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云南民族大学附中2019届高三上学期化学期中试题（带答案）
资料简介
[考试时间：2018年10月30日 10:30至 12:00]
云南民族大学附属中学
2018年秋季学期期中考试（高三化学）试卷
（考试时间 90 分钟 ， 满分 100 分）
命题人： 审题人：
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Si—28 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）
1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( )
A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
2.下列化学用语正确的是( )
A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：
B．新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O
C.S2-的结构示意图
D．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA
B.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
C.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA
D.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．常温下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－
C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
D．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42-＋Cl－＋H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7. 有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
8.下列叙述或书写正确的是( )
A．2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol-1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1
B．H2（g）+F2（g）2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol-1
D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol-1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
实验装置
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的溶液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2 溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）
+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )
A. P10
C.平衡常数:K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
11.下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关
系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
氧离子固体
电解质膜
电极a
S2+2H2O
电极b
负
载
H2S
O2
12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气氧离子固体
电解质膜
电极a
S2+2H2O
电极b
负
载
H2S
O2
资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( )
Fe铁丝
加热
氮气和氢气
湿润蓝色
石蕊试纸
Fe铁丝
加热
氮气和氢气
湿润蓝色
石蕊试纸
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
浸有NaOH
溶液的棉花
A.模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集SO2
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
浸有NaOH
溶液的棉花
C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 D. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14.常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A: W点所示的溶液中：C(Na+)>C(CO32-)= C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
B: PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3-)+ C(CO32-)=0.1mol/L
C: PH=8的溶液中：C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H2CO3)
D: PH=11的溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)
二、非选择题（包括必考题和选考题，共58分。第15—17题为必做题，每个考生必须作答。第18—19题为选做题，考生任选一题作答）
15．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
1
1.5
2
V%(CH3OH)
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化
率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，
达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减
小”或“不变”）；
SO2
(NH4)2SO4
稀溶液
NO
(NH4)2SO4
浓溶液和A
②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，
阴极的电极反应式是_______________________。
16.（15分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。
17．(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________________________；
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________________；
（3） 某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是__________________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③操作I的名称是___________。
④如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.（15分）香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。
A． 可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1molI最多能和5molH2发生加成反应
（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构
简式为________________________。
19.（15分）N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；
(2)基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长 ______P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是____________________。
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________Pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
云南民族大学附属中学
2018年秋季学期期中考试（高三化学）答案
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
D
A
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
D
A
二． 非选择题（共58分）
15.（14分）（每空2分，共14分）
(1) 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H= -1100.2kJ/mol
(2) DE (3)①0.08mol/（L．min） 减小 ②F
(4)H2SO4 NO+6H++5e－=NH4++H2O
16.（15分，除标注外，每空2分）
（1）BD （2） ； 平衡压强； 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率
（3） （4）淀粉溶液 25%（3分）
17．（每空2分，共14分）
（1）4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）2O2- - 4e－= O2↑
（3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次
②2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4 H2O＋O2↑③冷却结晶 ④ 86.67% 偏高
18（15分）
(1) 酯基和碳碳双键（2分）；取代反应（1分）；
(2))Ⅲ的结构简式为（2分）；目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化（2分）；
(3)AC（2分）；
(4)
（2分）。
(5) 共13种（2分）；结构简式为（2分）。
19.解:(1);;
(2)::,
(3);
(4)三角锥形,
S 原子半径小于P原子半径,故键要比键短
(5)GaAs,
.
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