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密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理)‎ 出题、校题人:齐红涛 王燕 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题(本大题包括20个小题, 1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ ‎1.下列关于氧化物的叙述正确的是 A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ‎2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA B.1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA D.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ‎ ‎3.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 ‎ B.相同体积、相同密度的CO和C2H4‎ C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 ‎ D.相同压强、相同质量的CO和CO2‎ ‎4.下列说法正确的是 A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 ‎5.下列说法正确的是 ‎ A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH B.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分离 C.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇萃取分离溶于水中的碘 D.将13.9 g FeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中,配制27.8%的FeSO4溶液 ‎6.下列说法正确的一组是 ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③所有 ‎0.5 mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥    B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥‎ ‎7.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ‎ 选项 离子或分子 要求 A Na+、HCO— 3、Mg2+、SO2— 4‎ 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3+、NO— 3、SO2— 3、Cl—‎ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+ 4、Al3+、SO2— 4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D 高温 K+、NO— 3、Cl—、l—‎ c(K+)<c(Cl—)‎ ‎8.火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2===2Cu+SO2。下列说法正确的是 A.Cu2S只做还原剂,O2只做氧化剂 B.Cu只是还原产物,SO2只是氧化产物 C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu,转移电子的物质的量为6 mol D.反应消耗3 mol Cu2S时,被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol ‎9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ‎ ‎④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④‎ ‎10.某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验,在导管口点燃氢气后,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。下列判断正确的是 A.该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2‎ B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 ‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 D.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 ‎11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na+)为 A.(10b-5a)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1 C.(10b-10a)mol·L-1 D.(5b-5a/2)mol·L-1‎ ‎12.下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水 D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ ‎13.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ‎ NaOH溶液 植物油 FeSO4溶液 观察Fe(OH)2的生成 H2O ‎100 mL ‎20℃‎ NaNO3‎ 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 CO2‎ NH3‎ 冷水 饱和食盐水 实验室模拟制备NaHCO3‎ 除去CO中的CO2‎ CO(CO2)‎ 接干燥装置 NaOH 溶液 A B ‎ C D ‎14.下列离子方程式正确的是 ‎ A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O 电解 B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH- D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ‎15.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组物质是 选项 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2‎ NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2‎ B O2‎ Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2‎ C Cl2‎ NH3‎ 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3‎ D N2‎ Mg CO2‎ CaO 稀盐酸 ‎16.下列判断正确的是 ‎ A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl—存在 B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有CO32﹣存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有SO42﹣存在 D.通入Cl2后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有I—存在 ‎17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、‎ Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎②第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,最终无沉淀生成,同时得到溶液甲 ‎③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g ‎④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g 下列说法不正确的是 A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 B.无法判断原溶液中是否存在Cl-‎ C.c(SO42-)=0.5mol/L D.无法判断原溶液中是否存在K+‎ ‎18.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:‎ NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C.从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴 ‎19.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1‎ D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎20.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A.反应后的固体混合物中不含碳 B.反应后的固体混合物总质量为13.6 g ‎ C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D.反应中转移电子数为0.4NA 二、填空题(共50分) ‎ ‎21.(10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )‎ A.能全部透过半透膜 ‎ B.有丁达尔效应 C.所得液体一定呈胶状 ‎ D.所得物质一定是悬浊液 ‎(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖,该操作的名称是 。‎ ‎(3) 在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀,原因是_________________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是_______________________________。‎ ‎④若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(3)所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。‎ ‎22.(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。‎ ‎(1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。‎ ‎(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 ‎(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响?(选填偏高、偏低或无影响)‎ ‎①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。‎ ‎②定容时,仰视刻度线________。‎ ‎(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(5)用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是___________。‎ ‎23.(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:‎ ‎___ P4+ ___HClO3+ ___ ________—— ___HCl+ ___H3PO4‎ ‎(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:‎ ‎ 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4‎ 该反应的还原产物是 ,若有2.2 mol P4反应,则有 mol电子转移;‎ ‎(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:‎ ‎①0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;‎ ‎②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;‎ ‎③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 。‎ A.②④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③⑤‎ ‎24.(10分)某校化学兴趣小组欲制取SO2,并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。‎ 浓H2SO4‎ Cu片 A a 浓H2SO4‎ B b c FeCl3溶液 C d e NaOH溶液 D f g ‎(1)所选装置按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。‎ ‎(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)欲配制装置C中100ml 1mol/L FeCl3溶液,需用盐酸酸化,请结合离子方程式解释原因: 。‎ ‎(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变为红棕色,最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现,可能是产生了Fe(OH)3胶体,再混合其他颜色导致;乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色,且具有较强的还原性,认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为 (填“甲”或“乙”)同学分析较为合理,原因为 。‎ ‎25.(12分)钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:‎ 已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题:‎ ‎(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ;‎ ‎(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式是 。‎ ‎(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用______________________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是 。‎ 太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理)‎ 参考答案 一、选择题(本大题包括20个小题, 1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D A B C A C A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C A B B D D D B D 二、填空题(共50分) ‎ ‎21.(10分)(除标注外,其余每空2分)‎ ‎(1)B(1分)(2)渗析(1分)‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎(3)①加入电解质后,胶体发生聚沉 ‎②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ‎③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ‎ ‎④ ①②‎ ‎22.(10分)(1)0.7350 (2)⑦ (3)①偏低(1分) ②偏低(1分) (4)重新配制 (5)0.03000 mol/L ‎23.(8分)(每空2分)‎ ‎(1)3;10;18H2O;10;12 (2)Cu3P 24 (3) C ‎24.(10分)(每空2分)‎ ‎(1) adeg(f)‎ ‎(2) Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎(3) Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+,盐酸可抑制Fe3+的水解 ‎(4) 乙 实验过程中并未促进Fe3+水解 ‎ ‎25.(12分)(每空2分)‎ ‎(1)漏斗、玻璃棒 ‎ ‎(2)溶液中存在平衡:TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,当加入水稀释、升温后,平衡正向移动 ‎ ‎(3)TiCl4+4NaTi+4NaCl ‎ ‎(4)TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- ‎ ‎(5)酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 ‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 查看更多

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