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山西太原五中2018-2019高一化学10月月考试题（带答案）
资料简介
密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
太原五中2018～2019学年度第一学期阶段性检测
高 一 化 学
出题人、校对人：谢英峰、赵姣姣（2018.10）
说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
1．在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
．
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B．氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol氧含6.02×1023个O2
B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
4．下列电离方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C．KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D．NH4NO3 = NH3+H++NO3-
5．下列关于物质分类正确的组合是
分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
硫酸
食盐
氧化钠
三氧化硫
B
苛性钾
硝酸
小苏打
氧化镁
一氧化碳
C
纯碱
醋酸
碳酸铵
氧化钾
二氧化氮
D
苏打
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
6．下列实验操作正确的是
A．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热
7．标准状况下，下列物质的体积最大的是
A．0.5 mol CO2 B．100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸
C．112g Fe D．3 mol H2O
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
9． 下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
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密 封 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
10．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体是纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 D．胶体属于介稳体系
11．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是
A．x/28 mol-1 B．x/14 mol-1 C．14x mol-1 D．28x mol-1
12．在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）
C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）
13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是a NA B．W g该原子的物质的量是：
C．W g该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得：
14．已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25g﹒L-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为
A.1︰2︰3 B. 3︰2︰1 C.2︰4︰3 D. 3︰4︰2
15．实验室中需要2mol﹒L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 111.2 g D．1 000 mL 117 g
16．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
17．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
18．鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
19．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g·cm-3），所得溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是
A. ω = 17c / (1000ρ) B. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)
C. ω = 17V / (17V + 22400) D. c = 1000Vρ /(17V + 22400)
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密 封 线 内 不 得 答 题
二、填空题（本大题共2小题，共17分）
21．（9分）对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是 、 。
（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①_________________________________________________________________。（2分）
②_________________________________________________________________。（2分）
（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。
22．（8分）计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 g/mol
（2）CO的体积分数是
（3）CO2与CO的质量比是
（4）混合气体中所含碳原子的质量是 g
三、推断题（本大题共1小题，共8分）
23．（8分） 某化学兴趣小组向盐酸中加入打磨后的镁条，产生大量气泡，一段时间后生成灰白色沉淀X，并测得反应后溶液酸性减弱，为探究和确认沉淀X的成分，该小组将沉淀X过滤洗涤后进行实验：向沉淀X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。回答下列问题：
（1） 用化学方程式解释溶液酸性减弱的原因
（2） 沉淀a的化学式是
（3）沉淀b的化学式是
（4）若a、b的物质的量关系为1︰3，则可推知沉淀X的化学式为
四、实验题（本大题共1小题，共18分）
24． 实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．（8分）海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
（1）实验操作①的名称： 。
（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。
（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳
（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 __。
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密 封 线 内 不 得 答 题
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。
Ⅱ．（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:
填空和回答下列问题
（1）写出生成B物质的化学方程式
（2）滤液中的溶质有 （写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
五、计算题（本大题共1小题，共7分）
25．（7分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：
（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？
（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL
混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：约为1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）
太原五中2018～2019学年高一年级第一学期阶段性检测
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
A
D
C
B
A
C
A
D
A
D
C
A
A
C
D
B
A
D
A
B
二、填空题（本大题共2小题，共17分）
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密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
21.（9分，除标注外每空1分）
（1）树状分类法 交叉分类法
（2）①SiO2O2常温常压下是固体，其余是气体（2分）
②CO 不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物(（答案不唯一，合理即可）)（2分）
（3）胶体 溶液 丁达尔效应
22.（8分，每空2分）（1）30 （2）87.5% （3）11：49 （4）6
三、推断题（本大题共1小题，共8分）
23.（8分，每空2分）
（1）Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ （2）AgCl
（3）Mg(OH)2 （4）Mg3(OH)5Cl
四、实验题（本大题共1小题，共18分）
24.Ⅰ．（8分，每空1分）
（1）过滤 （2）将I- 转化为I2 （3）B （4）分液漏斗、 漏斗
（5）无石棉网、温度计水银球的位置不对、水流方向上进下出
Ⅱ．（10分 ）
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2分） （2）NaCl（2分） Na2CO3 （2分） 盐酸（2分）
（3）混合物A（2分）
五、计算题（本大题共1小题，共7分）
25．（1）11.8mol·L-1 （2分） （2）0.1 mol·L-1 （3分） （3）352.8 L（2分）
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