
C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
D．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化
5、下列叙述不正确的是( )
A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱
和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA
B．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05 mol（不考虑水解、电离）
C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO、Br－、H＋
D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO、SO
9、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
12．2016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
13．在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．原溶液中c(Cl-)＝0.75 mol·L-1 B．x—y＝0. 01 mol
C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1
14、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6
15.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是（ ）
A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠
16．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中(忽略由水电离出的H＋和OH－)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．③代表Br－的变化情况
B．①代表I－的变化情况
C．m的数值等于9
D．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。）
17、(19分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。
(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
(3)①D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为________________________
②写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为__ ____， 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 现将该不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”)，
组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为___mol⋅L-1.
18、（10分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是： 。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。
③工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体896mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1－m2为 。
19．(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-
氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。
（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
（7）①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。
20．（14分）实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
甲方案 乙方案
丙方案
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。
（2）乙方案：
将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
（3）丙方案：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2(OH)2CO 3 E．Fe2(SO4) 3
②反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。
济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试
化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) （1分）(2) Na＋[]2－Na＋（1分）
2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g) ΔH＝－10a kJ·mol－1（2分）
(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 （2分）
②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑（2分）
(4) NaHCO3、NaCl （2分） 3:2（2分）
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H＋)>C(CO32-)（2分）
(5) 不变（2分）5×10-9（2分）
18．（8分）
（1）H3PO4（1分）；20（1分）
（2）①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2分）
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2分） ③10.08 g（2分）
19．(12分)
（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）B（1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）
（5）2.5×10-5（2分） （7）①N2 （1分）
②2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）
20．（14分）（1）①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O（2分）；②3:2；（2分）
（2）①双氧水受热易分解造成损耗（1分）； ②80％；（2分）
（3）①CD（2分）② 4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（2分）;2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2分）
（4）丙方案。（1分）
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化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) （1分）(2) Na＋[]2－Na＋（1分）
2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g) ΔH＝－10a kJ·mol－1（2分）
(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 （2分）
②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑（2分）
(4) NaHCO3、NaCl （2分） 3:2（2分）
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H＋)>C(CO32-)（2分）
(5) 不变（2分）5×10-9（2分）
18．（8分）
（1）H3PO4（1分）；20（1分）
（2）①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2分）
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2分） ③10.08 g（2分）
19．(12分)
（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）B（1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）
（5）2.5×10-5（2分） （7）①N2 （1分）
②2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）
20．（14分）（1）①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O（2分）；②3:2；（2分）
（2）①双氧水受热易分解造成损耗（1分）； ②80％；（2分）
（3）①CD（2分）② 4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（2分）;2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2分）
（4）丙方案。（1分）
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