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2018-2019高二化学10月月考试题（带答案山东泰安宁阳一中）
资料简介
宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5
Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65
一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．离子浓度不变 D．负极板质量增加
2. 分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( )
A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H﹤0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
3．已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗
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4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
高温
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
5．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为( )
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH③＝②>① B．①>④>②＝③
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数升高
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14.下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是 （ ）
A．（2） B .(4) C.(3) D.(5)
15.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
16. 如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色、
无味气体放出，符合这一情况的是( )
选项
a极板
b极板
x电极
溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol
化学键
H－H
N≡N
H－N
键能
436 kJ/mol
x
391kJ/mol
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）
A.431kJ/mol B.946kJ/mol
C.649kJ/mol D.869kJ/mol
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18.已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热
19. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，
下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋0且ΔS
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