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2018-2019高二上学期化学期中试卷（附答案山东济南一中）
资料简介
2018—2019学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共60分）
一、 单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A.H2O 的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量
D.氢气是不可再生能源
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(0H)2
6.反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、
④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A.④＞③＝②＞① B.①＞②＝③＞④
C.②＞①＝④＞③ D.①＞④＞②＝③
7.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为
A.2.8 mol·L－1 B.1.6 mol·L－1 C.3.2 mol·L－1 D.3.6 mol·L－1
8.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号
反应
温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/ mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应②
是放热反应
D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应
11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强
D.混合气体的总体积
12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是
A.OE 段的平均反应速率最快
B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/ (L·min)
C.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之
比为 2∶6∶7
D.F 点收集到的 CO2 的量最多
13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，
a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.电子通过外电路从b极流向a极
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
石墨
KI溶液
FeCl3溶液
灵敏电流计
盐桥
甲
乙
15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，
乙中石墨电极为负极
16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.B的平衡转化率是40％
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
18．已知反应：
①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1
③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于
A.﹣48.5 KJ•mol﹣1
B．+48.5 KJ•mol﹣1
C.﹣45.5KJ•mol﹣1
D．+45.5 KJ•mol﹣1
19.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.M点表示v(A)＝v(B)
B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1
C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等
D. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+
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